6．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同周期，C、D、E同處另一周期，B、處于同主族，C、A可按原子個數(shù)比2：1和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙，B是最活潑的非金屬元素，D是地殼中含量最高的金屬元素，E的最高價氧化物對應的水化物是最強的含氧酸之一．
（1）C在周期表中的位置是第三周期ⅠA族，甲的電子式是E的元素符號是Cl．
（2）單質(zhì)D與C的最高價氧化物對應水化物的水溶液反應的離子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）乙與水反應的化學方程式是2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（4）等物質(zhì)的量的單質(zhì)B與C的氫氧化物在一定條件下恰好完全反應，生成一種鹽、水及另一種氣體，則該反應的化學方程式是2F₂+2NaOH$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2NaF+H₂O+OF₂ ．

5．現(xiàn)有下列4種物質(zhì)：①Na₂O₂②Al₂O₃③NaHCO₃④Ca（ClO）₂．其中，受熱分解產(chǎn)生CO₂的是③（填序號，下同）；能與水反應生成氧氣的是①；難溶于水的是②；可由氯氣與冷的消石灰反應制得的是④．

4．配平下列氧化還原方程式，并完成以下問題．
（1）1Br₂+2NaI═2NaBr+1I₂，該反應中氧化產(chǎn)物是I₂．
（2）2Fe+6H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$1Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O
此反應中，氧化劑是H₂SO₄（濃），所得還原產(chǎn)物為SO₂．

3．進行下列化學基本量的計算，并將結果直接填入空格中．
（1）0.1mol H₂SO₄約含H原子的個數(shù)為0.2N_A個，溶于水后電離出SO₄^2-的物質(zhì)的量為0.1mol．
（2）36g水與44g CO₂具有相同的氧原子數(shù)．
（3）71gNa₂SO₄中所含Na⁺的物質(zhì)的量為1mol．
（4）同溫同壓下的氧氣和氫氣，若體積相同時，兩種氣體的質(zhì)量比為16：1，其密度比為16：1；若質(zhì)量相等時，兩種氣體的體積比1：16．

2．寫出下列反應的離子方程式
（1）石灰石溶于稀鹽酸CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑；
（2）稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O；
（3）鋁與氯化銅溶液反應3Cu²⁺+2Al═3Cu²⁺+2Al³⁺；       
（4）氫氧化鐵與稀硫酸反應Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O；
（5）向澄清石灰水中通入少量的二氧化碳Ca²⁺+2OH^-+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．

1．海水是巨大的化學資源寶庫．
Ⅰ．從海水中可以提取氯、溴、碘等鹵族元素．
（1）HCl的穩(wěn)定性比HBr強（填寫“強”或“弱”）．
（2）已知：X₂ （g）+H₂（g）?2HX（g）（X₂表示Cl₂、Br₂和I₂）．
圖1表示平衡常數(shù)K與溫度t的關系．

①△H 表示X₂與H₂反應的焓變，△H＜0．（填“＞”、“＜”或“=”）
②曲線a表示的是I₂（填“Cl₂”、“Br₂”或“I₂”）與H₂反應時K與t的關系．
Ⅱ．海水淡化具有廣泛的應用前景，淡化前需對海水進行預處理．
（1）通常用明礬[K₂SO₄•Al₂（SO₄）₃•24H₂O]作混凝劑，降低濁度．明礬水解的離子方程式是Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺．
（2）用圖2所示NaClO的發(fā)生裝置對海水進行消毒和滅藻處理．
①裝置中由NaCl轉化為NaClO的化學方程式是2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂+H₂↑、2NaOH+Cl₂=NaClO+NaCl+H₂O．
②海水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-等雜質(zhì)離子，處理過程中裝置的陰極易產(chǎn)生水垢，其主要成分是Mg（OH）₂和CaCO₃．生成CaCO₃的離子方程式是Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O．
③若每隔5-10min倒換一次電極電性，可有效地解決陰極的結垢問題．
試用電極反應式并結合必要的文字進行解釋陰極結垢后倒換電極電性，陰極變?yōu)殛枠O，其電極反應為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，產(chǎn)生的氯氣與水發(fā)生反應：Cl₂+H₂O=HCl+HClO，使該電極附近溶液呈酸性，從而將Mg（OH）₂和CaCO₃溶解而達到除垢的目的．

20．科學家開發(fā)出一種“潔凈煤技術”，通過向地下煤層“氣化爐”中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出高熱值的煤炭氣，其主要成分是CO和H₂．“氣化爐”中主要反應有：
C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ•mol^-1
CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ•mol^-1
（1）氣化爐中CO₂與C反應轉化為CO，該反應的熱化學方程式是C（s）+CO₂（g）=2CO（g）△H=+172.5kJ•mol^-1．
（2）用煤炭氣合成甲醇的反應為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．在密閉容器中，將CO和H₂按物質(zhì)的量1：2混合反應，CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示．

①生成甲醇的反應為放熱反應（填“放熱”或“吸熱”）．
②圖中兩條曲線分別表示壓強為0.1MPa和5.0MPa下CO轉化率隨溫度的變化，其中代表壓強是5.0MPa的曲線是A（填“A”或“B”）．
③在不改變反應物用量的前提下，為提高CO轉化率可采取的措施有降溫或加壓（答出一種即可）．
④壓強為0.1MPa、溫度為200℃時，平衡混合氣中甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)是25%．
（3）某新型電池以熔融碳酸鹽作電解質(zhì)，在650℃下工作，負極通入煤炭氣，正極通入空氣與CO₂的混合氣．電池的正極反應式為O₂+2CO₂+4e^-═2CO₃^2-，負極反應式為CO+CO₃^2--2e^-═2CO₂和H₂+CO₃^2--2e^-=H₂O+CO₂．

19．下列說法一定正確的是（　�。�

	A．	NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同
	B．	用0.200 0 mol•L-1 NaOH標準溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol•L-1），至中性時，溶液中的酸未被完全中和
	C．	某溫度時，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性
	D．	在蒸餾水中滴加濃硫酸，Kw不變

18．下列離子反應方程式正確的是（　　）

	A．	硫酸與氫氧化鋇反應：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
	B．	硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
	C．	醋酸滴在鋅片上：Zn+2H+═Zn2++H2↑
	D．	Na2C03溶液與稀H2SO4反應：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

17．下列物質(zhì)中含氫原子數(shù)最多的是（　�。�

A．

2mol  CH4

B．

3mol  NH3

C．

4mol  H3PO4

D．

5mol  H2