10．用系統(tǒng)命名法命名：2，3-二甲基戊烷．

9．下列物質(zhì)按一定的分類(lèi)方法屬于同一類(lèi)的是（　　）

	A．	酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2、NO		B．	鹽：Na2CO3、KHCO3、Cu2（OH）2CO3
	C．	非電解質(zhì)：酒精、蔗糖、氨氣、次氯酸		D．	混合物：液氯、鹽酸、膽礬、氯水

8．Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室常用的鹽酸是密度1.20g•cm^-3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%．
（1）將多少升氯化氫（標(biāo)準(zhǔn)狀況）通入1.00L水中可得到36.5%的鹽酸（保留一位小數(shù)）？
（2）取10mL36.5%的鹽酸，加水稀釋至300mL，則稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？
Ⅱ．向5.68g碳酸鈣和碳酸鎂組成的混合物中加入足量的I中稀釋后的鹽酸，將產(chǎn)生的CO₂氣體通入500mL 的NaOH溶液中，氣體完全被吸收．若取此反應(yīng)后的溶液100mL，并向該溶液中逐滴加入I中稀釋后的鹽酸，產(chǎn)生的CO₂氣體體積（標(biāo)況）與所加入的鹽酸的體積之間的關(guān)系如圖所示：
（1）500mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？
（2）原混合物中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

7．已知某治療缺鐵性貧血藥劑的有效成分是硫酸亞鐵，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明藥劑中含有Fe²⁺、SO₄^2-，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論．將藥劑研碎，加適量水溶解，振蕩，取上層清液，加足量的稀鹽酸，再滴入幾滴氯化鋇溶液，若加鹽酸無(wú)沉淀，加氯化鋇溶液有白色沉淀生成，則說(shuō)明藥劑中含有SO₄^2-、同上，再取上層清液，先加2～3滴KSCN，后加氯水，若開(kāi)始時(shí)無(wú)現(xiàn)象，后溶液呈血紅色，則說(shuō)明藥劑中含有亞鐵離子；若將藥劑研碎溶于水后，發(fā)現(xiàn)溶液呈淺黃色，則溶液中可能含有什么離子？請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明溶液中是否存在該離子．取溶液少量，滴入2～3滴KSCN，若溶液呈血紅色，則淺黃色溶液中含有Fe³⁺；若要將Fe²⁺全部轉(zhuǎn)化為該離子，又不增加溶液組成元素的種類(lèi)，則實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O．

6．某化學(xué)課外活動(dòng)小組以海帶為原料獲得少量碘單質(zhì)，具體過(guò)程如圖所示：

回答下列問(wèn)題：
（1）操作①、④的名稱(chēng)過(guò)濾、蒸餾．
（2）完成操作③的主要玻璃儀器的名稱(chēng)分液漏斗和燒杯；下列試劑可以代替CCl₄的有B．
A 酒精       B 苯      C NaBr溶液      D 鹽酸
（3）請(qǐng)寫(xiě)出證實(shí)經(jīng)操作③后所得水溶液中含有鉀離子的實(shí)驗(yàn)方法用潔凈的鉑絲蘸取待測(cè)液，放在酒精燈火焰上灼燒，并通過(guò)鈷玻璃觀察，火焰呈紫色．
（4）工業(yè)上利用NaIO₃和NaHSO₃反應(yīng)來(lái)制取單質(zhì)I₂，請(qǐng)寫(xiě)出該工業(yè)制碘的化學(xué)方程式4NaIO₃+10NaHSO₃=2I₂+7Na₂SO₄+3H₂SO₄+2H₂O．

5．實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉晶體（Na₂CO₃•10H₂O）配制500mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液，回答下列問(wèn)題：
（1）不需要用到的儀器有BEH（填序號(hào)）
A  托盤(pán)天平     B 試管      C燒杯     D 玻璃棒       E 分液漏斗
F  500mL容量瓶      G 藥匙       H  250mL容量瓶    I 膠頭滴管
（2）配制正確的操作順序?yàn)锳DECB（填序號(hào)）
A 計(jì)算：正確稱(chēng)量碳酸鈉晶體的質(zhì)量  B定容：用膠頭滴管加水至刻度線，搖勻  C洗滌：用蒸餾水洗滌玻璃棒、燒杯2-3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中  D溶解：將稱(chēng)量的碳酸鈉晶體放入燒杯中，再加適量的水并用玻璃棒攪拌    E轉(zhuǎn)移：將冷卻至室溫的碳酸鈉溶液，沿玻璃棒轉(zhuǎn)入容量瓶中，搖勻
（3）下列操作，會(huì)使得配制的結(jié)果偏小的是ACE（填寫(xiě)編號(hào)）．
A  稱(chēng)量時(shí)碳酸鈉晶體與砝碼的位置顛倒
B  使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視液面定容后所得溶液的濃度
C  沒(méi)有用蒸餾水洗燒杯2～3次，并將洗液移入容量瓶中
D  容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒(méi)有烘干
E  定容時(shí)，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切．

4．在溶液中能大量共存，加入OH^-有沉淀析出，加入H⁺能放出氣體的一組離子是（　�。�

	A．	Na+，SO42-，Ca2+，Cl-		B．	ClO-，Ba2+，K+，NO3-
	C．	HCO3-，Cl-，Na+，Ca2+		D．	Fe2+，I-，Na+，K+

3．下列對(duì)有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作或敘述，正確的是（　�。�

	A．	向某溶液中，先加入氯水后滴入KSCN溶液，若溶液呈紅色，則說(shuō)明溶液中含有Fe2+
	B．	用鉑絲蘸取待測(cè)液放在火焰上灼燒，若火焰呈黃色，則說(shuō)明待測(cè)液中含有鈉離子，不含鉀離子
	C．	分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出后，將上層液體從上口倒入另一個(gè)潔凈的燒杯中
	D．	蒸餾時(shí)，應(yīng)將溫度計(jì)的水銀球插入蒸餾燒瓶?jī)?nèi)的混合液體中

2．已知反應(yīng)2HI（g）=H₂（g）+I₂（g）的△H=+11kJ•mol^-1，1mol H₂（g）、1mol I₂（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1mol HI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為299kJ．

1．將1mol CO和1mol H₂O（g）充入某固定容積的反應(yīng)器中，在某條件下達(dá)到平衡：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），此時(shí)有$\frac{2}{3}$的CO轉(zhuǎn)化為CO₂，在相同條件下，若將1mol CO₂、1mol H₂和1mol H₂O（g）充入同一反應(yīng)容中，當(dāng)達(dá)到平衡后，混合氣體中CO₂的體積分?jǐn)?shù)可能為（　�。�

A．

$\frac{2}{9}$

B．

$\frac{1}{4}$

C．

$\frac{1}{3}$

D．

$\frac{1}{2}$