10．已知反應(yīng)X（g）+Y（g）═nZ（g）△H＜0，將X和Y以一定比例混合通入2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的改變?nèi)鐖D．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)方程式中n=2
	B．	該反應(yīng)的△S＞0
	C．	10 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強(qiáng)
	D．	0～5min內(nèi)，平均反應(yīng)速率v（X）=0.04 mol•L-1•min-1

9．溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)類似鹵素單質(zhì)，它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是IBr+H₂O=HBr+HIO．下列有關(guān)IBr的敘述不正確的是（　�。�

	A．	IBr跟水的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)
	B．	在很多反應(yīng)中，IBr是強(qiáng)氧化劑
	C．	IBr是共價(jià)化合物
	D．	IBr跟NaOH稀溶液反應(yīng)生成NaI、NaBrO和H2O

8．化學(xué)工業(yè)與人類的生產(chǎn)生活息息相關(guān)，回答下列問(wèn)題：
（1）已知反應(yīng)：Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ?mol^-1，平衡常數(shù)為K；
測(cè)得在不同溫度下，K值如下：

溫度/℃	500	700	900
K	1.00	1.47	2.40

①寫(xiě)出K的表達(dá)式$\frac{[CO]}{[CO2]}$．
②反應(yīng)中的a大于0（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③若500℃時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，CO₂起始濃度為2mol?L^-1，CO的平衡濃度為1mol?L^-1．
④700℃反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)增大反應(yīng)中CO的濃度，該平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，其它條件不變時(shí)，CO 和CO₂的體積比值不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）工業(yè)固氮反應(yīng)是：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol．在相同溫度下，體積均為0.25L的兩個(gè)恒容密閉容器中可發(fā)生上述可逆反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

容器 編號(hào)	起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol			達(dá)平衡時(shí)體系的 能量變化
	N2	H2	NH3
a	1	3	0	放熱23.1kJ
b	0.6	1.8	0.8	吸熱Q kJ

①容器a達(dá)平衡時(shí)N₂的平衡濃度c（N₂）=3mol?L^-1．
②容器b達(dá)平衡時(shí)NH₃的平衡濃度c（NH₃）=2mol?L^-1．
③下列敘述正確的是AB．
A．容器a達(dá)平衡時(shí)NH₃的物質(zhì)的量是0.5mol
B．容器b開(kāi)始是向合成氨的逆反應(yīng)方向進(jìn)行
C．若容器a體積變?yōu)?.2L，則達(dá)平衡時(shí)放出的熱量小于23.1kJ
D．不能利用已知數(shù)據(jù)計(jì)算容器b的平衡常數(shù)．

7．實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉晶體配制0.10 mol•L^-1的Na₂CO₃溶液100mL，回答下列問(wèn)題：
（1）所需玻璃儀器為：玻璃棒、膠頭滴管、燒杯和100mL容量瓶．
（2）本實(shí)驗(yàn)需稱量碳酸鈉晶體（Na₂CO₃•10H₂O）的質(zhì)量為2.9 g．
（3）假設(shè)配制時(shí)其他操作均正確，只出現(xiàn)以下某一情況，試判斷所配制的溶液濃度相比于要求的值如何．（a．偏高；b．偏低；c．無(wú)影響，在下列橫線上填相應(yīng)序號(hào)．）
①容量瓶中有少量蒸餾水c．
②配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中b．
③若定容時(shí)俯視，所配溶液的物質(zhì)的量濃度a．

6．向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發(fā)生如下反應(yīng)：xA（g）+2B（s）?yC（g）△H＜0．在一定條件下，容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，其中A為有色氣體．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用C的濃度變化表示該反應(yīng)0～10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（C）=0.04mol/（L•min）
（2）根據(jù)圖示可確定x：y=1：2．令x、y為最小正整數(shù)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為A（g）+2B（s）?2C（g）
（3）推測(cè)第10min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是④⑥
①減壓�、谠龃驛的濃度　③增大C的量�、苌郎亍、萁禍亍、藜哟呋瘎�
（4）若平衡Ⅰ的平衡常數(shù)為K₁，平衡Ⅱ平衡常數(shù)為K₂，則K₁＞K₂（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）某容積不變的密閉容器中，下列條件可作為該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)是acd
a．混合氣體的顏色保持不變；                       b．v（A）_正：v（C）_正=x：y
c．氣體密度不再變化；                            d．混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化．

5．25℃時(shí)，水中存在電離平衡：H₂O?H⁺+OH^-．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	將水加熱，KW增大，pH變小，液體顯酸性
	B．	向水中通入少量HCl氣體，c（H+）增大，KW不變
	C．	向水中加入少量NaOH固體，平衡逆向移動(dòng)，c（OH-）減小
	D．	向水中加入少量純堿，平衡正向移動(dòng)，c（H+）增大

4．下列有關(guān)電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	離子化合物不一定是電解質(zhì)，共價(jià)化合物可能是強(qiáng)電解質(zhì)
	B．	強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物
	C．	電解質(zhì)的水溶液都具有較強(qiáng)的導(dǎo)電性
	D．	易溶性強(qiáng)電解質(zhì)的溶液中不存在溶質(zhì)分子

3．在一密閉容器中充入1molH₂和1molⅠ₂，壓強(qiáng)為p（Pa），保持溫度不變，使其發(fā)生反應(yīng)：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）．一段時(shí)間后達(dá)平衡，下列關(guān)于該平衡的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	保持容器容積不變，向其中加入1molH2，平衡常數(shù)減小
	B．	保持容器容積不變，向其中加入1molHe，正逆反應(yīng)速率均增大
	C．	保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molHe，反應(yīng)速率均減小
	D．	保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，再向其中加入1molH2和1molⅠ2，重新達(dá)平衡，H2的體積分?jǐn)?shù)減小

2．若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，可能大量共存的是（　　）

	A．	NH4+、NO3-、CO32-、Na+		B．	Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-
	C．	NO3-、Ca2+、K+、Cl-		D．	NO3-、K+、ClO-、Ca2+

1．己知N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H=+57.20KJ•mol^-1，t時(shí)，將一定量的NO₂、N₂O₄，充入一個(gè)容器為2L的恒容密閉容器中，濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下表所示：

時(shí)間/min	0	5	10	15	20	25	30
c（X）/（mol/L）	0.2	c	0.6	0.6	1.0	c1	c1
c（Y）/（mol/L）	0.6	c	0.4	0.4	0.4	c2	c2

①c（ X）代表NO₂（填化學(xué)式）的濃度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.9．（填具體數(shù)值）
②前10min內(nèi)用NO₂表示的反應(yīng)速率為，20min時(shí)改變的條件是；重新達(dá)到平衡時(shí)，NO₂的百分含量b（填選項(xiàng)前字母）．
a．增大         b．減小          c．不變          d．無(wú)法判斷．