8．M是一種新型可生物降解的高分子材料，主要制造可降解纖維、塑料和醫(yī)用材料，其水解最終產(chǎn)物為N．燃燒9.0g的N只產(chǎn)生CO₂和H₂O，且質(zhì)量分別為13.2g和5.4g，實驗測得N在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的蒸氣密度為4.02g/L；N的核磁共振氫譜顯示的峰面積之比為1：1：1：3．
（1）通過計算確定N的分子式C₃H₆O₃；
（2）寫出鈉與N的化學(xué)方程式：CH₃CH（OH）COOH+2Na→CH₃CH（ONa）COONa+H₂↑．
（3）寫出M的結(jié)構(gòu)簡式．

7．已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

（1）聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：，化合物C所含官能團的名稱為羧基．
（2）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式（標(biāo)明反應(yīng)條件）和反應(yīng)類型
A→B：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O，反應(yīng)類型：氧化反應(yīng)．
（3）乙酸乙酯有多種同分異構(gòu)體，請寫出含有酯基的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．

6．已知常溫下，A酸的溶液pH=a，B堿的溶液pH=b，回答下列問題：
①若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a=4，b=10，兩者等體積混合，則混合前c（CH₃COOH）＞ c（NaOH ）（填“＜、=或＞”，下同）；混合后溶液的pH＜7
②若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯酸性，則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式為R^-+H₂O?HR+OH^-．

5．常溫下，將1.92g銅加入到100mL H₂SO₄和HNO₃的混合液中，Cu全部溶解，放出無色氣體，再向溶液中加入足量鐵粉，充分反應(yīng)，此時收集到氣體為448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氫氣．請計算：
（1）原混合液中NO₃^-的物質(zhì)的量為0.02mol．
（2）溶解的鐵粉的質(zhì)量為2.8g．
（3）原混合溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度為1.2mol•L^-1．

4．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組用碳素鋼（即鐵和碳的合金）進行了以下探究活動：
[探究一]
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是鐵被鈍化了．
（2）稱取碳素鋼6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到混合氣體Y．
①甲同學(xué)認為X中除Fe³⁺之外還可能含有Fe²⁺．若要確認其中的Fe²⁺，應(yīng)選用D（選填序號）．
A．KSCN溶液和氯水    B．鐵粉和KSCN溶液    C．濃氨水    D．酸性KMnO₄溶液
②乙同學(xué)取560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生SO₂+Br₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄反應(yīng)，然后加入足量BaCl₂溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體4.66g．由此推知氣體Y中SO₂的體積分數(shù)為80%．
[探究二]
根據(jù)上述實驗中SO₂體積分數(shù)的分析，丙同學(xué)認為氣體Y中還可能含有Q₁和Q₂兩種氣體，其中Q₁氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.0893g•L^-1．為此設(shè)計了下列探究實驗裝置（假設(shè)有關(guān)氣體完全反應(yīng)）．
（3）裝置B中試劑的作用是檢驗SO₂是否除盡．
（4）分析Y氣體中的Q₂氣體是如何生成的C+2H₂SO_4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O（用化學(xué)方程式表示）．
（5）已知洗氣瓶M中盛裝澄清石灰水，為確認Q₂的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于C（填序號）．
A．A之前               B．A-B間              C．B-C間              D．C-D間
（6）如果氣體Y中含有Q₁，預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是D中的固體由黑變紅和E中固體由白變藍．

3．一無色氣體，可能是由CO₂、HCl、NH₃、NO₂、NO、H₂中的一種或幾種所組成，將此無色氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶，發(fā)現(xiàn)氣體減少一部分體積，繼續(xù)通過裝有固體Na₂O₂的干燥管，發(fā)現(xiàn)從干燥管出氣管端出來的氣體顏色顯紅棕色，再將該氣體通入盛滿水倒立于水槽中的試管，最后氣體全部被吸收，試管內(nèi)仍然為一滿試管液體，由此可確定：
（1）原氣體一定含有NH₃、CO₂、NO，一定不會有N₂、NO₂、H₂；
（2）由最終結(jié)果可知原氣體中CO₂、NO氣體的體積比為3：2．

2．己知粒子X²⁺的質(zhì)量數(shù)為24，中子數(shù)為12，則X²⁺的核電荷數(shù)為12，核外電子數(shù)為10，mg該粒子的氧化物XO中含有電子數(shù)為0.5mN_A．

1．用36.5%的濃鹽酸（密度為1.20g．•mL^-1）配制0.2mol•L^-1的稀鹽酸，引起所配溶液濃度偏高的操作是（　�。�

	A．	容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干
	B．	定容觀察液面時俯視
	C．	用量筒量取一定量液體時，俯視液面讀數(shù)
	D．	加蒸餾水時不慎超過了刻度

20．為測某鎂鋁合金樣品中鋁的含量，某實驗小組進行了下列實驗：取一定量合金，加入100mL0.3mol•L^-1稀硫酸，合金完全溶解，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為560mL；再不斷滴加0.2mol•L^-1NaOH溶液至沉淀質(zhì)量恰好在此時不再變化，用去350mL NaOH溶液．則所取樣品中鋁的物質(zhì)的量為（　�。�

A．

0.005mol

B．

0.01mol

C．

0.025mol

D．

0.03mol

19．下列物質(zhì)與其用途完全符合的組合是（　�。�
①Na₂CO₃-制玻璃；②HNO₃-制造氮肥③MgO-耐高溫材料；④Na-制過氧化鈉；⑤Al₂O₃-焊接鋼軌．

A．

①②③

B．

②③⑤

C．

①②③④

D．

①②③④⑤