8．世界能源消費(fèi)的90%以上依靠化學(xué)技術(shù)．

（1）工業(yè)制氫的一個(gè)重要反應(yīng)是利用CO還原H₂O（g）．已知：
C（石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-394kJ/mol
2C（石墨）+O₂（g）=2CO（g）△H₂=-222kJ/mol
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O （g）△H₃=-242kJ/mol
則CO還原H₂O（g）的熱化學(xué)方程式為CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ/mol．
（2）氫能被視為最具發(fā)展?jié)摿Φ木G色能源，寫出堿式氫氧燃料電池工作時(shí)的負(fù)極電極反應(yīng)：H₂-2e^-+2OH^-═2H₂O．
（3）一種新型鋰離子二次電池--磷酸鐵鋰（LiFePO₄）電池，作為正極材料的磷酸鐵鋰在充、放電時(shí)的局部放大示意圖如圖1，寫出該電池充電時(shí)陽(yáng)極電極反應(yīng)：LiFePO₄-xe^-═Li_（1-x）FePO₄+xLi⁺．
（4）LiOH是制備鋰離子電池正極材料的重要原料，其電解法制備的裝置如圖2．氣體a通入淀粉KI溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液變藍(lán)，持續(xù)一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸褪去．則M極為電源的負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極，B極區(qū)電解液為L(zhǎng)iCl溶液（填化學(xué)式），該離子交換膜是陽(yáng)（填“陽(yáng)”或“陰”）離子交換膜．解釋藍(lán)色褪去的原因氣體a（Cl₂）將I₂氧化成更高價(jià)態(tài)的碘的化合物．

7．下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．通過(guò)灼熱的鎂粉除去N₂中的O₂B．用濕潤(rùn)碘化鉀淀粉試紙鑒別Br₂（g）和NO₂C．向沸水中滴加飽和FeCl₃溶液制備Fe（OH）₃膠體D．檢驗(yàn)溶液中是否有SO₄^2-：先將溶液用足量的鹽酸酸化，再加入BaCl₂溶液

6．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	鉛蓄電池放電時(shí)負(fù)極質(zhì)量減少
	B．	在海輪外殼連接鎂合金保護(hù)外殼不受腐蝕
	C．	對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，一步完成和分步完成其反應(yīng)的焓變亦不相同
	D．	反應(yīng) MnO4-+H2O2+H+═Mn2++H2O+O2（未配平）中每生成1 mol O2轉(zhuǎn)移2 mol e-

5．人工光合系統(tǒng)裝置（如圖）可實(shí)現(xiàn)以CO₂和H₂O合成CH₄．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	該裝置為原電池，且銅為正極
	B．	電池工作時(shí)，H+向Cu電極移動(dòng)
	C．	GaN電極表面的電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-═O2+4H+
	D．	反應(yīng)CO2+2H2O═CH4+2O2中每消耗1mol CO2轉(zhuǎn)移4mol e-

4．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L乙醇中含有分子的數(shù)目為0.5NA
	B．	電解精煉銅的過(guò)程中轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子，則陰極析出32 g銅
	C．	2.8 g由氮?dú)夂鸵谎趸�碳組成的混合氣體中含有原子的數(shù)目為0.1NA
	D．	加熱條件下，20mL 10 mol/L 濃硝酸與足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

3．下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)圖所示轉(zhuǎn)化的是

編號(hào)	a	b	c	d
①	Na2O	Na2O2	Na	NaOH
②	Al2O3	NaAlO2	Al	Al（OH）3
③	FeCl2	FeC13	Fe	CuCl2
④	NO	NO2	N2	HNO3

（　�。�

A．

②③

B．

③④

C．

①②③

D．

①③④

2．晶體的世界豐富多彩，晶體的結(jié)構(gòu)紛繁復(fù)雜．人教版課程標(biāo)準(zhǔn)高中教材《選修3》向我們展示了一些典型晶體的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)，如：干冰、冰、金剛石、石墨、釙、鉀、鎂、銅、NaCl、CsCl、CaF₂．下圖是一個(gè)立方晶胞圖，請(qǐng)大家在上述所列物質(zhì)范圍內(nèi)回答下列問(wèn)題：
（1）描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元叫做晶胞，整塊晶體可以看作是數(shù)量巨大的晶胞無(wú)隙并置而成的．
（2）某分子晶體的晶胞如圖（B、C球所代表的位置無(wú)該分子）所示，則該分子晶體是干冰；該分子晶體中，一個(gè)分子周圍緊鄰12個(gè)分子．
（3）若圖是NaCl的晶胞圖，則A球代表Na⁺（或Cl^-），B球代表Cl^-（或Na⁺），C球代表無(wú)微粒．
（4）若圖是金剛石的晶胞圖，則碳原子處于A球和C球（或B球和C球）位置（選填“A球”、“B球”、“C球”）．
（5）某金屬晶體的晶胞如圖（A、C球所代表的位置無(wú)該金屬原子）所示，則該金屬晶體是銅（或Cu）．

1．已知硼酸（分子式為H₃BO₃）對(duì)人體的受傷組織有緩和和防腐作用，故可以用于醫(yī)藥和食品防腐等方面．試回答下列問(wèn)題：
（1）已知硼酸分子中H只與O成鍵，則其分子結(jié)構(gòu)式為，由其結(jié)構(gòu)可推知硼酸應(yīng)屬于弱酸（選填“弱”或“強(qiáng)”）．
（2）已知硼酸晶體呈片狀，具有類似石墨那樣的片層結(jié)構(gòu)，片層之間作用較弱，有滑膩感，可做潤(rùn)滑劑．則層內(nèi)H₃BO₃分子之間的作用力是氫鍵，層與層間的作用力是范德華力．
（3）已知0.01mol硼酸可以被20mL 0.5mol•L^-1NaOH溶液恰好完全中和，據(jù)此推知硼酸屬一元酸．研究表明：在大多數(shù)情況下，元素的原子在形成分子或離子時(shí)，其最外層有達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨向，如
BF₅+F^-═BF${\;}_{4}^{-}$．寫出硼酸與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：B（OH）₃+OH^-=B（OH）₄^-．

20．按要求回答下列問(wèn)題：
（1）已知在200℃，101kPa時(shí)，H₂與碘蒸氣作用生成1mol HI放出7.45kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H₂（g）+I₂（g）$\frac{\underline{\;\;\;200℃\;\;\;}}{101kPa}$2HI（g）△H=-14.9kJ/mol．
（2）太陽(yáng)能的開(kāi)發(fā)和利用是21世紀(jì)一個(gè)重要課題．利用儲(chǔ)能介質(zhì)儲(chǔ)存太陽(yáng)能的原理是：白天在太陽(yáng)照射下使某種鹽熔化，吸收熱量，晚間熔鹽固化釋放出相應(yīng)能量．已知下列數(shù)據(jù)：

序號(hào)	鹽	熔點(diǎn)/℃	熔化熱/kJ．mol-1	參考價(jià)格/元．kg-1
①	CaCl2•6H2O	29.0	37.3	780～850
②	Na2SO4•10H2O	32.4	77.0	800～900
③	Na2HPO4•12H2O	36.1	100.1	1800～2400
④	Na2SiO3•5H2O	52.5	49.7	1400～1800

其中最適宜作為儲(chǔ)能介質(zhì)的是②．（選填物質(zhì)序號(hào)）
（3）離子晶體晶格能的定義是氣態(tài)離子形成1mol離子晶體釋放的能量，通常取正值．現(xiàn)已知：
2Na（s）+Cl₂（g）═2NaCl（s）△H=-821.8kJ．mol^-1
2Cl（g═Cl（g）△H=-239.4kJ．mol^-1
Na（s）═Na（g）△H=+108.8kJ．mol^-1
Na（g）═Na⁺（g）+e^-△H=+496.0kJ．mol^-1
Cl（g）+e^-═Cl^-（g）△H=-348.7kJ．mol^-1
則NaCl的晶格能為786.7kJ/mol．

19．向10mL 0.1mol/L NH₄Al（SO₄）₂溶液中，滴加等濃度Ba（OH）₂溶液x mL，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	x=10時(shí)，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，且c （ NH4+）＞c （ Al3+）
	B．	x=10時(shí)，溶液中有NH4+、AlO2-、SO42-，且c （ NH4+）＞c （ SO42-）
	C．	x=30時(shí)，溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-，且c （ OH-）＜c （ AlO2-）
	D．	x=30時(shí)，溶液中有Ba2+、Al3+、OH-，且c （ OH-）=c （ Ba2+）