14．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L的密閉容器中恰好可盛放n個N₂分子和m個H₂分子組成的混合氣體，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為22.4（m+n）mol^-1．19g某二價金屬的氯化物ACl₂中含有0.4molCl^-，A的相對原子質(zhì)量是24．將50mL2mol/LNaOH 溶液稀釋到250mL，后者的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L．

13．下列關(guān)于實驗基本操作的敘述，不正確的是（　�。�

	A．	用蒸發(fā)皿進(jìn)行加熱蒸發(fā)時，不需要墊加石棉網(wǎng)即可直接進(jìn)行加熱
	B．	蒸餾實驗中，要在燒瓶中加入幾粒沸石或碎瓷片，以防止液體發(fā)生局部過熱而暴沸
	C．	蒸餾時，冷凝水應(yīng)從冷凝管上口進(jìn)，下口出
	D．	分液時，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

12．下列說法正確的是（　�。�

	A．	摩爾是一個物理量		B．	物質(zhì)的量就是物質(zhì)的粒子數(shù)目
	C．	硫酸的摩爾質(zhì)量是98 g		D．	18 g水中含有1 molH2O

11．有10mL 0.3mol/L某金屬陽離子Rⁿ⁺的溶液，恰好能使0.2mol/L某堿金屬的碳酸鹽溶液15mL中的CO${\;}_{3}^{2-}$完全沉淀．則金屬陽離子Rⁿ⁺的n值等于（　�。�

A．

1

B．

2

C．

3

D．

4

10．下列說法正確的是（　　）

	A．	1mol/L的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl
	B．	從1L 0.5mo1/L的NaCl溶液中取出100 mL溶液，其物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.1mol/L
	C．	0℃時，1molC12的體積約為22.4L
	D．	1mol/L的CaCl2溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度為2mol/L

9．下列有關(guān)實驗操作錯誤的是（　　）

	A．	用膠頭滴管取少量液體試劑		B．	用紙槽向試管底部加入粉未狀藥品
	C．	用燃著的酒精燈點燃另一盞酒精燈		D．	用排水法收集難溶于水的氣體

8．在25℃時，將酸HA與堿MOH等體積混合．
（1）若pH=3的強酸HA與pH=11的弱堿等體積MOH混合，則所得溶液顯堿性．（填“酸性”、“中性”或“堿性”，下同）理由是：酸HA與堿MOH中和后，堿過量，還會電離出OH^-．
（2）若0.01mol/L的強酸HA與0.01mol/L弱堿MOH等體積混合，則所得溶液顯酸性，解釋這一現(xiàn)象的離子方程式是M⁺+H₂O?MOH+H⁺．
（3 ）在濃度均為0.1mol/L①CH₃COONH₄  ②NH₄HSO₄③NH₃．H₂O ④（NH₄）₂SO₄溶液中，NH₄⁺濃度由大到小的順序為④＞②＞①＞③（填序號）
（4）若滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定終了氣泡消失，將使所測結(jié)果偏高（填“偏高”、“偏低”或“不變”，下同），若讀酸式滴定管讀數(shù)時，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后正確讀數(shù)，則所測結(jié)果偏低；
（5）恒溫下，向pH=6的蒸餾水中加入2.3g金屬鈉，充分反應(yīng)后，再加蒸餾水稀釋到1L，所得溶液的pH=11．

7．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．A的最高價氧化物與B的氫化物在水中反應(yīng)得到的生成物既可與酸反應(yīng)又可與堿反應(yīng)．C、D為金屬元素，且D原子最外層電子數(shù)等于其K層電子數(shù)，而C的陽離子半徑大于D的陽離子．若往E單質(zhì)的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，能觀察到先變紅后褪色．請回答下列問題：
（1）C在元素周期表中的位置是第三周期IA族，E的氫化物的電子式為．
（2）B和E的氫化物相互反應(yīng)得到的產(chǎn)物中含有化學(xué)鍵的類型是離子鍵、共價鍵．
（3）A、E元素形成的化合物的結(jié)構(gòu)式是．
（4）D單質(zhì)能與A的最高價氧化物反應(yīng)，寫出反應(yīng)的方程式2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．

6．下列實驗設(shè)計能夠成功的是（　�。�

	A．	檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)：試樣$\stackrel{溶解}{→}$$\stackrel{滴加硝酸鋇溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{滴加稀鹽酸}{→}$沉淀不溶解→說明試樣已變質(zhì)
	B．	除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì)：粗鹽$\stackrel{溶解}{→}$$\stackrel{足量碳酸鈉溶液}{→}$$\stackrel{足量氯化鋇溶液}{→}$$\stackrel{過濾}{→}$$\stackrel{濾液中滴加鹽酸}{→}$$\stackrel{蒸發(fā)結(jié)晶}{→}$精鹽
	C．	檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈�有Fe2+：試樣$\stackrel{滴加硫氰化鉀溶液}{→}$溶液顏色無變化$\stackrel{滴加氯氣}{→}$溶液變紅色→溶液中含有Fe2+
	D．	證明酸性條件H2O2的氧化性比I2強：NaI溶液$\stackrel{30%過氧化氫、稀硝酸}{→}$$\stackrel{淀粉}{→}$溶液變紫色→氧化性：H2O2＞I2

5．合成氣經(jīng)壓縮升溫后進(jìn)入10m³甲醇合成塔，在催化劑作用下，通過反應(yīng)進(jìn)行甲醇合成，T₁℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160．此溫度下，在密閉容器中加入一定量CO和H₂，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度見下表．

物質(zhì)	H2	CO	CH3OH
濃度/mol•L-1	0.2	0.1	0.4

①比較此時正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正＞v逆（選填“＞”“＜”或“=”）
②若其他條件不變，在T₂℃反應(yīng)10min后達(dá)到平衡，c（H₂）=0.4mol•L^-1，則該時間內(nèi)反應(yīng)速率v（CH₃OH）=0.03mol/（L•min）．