11．分別向1L 0.5mol•L^-1的NaOH溶液中加入①濃硫酸、②稀醋酸、③稀硝酸，恰好完全反應時的熱效應分別為△H₁、△H₂、△H₃，下列關系中正確的是（　�。�

A．

△H1＞△H2＞△H3

B．

△H1＜△H3＜△H2

C．

△H1＞△H2=△H3

D．

△H1=△H2＜△H3

10．在標準狀況下，測得0.317g A氣體的體積是100mL，計算此氣體的相對分子質(zhì)量．若A是雙原子分子，則A可能是什么氣體？

9．下列物質(zhì)中，與0.3mol H₂O含有相同氫原子數(shù)的物質(zhì)是（　　）

	A．	18.9 g HNO3		B．	3.612×1023個HCl分子
	C．	0.1 mol H3PO4		D．	4.48 L CH4（標準狀況）

8．2015年10月，屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素治療瘧疾的新療法而獲得諾貝爾生理學或醫(yī)學獎．青蒿素分子式C₁₅H₂₂O₅，相對分子質(zhì)量為282．下面關于青蒿素的說法正確的是（　�。�

	A．	1 mol C15H22O5的質(zhì)量為282g/mol
	B．	C15H22O5的摩爾質(zhì)量等于它的相對分子質(zhì)量
	C．	一個C15H22O5微粒的質(zhì)量約為 $\frac{282}{6.02×1{0}^{23}}$g
	D．	含有6.02×1023個碳原子的C15H22O5的物質(zhì)的量為1 mol

7．下列反應中，不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是：（　　）

	A．	NH4Cl+NaOH $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NaCl+H2O+NH3↑
	B．	Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
	C．	CH4+2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+2H2O
	D．	2KMnO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ K2MnO4+MnO2+O2↑

6．下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法正確的是（　　）

	物質(zhì)	雜質(zhì)（少量）	試劑和操作方法
A	O2	H2O（蒸汽）	通過濃H2SO4
B	CO2	CO	點燃
C	KCl固體	KClO3	加入MnO2并加熱
D	KNO3溶液	Ba（NO3）2溶液	加入適量的Na2SO4溶液，過濾

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．由某精礦石（MCO₃•ZCO₃）可以制備單質(zhì)M，制備過程中排放出的二氧化碳可以作為原料制備甲醇．取該礦石樣品1.84g，高溫灼燒至恒重，得到0.96g僅含兩種金屬氧化物的固體，其中m（M）：m（Z）=3：5．請回答：
（1）該礦石的化學式為MgCO₃•CaCO₃．
（2）①以該礦石灼燒后的固體產(chǎn)物為原料，真空高溫條件下用單質(zhì)硅還原，僅得到單質(zhì)M和一種含氧酸鹽（只含Z、Si和O元素，且Z和Si的物質(zhì)的量之比為2：1）．寫出該反應的化學方程式2MgO+2CaO+Si$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ca₂SiO₄+2Mg．
②單質(zhì)M還可以通過電解熔融MCl₂得到．不能用電解MCl₂溶液的方法制備M的理由是電解MgCl₂溶液時，陰極上H⁺比Mg²⁺容易得電子，電極反應式2H₂O+2eˉ=H₂↑+2OHˉ，所以不能得到Mg單質(zhì)．
（3）一定條件下，由CO₂和H₂制備甲醇的過程中含有下列反應：
反應1：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₁
反應2：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₂
反應3：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₃
其對應的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂、K₃，它們隨溫度變化的曲線如圖l所示．
則△H₂小于△H₃（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是曲圖l可知，隨著溫度升高，K₁增大，則△H₁＞0，根據(jù)蓋斯定律又得△H₃=△H₁+△H₂，所以△H₂＜△H₃．

（4）在溫度T₁時，使體積比為3：1的H₂和CO₂在體積恒定的密閉容器內(nèi)進行反應．T₁溫度下甲醇濃度隨時間變化曲線如圖2所示；不改變其他條件，假定t時刻迅速降溫到T₂，一段時間后體系重新達到平衡．試在圖中畫出t時刻后甲醇濃度隨時間變化至平衡的示意曲線．
（5）甲醇是制備工業(yè)乙酸的原料，目前世界上一半以上的乙酸都采用甲醇與CO氣體反應來制備．某實驗小組在一個恒壓密閉容器中加入0.20mol CH₃OH和0.22mol CO氣體，發(fā)生反應：CH₃OH （g）+CO（g）?CH₃COOH （l）?△H＞0，一定溫度下達到平衡后測得甲醇的轉(zhuǎn)化率為60%，容器體積為2L；維持溫度不變，往上述達到平衡的恒壓容器中，再在瞬間通入0.12mol CH₃OH和0.06mol CO和混合氣體，平衡的移動方向為不移動（填“向左”或“向右”或“不移動”），理由是加入氣體的總物質(zhì)的量與原平衡氣體的總物質(zhì)的量相等，體積變?yōu)?L，Qc=$\frac{1}{\frac{0.2}{4}×\frac{0.16}{4}}$=500=K，所以平衡不移動．

4．根據(jù)如圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是（　�。�

	A．	除去粗鹽中雜質(zhì)（Mg2+、SO42-、Ca2+），加入的藥品順序為：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
	B．	在過程②中將MgCl2•6H2O灼燒即可制得無水MgCl2
	C．	從能量轉(zhuǎn)換角度看氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個將化學能轉(zhuǎn)化為電能的過程
	D．	從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮富集，提高Br2的濃度

3．把一定量的Na₂O₂和NaHCO₃混合粉末分為兩等份，將其中一份加入到200mL稀鹽酸中恰好完全反應，生成干燥的氣體2.24L（標準狀況），再將此氣體通入到另一份混合物中，充分反應后，氣體減少為2.016L（標準狀況），則原混合粉末中Na₂O₂和NaHCO₃的物質(zhì)的量之比為8：1或2：9；原稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度（mol/L）是1.7mol/L或0.65mol/L．

2．某校化學研究性學習小組用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應來制取并收集氯氣，裝置如圖：
（1）實驗開始前，某學生對裝置進行了氣密性檢查．方法是：連接好裝置后，用彈簧夾夾住B處（填“A”或“B“）橡皮管；向分液漏斗中加水并打開活塞，當加到一定量時，停止加水，靜置觀察，當觀察到分液漏斗中液面高度不再變化時，表明該裝置不漏氣．
（2）上述反應中，若有4molHCl參加反應，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是2mol．
（3）若實驗過程中看到集氣瓶中有黃綠色液滴，說明氯氣具有的性質(zhì)是易液化．