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科目: 來源: 題型:選擇題

11.NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是(  )
A.18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
B.1L0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA
C.5NH4NO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中,生成28gN2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA
D.室溫下,lL pH=13的NaOH溶液中,由水電離的OH-離子數(shù)目為0.lNA

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10.下列有關(guān)儀器的使用方法、實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)結(jié)果正確的是( 。
A.洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干
B.酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)液前,不需用該標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗
C.錐形瓶用作反應(yīng)容器時(shí)一定不能加熱
D.蒸餾時(shí)若溫度計(jì)水銀球的位置低于蒸餾燒瓶支管口,可能會導(dǎo)致產(chǎn)品中混有低沸點(diǎn)雜質(zhì)

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9.按要求填空
(1)有關(guān)35Cl-,回答下列問題:所含質(zhì)子數(shù)17;中子數(shù)18,電子數(shù)18;質(zhì)量數(shù)35.該粒子的結(jié)構(gòu)示意圖35Cl、37Cl之間的關(guān)系是同位素.
(2)在實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的凈化裝置中,利用飽和食鹽水除去HCl氣體,用濃硫酸除去水蒸氣,用氫氧化鈉溶液溶液吸收多余的氯氣.
(3)某實(shí)驗(yàn)中需要l mol/L的Na2CO3溶液230mL,配制時(shí)需要Na2CO326.5g.
(4)在一定條件下,21.6gA單質(zhì)與1.2molCl2完全反應(yīng),生成0.8molAClx,則x=3,A的摩爾質(zhì)量為27g/mol.

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8.下列有關(guān)膠體的敘述正確的是( 。
A.直徑介于1--10nm之間的粒子稱為膠體
B.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體
C.氫氧化鐵膠體是純凈物
D.可以通過過濾的方法分離膠體和溶液

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7.碳、氮和鋁的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用.
(1)真空碳熱還原-氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁,其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下:
①2Al2O3(s)+2AlCl3(g)+6C(s)═6AlCl(g)+6CO(g)△H=a kJ•mol-1
②3AlCl(g)═2Al(l)+AlCl3(g)△H=b kJ•mol-1
反應(yīng):Al2O3(s)+3C(s)═2Al(l)+3CO(g)的△H=0.5a+bkJ•mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示);
(2)用活性炭還原法可以處理氮氧化物.某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)△H=Q kJ•mol-1.在T1℃時(shí),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的濃度如下:
            時(shí)間/min
濃度/mol/L
01020304050
NO1.000.680.500.500.600.60
N200.160.250.250.300.30
CO200.160.250.250.300.30
①0~10min內(nèi),NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=0.032mol/(L•min),T1℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)=0.25.
②30min后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是AD(填字母編號).
A.通入一定量的NO             B.加入一定量的活性炭
C.加入合適的催化劑             D.適當(dāng)縮小容器的體積
(3)如圖表示在密閉容器中反應(yīng)2SO2+O2?2SO3達(dá)到平衡時(shí),由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況.
①a b過程中改變的條件可能是升高溫度;
②b c過程中改變的條件可能是降低產(chǎn)物(SO3)濃度;
③若增大壓強(qiáng)時(shí),反應(yīng)速率變化情況畫在c~d處.

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6.甲醇(CH3OH)是一種重要的化工原料,也是一種比較理想的燃料.甲醇在各個領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用.
(1)實(shí)驗(yàn)測得:32g甲醇在氧氣中完全燃燒,生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出726.4kJ的熱量,試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式:2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1452.8kJ•mol-1
(2)燃料電池是一種連續(xù)地將燃料和氧化劑的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)換成電能的化學(xué)電池.如圖是一個化學(xué)過程的示意圖.2CH3OH+3O2+4KOH$?_{充電}^{放電}$ K2CO3+6H2O

①A(石墨)電極的名稱是陽極.
②寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式是CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O.
③乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3
④當(dāng)電路中通過0.01mol電子時(shí),丙池溶液的C(H+)=0.1mol/L(忽略電解過程中溶液體積的變化).
(3)合成甲醇的主要反應(yīng)是:2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)△H=-90.8kJ•mol-1
①在恒溫恒容條件下,充入一定量的H2和CO,發(fā)生反應(yīng)2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g).則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有bcd
a.混合氣體的密度保持不變             b.混合氣體的總壓強(qiáng)保持不變
c.CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變              d.甲醇的濃度保持不變
e.v(H2)=v(CH3OH)            f.v(CO)=v(CH3OH)
②要提高反應(yīng)2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)中CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是:df
a.升溫         b.加入催化劑       c.增加CO的濃度
d.加入H2       e.加入惰性氣體      f.分離出甲醇.

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5.下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( 。
A.25℃時(shí)pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合:c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-
B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液:c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3
C.pH=a的氨水溶液,稀釋10倍后,其pH=b,則a=b+1
D.0.1 mol•L-1 的NaHA溶液,其pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-

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4.483g Na2SO4•10H2O固體中所含的Na+的物質(zhì)的量是3mol,所含H2O分子的數(shù)目是9.03×1024個;在0℃、101kPa條件下,5.6L H2S氣體含有電子數(shù)與7.65g NH3所含有電子數(shù)相同;在15.6g Na2X(X表示某元素)固體中含有0.4molNa+,則X的摩爾質(zhì)量是32g/mol.

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3.常溫下,在35.5g水中溶解12.5g CuSO4•5H2O,恰好達(dá)到飽和,該溶液密度為1.20g/cm3,求:
(1)該溶液中陰陽離子的總物質(zhì)的量;
(2)該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度.

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2.下列各組中兩個溶液間的反應(yīng),均可用同一離子方程式表示的是( 。
A.CH3COOH和Na2CO3與CH3COOH和NaHCO3
B.AgNO3和HCl與Ag2SO3和HCl
C.BaCl2和Na2SO4 與Ba(OH)2與H2SO4
D.KOH和CH3COOH與Ba(OH)2與CH3COOH

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