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11.有一含Na+的無色透明溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+、NH4+、Cu2+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,為了確定溶液中所含離子及其物質(zhì)的量濃度,某同學(xué)設(shè)計實驗如下,取三份100mL上述水溶液進(jìn)行如下實驗.
根據(jù)上述實驗,請回答
操作實驗現(xiàn)象
①第一份加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生
②第二份加入足量NaOH溶液,加熱收集到氣體672mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
③第三份先加入足量BaCl2溶液,再向產(chǎn)生的沉淀中加入足量鹽酸經(jīng)洗滌、干燥后   先產(chǎn)生干燥沉淀6.63g,
之后沉淀變?yōu)?.66g
(1)溶液中肯定不存在的離子是Cu2+、Mg2+、Ba2+,不能確定是否存在的離子是K+、Cl-
(2)請用離子方程式表示沉淀減少的原因BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑.
(3)對于存在的且能定量計算出離子濃度,請寫出它們的物質(zhì)的量濃度:c(NH4+)=0.3mol•L-1,c(CO32-)=0.1mol•L-1,c(SO42-)=0.2mol•L-1

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10.為實現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一項課題是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用資源.目前,工業(yè)上常用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇.現(xiàn)進(jìn)行如下實驗:在體積為l L的密閉恒容容器中,充入l mol CO2和3mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol.測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示.
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c(C{H}_{3}OH)×c({H}_{2}O)}{c(C{O}_{2})×{c}^{3}({H}_{2})}$
(2)從反應(yīng)開始到平衡時,CH3OH的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)=0.075mol/(L•min)(注明單位);H2的轉(zhuǎn)化率=75%;
(3)下列說法中,能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是C
A.每消耗1mol CO2的同時生成1mol CH3OH
B.CO2、H2、CH3OH和H2O的物質(zhì)的量的比為1:3:1:1
C.容器中氣體的壓強不再改變
D.容器中氣體的密度不再改變
(4)下列措施中,能使上述平衡狀態(tài)向正反應(yīng)方向移動的是BD
A.升高溫度    B.將CH3OH(g)從體系中分離C.使用高效催化劑D.恒溫恒容再充入1molCO2和3mol H2

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9.在80℃時,將0.40mol 的N2O4氣體充入2L 已經(jīng)抽成真空的固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):N2O4(g)?2NO2 (g)△H=+56.9kJ/mol,隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下數(shù)據(jù):
n/mol
時間/s
0204060]80100
n(N2O40.40a0.20cde
n(NO20.000.24b0.520.600.60
(1)反應(yīng)進(jìn)行至100s 后將反應(yīng)混合物的溫度降低,混合氣體的顏色變淺(填“變淺”、“變深”或“不變”).
(2)20s時,N2O4的濃度為0.14mol/L,0~20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為0.003mol/(L.s).
(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}(N{O}_{2})}{c({N}_{2}{O}_{4})}$.
(4)在其他條件相同時,該反應(yīng)的K值越大,表明建立平衡時ABD.(多選)
A.N2O4的轉(zhuǎn)化率越高B.NO2的產(chǎn)量越大
C.N2O4與NO2的濃度之比越大D.正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大
(5)要增大該反應(yīng)的K值,可采取的措施有D(填序號).
A.增大N2O4起始濃度B.向混合氣體中通入NO2C.使用高效催化劑D.升高溫度
(6)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,下列操作,不能使平衡混合氣體顏色加深的是D
A.恒溫恒容下再通入N2O4氣體
B.恒溫恒容下再通入NO2氣體
C.恒容時,升高溫度
D.恒溫恒容時通入Ar
E.恒溫時壓縮體積.

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8.研究氨氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時,涉及如下反應(yīng):
2NO2(g)+NaCl(s)?NaNO3(s)+ClNO(g) K1 △H1<0 (Ⅰ)
2NO(g)+Cl2(g)?2ClNO(g) K2 △H2<0(Ⅱ)
(1)4NO2(g)+2NaCl(s)?2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$(用K1、K2表示).
(2)為研究不同條件對反應(yīng)(Ⅱ)的影響,在恒溫條件下,向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2,10min時反應(yīng)(Ⅱ)達(dá)到平衡.測得10min內(nèi)v(ClNO)=7.5×10-3 mol•L-1•min-1,則平衡后n(Cl2)=0.025mol,NO的轉(zhuǎn)化率α1=75%.其他條件保持不變,反應(yīng)(Ⅱ)在恒壓條件下進(jìn)行,平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α2>α1(填“>”“<”或“=”),平衡常數(shù)K2不變(填“增大”“減小”或“不變”).若要使K2減小,可采取的措施是升高溫度.
(3)實驗室可用NaOH溶液吸收NO2,反應(yīng)為2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O.含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A,溶液B為0.1mol•L-1的CH3COONa溶液,則兩溶液中c(NO3-)、c(NO2-)和c(CH3COO-)由大到小的順序為c(NO3-)>c(NO2-)>c(CH3COO-).(已知HNO2電離常數(shù)Ka=7.1×10-4 mol•L-1,CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5 mol•L-1)可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是bc.
a.向溶液A中加適量水            b.向溶液A中加適量NaOH
c.向溶液B中加適量HCl          d.向溶液B中加適量NaOH
(4)25℃時,將a mol CH3COONa加入到b L CH3COOH溶液中形成呈中性溶液(忽略體積變化),則醋酸的濃度為$\frac{a}{170b}$ mol•L-1.(請用含a、b字母表示,已知CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5 mol•L-1

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7.下列各種說法或表述正確的是⑤⑥.
①石油、煤、天然氣、可燃冰、植物油都屬于化石燃料.
②開發(fā)核能、太陽能等新能源,推廣甲醇汽油,使用無磷洗滌劑都可直接降低碳排放
③甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ/mol
④500℃、30MPa下,將0.5mol N2和1.5mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為:
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-38.6kJ/mol
⑤利用太陽能在催化劑參與下分解水制氫是把光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的綠色化學(xué)方法
⑥已知:S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1<0    S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2<0
則有:△H1<△H2

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6.在100℃時,將0.10mol的N2O4氣體充入1L抽空的密閉容器中,隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下表格數(shù)據(jù):
         時間/s
濃度(mol/L)
020406080100
c(N2O40.10c10.05c3ab
c(NO20.000.06c20.120.120.12
試填空:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2O4?2 NO2,達(dá)到平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率為60%,表中c2>c3,a=b(填“>”、“<”或“=”).
(2)20s時,N2O4的濃度c1=0.07mol/L,在0~20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為0.0015mol•(L•s)-1
(3)若在相同情況下最初向該容器中充入的是NO2氣體,則要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài),NO2的起始濃度是0.2mol/L.

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5.能源短缺是人類社會面臨的重大問題,利用化學(xué)反應(yīng)可實現(xiàn)多種形式的能量相互轉(zhuǎn)化.請回答以下問題:
(1)甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景.已知在常壓下有如下變化:
①2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H=akJ/mol
②H2O(g)═H2O(l)△H=bkJ/mol
寫出液態(tài)甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=(a+4b) kJ/mol.
(2)可利用甲醇燃燒反應(yīng)設(shè)計一個燃料電池.如圖1,用Pt作電極材料,用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液,在兩個電極上分別充入甲醇和氧氣.
①寫出燃料電池正極的電極反應(yīng)式O2+2H2O+4e-=4OH-.②若利用該燃料電池提供電源,與圖1右邊燒杯相連,在鐵件表面鍍銅,則鐵件應(yīng)是B極(填“A”或“B”);當(dāng)鐵件的質(zhì)量增重6.4g時,燃料電池中消耗氧氣的標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12L.

(3)如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法,那么可以設(shè)想用如圖2裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀(電解槽內(nèi)的陽離子交換膜只允許陽離子通過,陰離子交換膜只允許陰離子通過).
①該電解槽的陽極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑,單位時間內(nèi)通過陰離子交換膜的離子數(shù)與通過陽離子交換膜的離子數(shù)的比值為1:2.
②從出口D導(dǎo)出的溶液是KOH(填化學(xué)式).

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科目: 來源: 題型:選擇題

4.已知熱化學(xué)方程式:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H1=-571.6kJ•mol-1,則關(guān)于熱化學(xué)方程式:2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H2=?的說法中正確的是(  )
A.熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)表示分子數(shù)
B.該反應(yīng)△H2>0
C.該反應(yīng)的△H2=-571.6 kJ•mol-1
D.該反應(yīng)可表示36 g水分解時的熱效應(yīng)

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科目: 來源: 題型:填空題

3.在某一容積為5L的體積不變的密閉容器內(nèi),加入 0.3mol的CO和0.3mol的H2O,在催化劑存在和800℃的條件下加熱,發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H>0,反應(yīng)中CO2的濃度隨時間變化情況如圖:
(1)根據(jù)圖上數(shù)據(jù),反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時,CO的化學(xué)反應(yīng)速率為v(CO)=0.003mol/(L•min),該溫度(800℃)下的平衡常數(shù)K=1.
(2)在體積不變的條件下,改變下列條件重新達(dá)到平衡時能使平衡常數(shù)K增大的有A(填字母)
A.升高溫度  B.降低溫度 C.增大壓強
D.減小壓強   E.加入催化劑  G.移出一氧化碳?xì)怏w
(3)如要一開始加入0.1mol的CO、0.1mol的H2O、0.2mol的CO2和0.2mol的H2,在相同的條件下,反應(yīng)達(dá)平衡時,c(CO)=0.03mol/L.
(4)若保持溫度和容器的體積不變,在(1)中上述平衡體系中,再充入0.3mol 的水蒸氣,重新達(dá)到平衡后,H2O的轉(zhuǎn)化率降低(填“升高”、“降低”還是“不變”).
(5)在催化劑存在和800℃的條件下,在某一時刻測得c(CO)=c(H2O)=0.09mol/L,c(CO2 )=c(H2)=0.13mol/L,則此反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài):否(填“是”或“否”),若沒有處于平衡狀態(tài)則該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動.(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)

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科目: 來源: 題型:選擇題

2.某溫度下,反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)═2SO3 (g) 的平衡常數(shù)K1=25,在同一溫度下,反應(yīng)SO3(g)═SO2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)的平衡常數(shù)K2的值為( 。
A.50B.5C.0.2D.0.01

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同步練習(xí)冊答案