已知2CO（g）?CO₂（g）+C（s），T=980K時(shí)，△H-T△S=0，當(dāng)體系溫度低于980K時(shí)，估計(jì)△H-T△S0（填“大于”、“小于”、“等于”）；當(dāng)體系溫度高于980K時(shí)，估計(jì)△H-T△S0（填“大于”、“小于”、“等于”）．在冶金工業(yè)中，以C為還原劑，溫度高于980K時(shí)的氧化產(chǎn)物是以為主；溫度低于980K時(shí)的氧化產(chǎn)物是以為主．

鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)．請回答鋼鐵腐蝕、防護(hù)過程中的有關(guān)問題．

（1）生產(chǎn)中可用鹽酸中除鐵銹．現(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當(dāng)鐵銹被除盡后，發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（2）下列哪種裝置中防止鐵棒被腐蝕．
（3）在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕，裝置如圖所示：請回答：
①A電極對應(yīng)的金屬是（寫元素符號），B電極的電極反應(yīng)是
②若電鍍前鐵、銅兩片金屬質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧�、烘干、稱量，二者質(zhì)量差為5.12g，則電鍍時(shí)電路中通過的電子為mol．

某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如圖所示．
（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（2）反應(yīng)開始至2min、5min時(shí)Z的平均反應(yīng)速率為、．
（3）反應(yīng)開始至2min、5min時(shí)Z的平均反應(yīng)速率（填“大”、“小”或“相等”）．

如圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設(shè)通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極．將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色．

請回答：
（1）B極是電源的，一段時(shí)間后，甲中溶液顏色，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明，在電場作用下向Y極移動．
（2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí)，對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為．
（3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是（填“鍍層金屬”或“鍍件”），電鍍液是溶液．當(dāng)乙中溶液的c（OH^-）=0.1mol?L^-1時(shí)（此時(shí)乙溶液體積為500mL），丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為，甲中溶液的pH（填“變大”“變小”或“不變”）．
（4）若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是．

在298K、100kPa時(shí)，已知：
（1）C（s，石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
（2）2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1
（3）2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2599kJ?mol^-1
根據(jù)蓋斯定律，寫出298K時(shí)由C（s，石墨）和H₂（g）生成C₂H₂（g）的熱化學(xué)方程式．

合成氨工業(yè)中采用了循環(huán)操作，主要原因是（　�。�

在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A+B?2C （A、B、C均為氣體），若最初加入的A、B都是4mol，A的平均反應(yīng)速率為0.12mol/（L?s），則10s后容器中的B是（　　）

對于3Fe（s）+4H₂O（g）?Fe₃O₄（s）+4H₂（g）反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為（　�。�

反應(yīng)SO₂（g）+NO₂（g）?NO（g）+SO₃（g）在一定條件下建立平衡，再加入一定量O₂，下列說法正確的是（　�。�

反應(yīng)NH₄HS（s）?NH₃（g）+H₂S（g）在某一溫度下達(dá)到平衡，下列各種情況中，能使化學(xué)平衡發(fā)生移動的是（　�。�