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4．在實(shí)驗(yàn)室里用濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)來制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．反應(yīng)物中，氧化劑是KMnO4；化合價(jià)升高的元素是Cl．反應(yīng)中HCl的作用是酸性和還原性（或還原劑）．

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3．某化學(xué)興趣小組計(jì)劃用氯氣和氫氧化鈉制取簡(jiǎn)易消毒液．其反應(yīng)原理為（用離子方程式表示）：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．

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2．離子方程式中CO32-+2H+═H2O+CO2↑的CO32-不可能來自下列物質(zhì)中的（　�。�
A．K2CO3B．Na2CO3C．CaCO3D．（NH4）2CO3

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1．1L0.1mol/LNaHSO3溶液中，c（H2SO3）＜c（SO32-），該溶液呈酸性（填酸、堿或中）原因：NaHSO3溶液中存在：HSO3-?H++SO32-、HSO3-+H2O?H2SO3-+OH-，因?yàn)閏（H2SO3）＜c（SO32-）所以HSO3-的電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，向上述溶液中加入1L0.1mol/LNaOH溶液，溶液中離子濃度的大小順序c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．

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20．用離子方程式表示下列過程：
Na2CO3溶液中加入酚酞變紅，其原理：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
Al2（SO4）3與NaHCO3溶液用于泡沫滅火器中，其原理Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．

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19．下列說法正確的是（　�。�
A．同溫同壓下，H2 （g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同
B．任何酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H2O的過程中，能量變化均相同
C．已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-akJ•mol-1，②2H2（g）+O2 （g）═2H2O（1）△H=-bkJ•mol-1，則a＞b
D．已知：①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1，②C（s，金剛石）+O2（g）═CO2 （g）△H=-395.0kJ•mol-1，則：C（s，石墨）=C（s，金剛石）△H=-1.5kJ•mol-1

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18．某溫度下，溶液中c（H+）=10xmol•L-1，c（OH-）=10ymol•L-1，x和y的關(guān)系如圖所示．則該溫度下，0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH為（　�。�
A．10B．11C．13D．12

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17．室溫下，向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（　�。�
A．室溫下，稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4
B．溶液中所有離子的濃度都減小
C．醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大
D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH＜7

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16．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)或?qū)嶒?yàn)數(shù)據(jù)的敘述不正確的是（　�。�
A．中和滴定實(shí)驗(yàn)中，洗凈后的錐形瓶不需要干燥
B．向CH3COONa溶液中滴入石蕊試液，溶液變藍(lán)
C．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)得某溶液的pH為2
D．用25mL滴定管做中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用去某濃度的堿溶液19.80mL

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15．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷不合理的是（　　）
A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4C═6A+2D
B．反應(yīng)進(jìn)行到1s時(shí)，v（A）和v（D）不相等
C．反應(yīng)開始到6s，B的平均反應(yīng)速率為0.1mol•L-1•s-1
D．反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，各物質(zhì)的濃度不再變化，達(dá)到平衡狀態(tài)

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