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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

4.疊氮化物是一類重要化合物,氫疊氮酸(HN3)是一種弱酸,如圖1為分子立體結(jié)構(gòu)示意圖.肼(N2H4)被亞硝酸氧化時(shí)便可生成氫疊氮酸(HN3):N2H4+HNO2═2H2O+HN3.它的酸性類似于醋酸,可微弱電離出H+和N${\;}_{3}^{-}$.試回答下列問題:
(1)下列說法正確的是CDE(選填序號(hào)).
A.酸性:HNO2>HNO3
B.N2H4中兩個(gè)氮原子采用的都是sp2雜化
C.HN3、H2O都是極性分子
D.N2H4沸點(diǎn)高達(dá)113.5℃,說明肼分子間可形成氫鍵
E.疊氮酸HN3的結(jié)構(gòu)式中①號(hào)、②號(hào)N的雜化方式分別為sp和sp2
(2)疊氮化物能與Fe3+、Cu2+及Co3+等形成配合物,如:[Co(N3)(NH35]SO4,在該配合物中鈷顯+3價(jià),基態(tài)Fe原子有4個(gè)未成對(duì)電子.
(3)由疊氮化鈉(NaN3)熱分解可得純N2:2NaN3(s)═2Na(l)+3N2(g),下列說法正確的是BC(選填序號(hào)).
A.NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似,前者晶格能較小
B.鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖2,晶胞中分?jǐn)?個(gè)鈉原子
C.氮的第一電離能大于氧
D.氮?dú)獬叵潞芊(wěn)定,是因?yàn)榈氐碾娯?fù)性小
(4)與N${\;}_{3}^{-}$互為等電子體的分子有:CO2、BeCl2(寫出兩種),其中心原子的孤電子對(duì)數(shù)為0.

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

3.硼(B)及其化合物在化學(xué)中有重要的地位.請(qǐng)回答下列問題:
(1)Ga與B同主族,Ga的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1,B與同周期相鄰兩元素第一電離能由大到小的順序是C>Be>B.
(2)硼酸(H3BO3)是白色片狀晶體(層狀結(jié)構(gòu)如圖1),有滑膩感,在冷水中溶解度很小,加熱時(shí)溶解度增大.
①硼酸中B原子的雜化軌道類型為sp2
②硼酸晶體中存在的作用力有范德華力和共價(jià)鍵、氫鍵.
③加熱時(shí),硼酸的溶解度增大,主要原因是加熱破壞了硼酸分子之間的氫鍵,硼酸分子與水分子之間形成氫鍵.
④硼酸與水作用時(shí),硼原子與水電離產(chǎn)生的OH-以配位鍵結(jié)合形成Y-離子,導(dǎo)致溶液中C(H+)>c(OH-),Y-離子中的配位鍵可以表示為
(3)硼酸與氫氧化鈉反應(yīng)后,將溶液蒸發(fā)結(jié)晶,可以得到硼砂.硼砂陰離子Xm-(含B、O、H三種元素)的球棍模型如圖2所示,Xm-離子內(nèi)部有(填“有”或“沒有”配位鍵),判斷的理由是B原子最外層只有三個(gè)價(jià)電子,但是4號(hào)B原子形成了4個(gè)鍵.

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

2.X、M、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,X元素原子核外有三個(gè)能
級(jí),各能級(jí)電子數(shù)相等,M原子外圍電子排布式為3dn4sn;W的內(nèi)層電子已全充滿,最外層只有2個(gè)電子.請(qǐng)回答:
(1)X元素在周期表中的位置是第二周期ⅣA族;W2+離子的外圍電子排布式為3d10
(2)X 能與氫、氮、氧三種元素構(gòu)成化合物 XO(NH22,其中X原子和N原子的雜化方
式為分別為sp2、sp3,該化合物分子中的π鍵與σ鍵的個(gè)數(shù)之比是1:7;該物質(zhì)易溶于水的主要原因:CO(NH22能與水分子間形成氫鍵.
(3)M晶體的原子堆積方式為六方堆積(如圖所示),則晶體中M原子配位數(shù)是12.
(4)某M配合物化學(xué)式是[M(H2O)5Cl]Cl2•H2O,1mol該配合物中含σ鍵的數(shù)目是18N.

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科目: 來(lái)源: 題型:多選題

1.BF3與一定量的水形成(H2O)2•BF3晶體Q,Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R.反應(yīng)過程中新形成的化學(xué)鍵中無(wú)(  )
A.離子鍵B.配位鍵C.金屬鍵D.氫鍵

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

20.關(guān)于下列說法正確的是( 。
A.配合物[Zn(NH34]Cl2配位數(shù)為6
B.配合物[Zn(NH34]Cl2中,配體為NH3和Cl-,[Zn(NH34]2+為內(nèi)界
C.配合物[Zn(NH34]Cl2中Zn2+和NH3以離子鍵結(jié)合
D.在NH4+和Fe(CO)5中都存在配位鍵

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

19.已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關(guān)系如圖所示,現(xiàn)有硫酸與氨水各一份,請(qǐng)根據(jù)表中信息,回答下列問題:
溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/mol•L-1溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的密度/g•cm-3
硫酸c1w1ρ1
氨水c2w2ρ2
(1)表中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w1為$\frac{98{c}_{1}}{1000{ρ}_{1}}$(不寫單位,用含c1、ρ1的代數(shù)式表示).
(2)物質(zhì)的量濃度為c1 mol•L-1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w1的硫酸與水等質(zhì)量混合,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{{w}_{1}}{2}$,物質(zhì)的量濃度大于 c1/2mol•L-1(填“大于”、“小于”或“等于”,下同).
(3)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w2的氨水與3w2的氨水等質(zhì)量混合,所得溶液的密度小于ρ2 g•cm-3

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

18.已知四種化合物在水中和液氨中的溶解度如下表:
AgNO3Ba(NO32AgClBaCl2
H2O(l)170g9.20g1.50×10-4g33.3g
NH3(l)86.0g97.2g0.80g0.00g
(1)上述四種物質(zhì)在水中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-═AgCl↓;
(2)上述四種物質(zhì)在液氨中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba(NO3)+2AgCl=2AgNO3+BaCl2↓.

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

17.現(xiàn)有①KMnO4  ②H2  ③O2  ④Cl2  ⑤CO  ⑥Al 六種物質(zhì),從氧化性、還原性的角度分類,若將常用的氧化劑放入甲中,常用的還原劑放入乙中,則:
(1)甲中有①③④;乙中有②⑤⑥.(填序號(hào))
(2)用單線橋標(biāo)出下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
(3)配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式:1K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3  Cl2+7H2O,上述反應(yīng)中,當(dāng)生成33.6LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),被氧化的HCl的物質(zhì)的量為3mol,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA個(gè).

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

16.在a L Al2(SO43和(NH42SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2,恰好使溶液中的SO42-離子完全沉淀;如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到c mol NH3,(已知NH4++OH- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O)則原溶液中的Al3+的物質(zhì)的量濃度(mol•L-1)為( 。
A.$\frac{2b-c}{2a}$B.$\frac{2b-c}{a}$C.$\frac{2b-c}{3a}$D.$\frac{2b-c}{6a}$

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

15.在一定條件下,PbO2與Cr3+反應(yīng),產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2+,則生成lmo1Cr2O72- 所需PbO2的物質(zhì)的量為( 。
A.3.0 mo1B.1.5 mo1C.1.0 mo1D.0.75 mo1

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同步練習(xí)冊(cè)答案