5．氮化鋁（AIN）是一種人工合成的非氧化物陶瓷材料，可在溫度高于1500℃時，通過碳熱還原法制得．實驗研究認為，該碳熱還原反應(yīng)分兩步進行：①Al₂0₃在
碳的還原作用下生成鋁的氣態(tài)低價氧化物X（X中Al與O的質(zhì)量比為6.75：2）；②在碳存在下，X與N₂反應(yīng)生成AIN．請回答：
（1）X的化學(xué)式為Al₂O
（2）碳熱還原制備氮化鋁的總反應(yīng)化學(xué)方程式為：
AlO（₂s）+3C（s）+N₂（g）?2AlN（s）+3CO（g）
①在溫度、容積恒定的反應(yīng)體系中，CO濃度隨時間的變化關(guān)系如圖曲線甲所示．下列說法不正確的是CD
A．從a、b兩點坐標可求得從a到b時間間隔內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)的平均速率
B．c點切線的斜率表示該化學(xué)反應(yīng)在t時刻的瞬時速率
C．在不同時刻都存在關(guān)系：V（N₂）=3v（CO）
D．維持溫度、容積不變，若減少N₂的物質(zhì)的量進行反應(yīng)，曲線甲將轉(zhuǎn)變?yōu)榍�線乙
②該反應(yīng)在高溫下自發(fā)進行，則隨著溫度升高，反應(yīng)物Al₂0₃的平衡轉(zhuǎn)化率將增大（填“增大”、“不變”或“減小”），理由是
③一定溫度下，在壓強為p的反應(yīng)體系中，平衡時N₂的轉(zhuǎn)化率為a，CO的物質(zhì)的量濃度為c；若溫度不變，反應(yīng)體系的壓強減小為0.5p，則N₂的平衡轉(zhuǎn)化率將＞a（填“＜”、“一”或“＞”），平衡時CO的物質(zhì)的量濃度B．
A．小于0.5c    B．大于0.5c，小于c  C．等于c    D．大于c
（3）在氮化鋁中加入氫氧化鈉溶液，加熱，吸收產(chǎn)生的氨氣，進一步通過酸堿滴定法可以測定氮化鋁產(chǎn)品中氮的含量．寫出上述過程中氮化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑．

4．某些非金屬單質(zhì)可以與強堿溶液發(fā)生反應(yīng)．例如白磷（P₄）可以與過量的熱NaOH溶液反應(yīng)生成PH₃氣體和NaH₂PO₂（次磷酸鈉）．
（1）上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為P₄+3NaOH+3H₂O═PH₃↑+3NaH₂PO₂．
（2）已知NaH₂PO₂水溶液pH＞7，次磷酸是一元（填“一”、“二”或“三”）弱（填“強”或“弱”）．次磷酸的電離方程式為：H₃PO₂?H₂PO₂^-+H⁺；NaH₂PO₂水溶液pH＞7的原因：H₂PO₂^-+H₂O?H₃PO₂+OH^-．
（3）25℃時，向100mL0.01mol?L^-1的H₃PO₂溶液中，滴加等濃度的NaOH溶液至溶液呈中性，消耗NaOH溶液的體積＜（填“＞”、“=”或“＜”）100ml．此時溶液中離子濃度由大到小的順序是[Na⁺]=[H₂PO₂^-]＞[OH^-]=[H⁺]．

3．（1）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．
已知：①2C₃H₈（g）+7O₂（g）═6CO（g）+8H₂O（l）△H=-2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
（1）反應(yīng)C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）的△H=-2219.9kJ/mol；
（2）用O₂將HCl轉(zhuǎn)化為Cl₂，可提高效益，減少污染，傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過如圖所示的催化劑循環(huán)實現(xiàn)，
其中，反應(yīng)①為：2HCl（g）+CuO（s）?（g）+CuCl₂（g）△H₁．反應(yīng)②生成1molCl₂（g）的反應(yīng)熱為△H₂，則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2HCl（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?H₂O（g）+Cl₂（g）△H=△H₁+△H₂，（反應(yīng)熱用△H₁和△H₂表示）；
（3）25℃時，有pH=x的鹽酸和pH=y的氫氧化鈉溶液（x≤6，y≥8），取aL該鹽酸與bL該氫氧化鈉溶液反應(yīng)，恰好完全中和，求該鹽酸與該氫氧化鈉溶液完全中和，兩溶液的pH（x、y）的關(guān)系式為：x+y=14+lg$\frac{a}$（填表達式）．

2．用NH₃催化還原N_xO_y可以消除氮氧化物的污染．
已知：反應(yīng)I：4NH₃（g）+6NO（g）?5N₂（g）+6H₂O（l）△H₁
反應(yīng)II：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H₂ （且|△H₁|=2|△H₂|）
反應(yīng)III：4NH₃（g）+6NO₂（g）?5N₂（g）+3O₂（g）+6H₂O（l）△H₃
反應(yīng)I和反應(yīng)II在不同溫度時的平衡常數(shù)及其大小關(guān)系如表

溫度/K	反應(yīng)I	反應(yīng)II	已知： K2＞K1＞K2′＞K1′
298	K1	K2
398	K1′	K2′

（1）△H₃=△H₃=△H₁-3△H₂（用△H₁、△H₂的代數(shù)式表示）；推測反應(yīng)III是吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）
（2）相同條件下，反應(yīng)I在2L密閉容器內(nèi)，選用不同的催化劑，反應(yīng)產(chǎn)生N₂的量隨時間變化如圖1所示．
①計算0～4分鐘在A催化劑作用下，反應(yīng)速率v（NO）=0.375mol•L^-1•min^-1．
②下列說法不正確的是CD．
A．單位時間內(nèi)H-O鍵與N-H鍵斷裂的數(shù)目相等時，說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡
B．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)K值不變時，說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡
C．該反應(yīng)的活化能大小順序是：E_a（A）＞E_a（B）＞E_a（C）
D．增大壓強能使反應(yīng)速率加快，是因為增加了活化分子百分數(shù)
（3）一定條件下，反應(yīng)II達到平衡時體系中n（NO）：n（O₂）：n（NO₂）=2：1：2．恒溫恒壓時，在其它條件不變時，再充入NO₂氣體，NO₂體積分數(shù)不變（填“變大”、“變小”或“不變”）
（4）電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH₃的含量，其工作原理示意圖如圖2，溶液中OH^-向電極a移動（填a或b），負極的電極反應(yīng)式為2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O．

1．按要求回答下列問題：
（1）已知：

1mol分子中的化學(xué)鍵斷時需要吸收能量/kJ	H2（g）	Cl2（g）	HCl（g）
	436	243	431

則：H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-183kJ/mol
（2）已知：乙醇的燃燒熱為1411.0kJ/mol，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1411kJ/mol．
（3）在200℃、101kPa時，H₂與碘蒸氣作用生成2molHI氣體，放出14.9kJ的熱量．熱化學(xué)方程式可表示為H₂（g）+I₂（g）$\frac{\underline{\;\;\;200℃\;\;\;}}{101kPa}$2HI（g）△H=-14.9kJ/mol．
（4）已知：①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₁=-1 275.6kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ/mol
③H₂O（g）═H₂O（l）△H₃=-44.0kJ/mol
上述三個反應(yīng)中，△S＜0的是②③．甲醇燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是CH₃OH（l）+O₂（g）$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO（g）+2H₂O（l）△H=-442.8kJ/mol．

13．Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe所屬基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)．在該反應(yīng)中Al元素的化合價升高，該元素的原子失電子，氧化劑是Fe₂O₃（填化學(xué)式）．

12．金屬鈉著火時，用沙子滅火．

11．某有機物在酸性條件下水解，生成x和y兩種有機物．x不能使石蕊試紙變色，y能與小蘇打反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體．實驗測得在同溫、同壓條件下．相同質(zhì)量的x、y所占體積相同，則原有機物是（　�。�

A．

C2H5Br

B．

HCOOC2H5

C．

蔗糖C12H22O11

D．

CH3COOCH2CH2CH3

10．化合物NH₃與BF₃可以通過配位鍵形成NH₃•BF₃，下列說法正確的是（　�。�

	A．	NH3與BF3，都是三角錐形
	B．	NH3與BF3，都是極性分子
	C．	NH3•BF3中各原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
	D．	NH3•BF3中，NH3提供孤電子對，BF3提供空軌道

9．實驗室中，要使NaAlO₂溶液中的鋁全部沉淀出來，最適宜選用的試劑是（　�。�

A．

HNO3

B．

鹽酸

C．

KOH溶液

D．

通入CO2氣體