8．已知E_A、E_B、E_C、E_D分別表示A、B、C、D所具有的能量，則對(duì)于放熱反應(yīng)A+B═C+D，以下說(shuō)法正確的是（　�。�

A．

EA＞EB

B．

EA＞EC+ED

C．

EA+EB＞EC+ED

D．

EA+EB＜EC+ED

7．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（　�。�

	A．	硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
	B．	原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧離子：${\;}_{8}^{18}$O
	C．	NH4Cl的電子式：
	D．	乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C2H4

6．下列物質(zhì)中，屬于離子晶體的是（　�。�

A．

干冰

B．

金剛石

C．

氯化鈣

D．

乙醇

5．在密閉容器中，將1.0molCO與1.0molH₂O混合加熱到800℃，發(fā)生下列反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）．一段時(shí)間后該反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得CO的物質(zhì)的量為0.5mol．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	427℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為9.4，則該反應(yīng)的△H＞0
	B．	800℃下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.25
	C．	同溫下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0mol的H2O（g），則平衡時(shí)H2O（g）轉(zhuǎn)化率為66.7%
	D．	同溫下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0mol的CO（g），則平衡時(shí)H2O（g）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為11.1%

4．已知0.1mol/L的CH₃COOH（aq）中存在電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺  要使溶液c（H⁺）：c （CH₃COOH） 可能變大，可以使用的方法是（　　）

A．

加入少量NaOH（s）

B．

加入CH3COONa（s）

C．

加入少量冰醋酸

D．

不斷加入食鹽水

3．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)必須加熱才能發(fā)生
	B．	2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-akJ•mol-1，則中和熱為$\frac{a}{2}$kJ•mol-1
	C．	2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H1=-akJ•mol-1，則氫氣燃燒熱為akJ•mol-1
	D．	N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）；△H=-akJ•mol-1，則將14gN2（g）和足量H2置于一密閉容器中，充分反應(yīng)后放出0.5akJ的熱量

2．在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄，發(fā)生反應(yīng)N₂O₄（g）?2NO₂（g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)的△H大于0（填“大于”“小于”）；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示．在0～60s時(shí)段，反應(yīng)速率v（N₂O₄）為0.001mol?L^-1?s^-1，平衡時(shí)混合氣體中NO₂的體積分?jǐn)?shù)為75%．
（2）100℃時(shí)達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T(mén)，c（N₂O₄）以0.0020mol?L^-1?s^-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡．
①T大于100℃（填“大于”“小于”）
②列式計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.28．
（3）溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，向容器中，迅速充入含0.08mol的NO₂和0.08mol N₂O₄ 的混合氣體，此時(shí)速率關(guān)系v（正）大于 v（逆）．（填“大于”，“等于”，或“小于”）

1．有一種甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖，則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	電極c是電池的負(fù)極
	B．	每消耗1mol甲醇轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
	C．	電極d的反應(yīng)式為：4H++O2+4e-=2H2O
	D．	電極c的反應(yīng)式為：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+

20．向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl₄后滴加氯水（主要成分為Cl₂），CCl₄層變成紫色．如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl₄層會(huì)逐漸變淺，最后變成無(wú)色．完成下列填空：
（1）寫(xiě)出并配平CCl₄層由紫色變成無(wú)色的化學(xué)反應(yīng)方程式（如果系數(shù)是1，不用填寫(xiě)）
5（Cl₂）+1（I₂）+6（H₂0）═2HIO₃+10（HCl）
（2）將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列橫線中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（還原劑）（氧化劑）
（3）把KI換成KBr，則CCl₄層變?yōu)槌燃t色：繼續(xù)滴加氯水，CCl₄層的顏色沒(méi)有變化．由此可知，Cl₂、HIO₃、HBrO₃氧化性由強(qiáng)到弱的順序是HBrO₃＞Cl₂＞HIO₃．

19．碳是形成化合物種類(lèi)最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類(lèi)生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）有機(jī)物M經(jīng)過(guò)太陽(yáng)光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖：△H=+88.6kJ/mol則M、N相比，較穩(wěn)定的是M．（用字母“M”或“N”表示）
（2）已知CH₃OH（l）的燃燒熱△H=-238.6kJ/mol，CH₃OH（l）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H=-a kJ/mol，則a＜238.6（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）使Cl₂和H₂O（g）通過(guò)灼熱的炭層，生成HCl和CO₂，當(dāng)有1mol Cl₂參與反應(yīng)時(shí)釋放出145kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2Cl₂（g）+2H₂O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO₂（g）△H=-290kJ/mol．
（4）火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)．將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，4Al（s）+3TiO₂（s）+3C（s）═2Al₂O₃（s）+3TiC（s）△H=-1176kJ/mol，則反應(yīng)過(guò)程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為98kJ．