16．常用于除去高速公路冰雪的是“氯鹽類”融雪劑，如NaCl、MgCl₂等，請(qǐng)回答：
（1）“氯鹽類”融雪劑主要成分的晶體類型為離子晶體；
（2）冰比硫化氫熱穩(wěn)定性高的原因是O-H鍵的鍵長(zhǎng)小于H-S鍵的鍵長(zhǎng)．
（3）已知X、Y和Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如表所示：

電離能/kJ•mol-1	I1	I2	I3	I4
X	578	1817	2745	11578
Y	738	1451	7733	10540
Z	496	4562	6912	9543

則元素Y第一電離能大于X的原因是Mg為3s²構(gòu)型，完全充滿狀態(tài)，是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
（4）融雪劑對(duì)環(huán)境危害很大，如和路基上的鐵等金屬形成原電池，加快路面破損．鐵元素應(yīng)用廣泛，F(xiàn)e²⁺與KCN溶液反應(yīng)得Fe（CN）₂沉淀，KCN過量時(shí)沉淀溶解，生成配合物黃血鹽．
①寫出亞鐵離子的核外電子排布式[Ar]3d⁶；
②已知CN^-與 N₂結(jié)構(gòu)相似，1mol CN^-中π鍵數(shù)目為2N_A．

15．已知X、Y、Z、W、K五種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大．元素X是周期表中原子半徑最小的元素；Y的基態(tài)原子中電子占據(jù)了三種能量不同的原子軌道，且這三種軌道中的電子數(shù)相同；W位于第2周期，其原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍；K位于ds區(qū)且原子的最外層電子數(shù)與X的相同．
請(qǐng)回答下列問題：（答題時(shí)，X、Y、Z、W、K用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）Y、Z、W元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C．
（2）K的外圍電子排布式是3d¹⁰4s¹．
（3）Y、Z元素的某種氫化物的分子中均含有18個(gè)電子，則該Y、Z的氫化物的沸點(diǎn)相差較大的主要原因是N₂H₄分子之間存在氫鍵，C₂H₆分子之間無氫鍵．
（4）若X、Y、W形成的某化合物（相對(duì)分子質(zhì)量為46）呈酸性，則1mol該分子中含有4mol  σ鍵．
（5）Z、K兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式是Cu₃N，Z原子的配位數(shù)是6．

14．在下列空格中，填上適當(dāng)?shù)脑�素符�?hào)．
（1）在第3周期中，第一電離能最大的元素是Ar．
（2）在元素周期表中，電負(fù)性最大的元素是F．
（3）在第4周期元素中，原子的4p軌道半充滿的是As，3d軌道半充滿的是Cr、Mn．

13．下列物質(zhì)中：①H₂O₂②KCl③NaOH④Na₂O₂⑤O₂⑥NH₄Cl
（1）寫出④的電子式．
（2）只含有非極性鍵的是⑤ （填序號(hào)，下同）．
（3）含有極性鍵的離子化合物是③⑥．
（4）存在氫鍵的是①．

12．下列現(xiàn)象不能用氫鍵解釋的是（　�。�

	A．	冰的密度小于液態(tài)水		B．	NH3容易液化
	C．	NH3極易溶于水		D．	HF分子比HCl分子穩(wěn)定

11．已知氮化鋁的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

	A．	氮化鋁晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同		B．	第一電離能N＜Al
	C．	電負(fù)性N＞Al		D．	原子半徑N＞Al

10．下列化學(xué)用語(yǔ)的書寫，正確的是（　　）

	A．	CH4分子的比例模型：		B．	硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
	C．	溴化鈉的電子式：		D．	CO2的電子式：

9．質(zhì)量均為m g的�、貶Cl�、贜H₃　③CO₂�、躉₂　四種氣體，所含分子數(shù)目最少的是③，體積最大的是②，密度最小的是②（在相同溫度和壓強(qiáng)條件下）．

8．掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，圖為實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置．
（1）寫出下列儀器的名稱：①蒸餾燒瓶；②冷凝管
（2）若要制取蒸餾水，還缺少的儀器有酒精燈，冷凝管中冷卻水從g口進(jìn)．（填g或f）

7．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是：②③屬于非電解質(zhì)的是①④．能導(dǎo)電的是⑤⑥．
①CO₂   �、贜aOH 固體  　 ③NaHCO₃固體　�、蹸₁₂H₂₂O₁₁（蔗糖）　 ⑤H₂SO₄溶液   ⑥鐵．