16．2molH₂O的摩爾質(zhì)量是1molH₂O 的摩爾質(zhì)量的2倍錯誤．

15．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	鐵屑與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
	B．	稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
	C．	氫氧化鋁溶于稀硝酸：OH-+H+=H2O
	D．	硫酸鐵與氫氧化鋇反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓

14．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化在生產(chǎn)生活中有著重要的應(yīng)用．
肼（N₂H₄）是火箭發(fā)動機的一種燃料，反應(yīng)時N₂O₄為氧化劑，生成N₂和水蒸氣．已知：
N₂（g）+2O₂（g）═N₂O₄（g）△H=+8.7kJ•mol^-1
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ•mol^-1
下列表示肼跟N₂O₄反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）═3N₂（g）+4H₂O（g），△H=-1076.7kJ/mol，或N₂H₄（g）+$\frac{1}{2}$N₂O₄（g）═$\frac{3}{2}$N₂（g）+2H₂O（g）；△H=-538.35kJ/mol．

13．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少64g，則轉(zhuǎn)移到陰極的電子不一定等于2NA
	B．	1molNa2O2晶體中共含有4NA個離子
	C．	1.0L1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
	D．	常溫下pH=1的H2SO4溶液中，H+的濃度為0.2mol/L

12．工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程圖如圖．請回答：

（1）已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1．
①在500℃、2.02×10⁷Pa和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN₂和3molH₂，充分反應(yīng)后，放出的熱量＜（填“＜”、“＞”或“=”）92.4kJ，理由是該反應(yīng)為可逆反應(yīng)．
②為提高氨的產(chǎn)量，獲得更大的效益，實際生產(chǎn)中宜采取的措施有BCEF．
A．降低溫度       B．最適合催化劑活性的適當(dāng)高溫      C．增大壓強
D．降低壓強       E．循環(huán)利用和不斷補充氮氣          F．及時移出氨
（2）已知鉑銠合金網(wǎng)未預(yù)熱也會發(fā)熱．寫出氨催化氧化的化學(xué)方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$4NO+6H₂O，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{4}（NO）{c}^{6}（H{\;}_{2}O）}{{c}^{4}（N{H}_{3}）{c}^{5}（{O}_{2}）}$，當(dāng)溫度升高時，K值減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）在一定溫度和壓強的密閉容器中，將平均相對分子質(zhì)量為8.5的H₂和N₂混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時，測出平衡混合氣的平均相對分子質(zhì)量為10，請計算此時H₂的轉(zhuǎn)化率（寫出計算過程）．

11．已知熱化學(xué)方程式：aX（g）+3Y（s）?bZ（g）△H＜0．現(xiàn)在2L的密閉容器中加入0.9mol的X和1mol的Y，當(dāng)Y的物質(zhì)的量減少0.75mol時，達(dá)到平衡狀態(tài)，此時X、Z的濃度分別是0.2mol/L和0.5mol/L，該溫度下的平衡常數(shù)為（　�。�

A．

$\frac{25}{16}$

B．

$\frac{5}{4}$

C．

35

D．

20

10．下列熱化學(xué)方程式的書寫，正確的是（　　）

	A．	500℃、30 MPa下，將0.5mol N2和1.5mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2+3H2?2NH3△H=-38.6kJ•mol-1
	B．	已知在105Pa，298K條件下，2mol H2燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，則其熱化學(xué)方程式為：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ•mol-1
	C．	甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱數(shù)值為890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ/mol
	D．	已知稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，則濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量為57.3kJ

9．已知1g CH₄完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放出55.6kJ的熱量，則下列甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�

	A．	CH4+2O2═CO2+2H2O；△H=-889.6 kJ•mol-1
	B．	CH4 （g）+2O2 （g）═CO2 （g）+2H2O （g）；△H=-889.6kJ•mol-1
	C．	CH4 （g）+2O2 （g）═CO2 （g）+2H2O （ l ）；△H=889.6kJ•mol-1
	D．	CH4（g）+2O2 （g）═CO2 （g）+2H2O （ l ）；△H=-889.6kJ•mol-1

8．《漢書》中“高奴縣有洧水可燃”，沈括在《夢溪筆談》對“洧水”的使用有“欲知其煙可用，試掃其煙為墨，黑光如漆，松墨不及也，此物必大行于世”的描述．對上文中的某些分析正確的是（　　）

	A．	“洧水”完全燃燒產(chǎn)生的煙可代替松墨用于書寫
	B．	“洧水”完全燃燒時熱值（單位質(zhì)量的可燃物燃燒時放出的熱量）比甲烷高
	C．	“洧水”的主要成分是煤油
	D．	“洧水”完全燃燒比不完全燃燒的焓變要大

7．下列溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度和Cl^-的物質(zhì)的量與50mL 1mol•L^-1的AlCl₃溶液中Cl^-物質(zhì)的量濃度和Cl^-的物質(zhì)的量都相等的是（　�。�

	A．	75 mL  2 mol•L-1 的NH4Cl		B．	150 mL  1 mol•L-1 的NaCl
	C．	50 mL  1.5 mol•L-1 的CaCl2		D．	50 mL  3 mol•L-1 的KClO3