20．在一個容積為3L的密閉容器里進(jìn)行如下反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），反應(yīng)開始時n（N₂）=1.5mol，n（H₂）=4.4mol，2min末n（H₂）=0.8mol．
求：（1）試用H₂，N₂和NH₃的濃度分別表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率；
（2）求出2min末N₂的濃度．

19．在一定溫度下，將2mol N₂和6mol H₂充入固定容積的密閉容器中，發(fā)生：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），達(dá)到化學(xué)平衡后，若保持溫度不變，令m、n、p分別為N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量，重新建立平衡，混合物中各種物質(zhì)的含量仍和上述平衡相同，填空：
（1）若m=0，n=0，則p=4；
（2）若m=1，p=2，則 n=3；
（3）若m、n、p取值必須滿足的一般條件為（用兩個式子表示，一個只含m和p，一個只含n和p ）m+$\frac{1}{2}$p=2、n+$\frac{3}{2}$p=6．

18．反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃△H=-92.4kJ/mol 在密閉容器中進(jìn)行并達(dá)到平衡，如果最初c （N₂ ）=4mol/L，c （H₂）=8mol/L，反應(yīng)達(dá)到平衡時有10%的N₂轉(zhuǎn)化，求：
（1）達(dá)到平衡時，N₂、H₂和NH₃的濃度各是多少？
（2）平衡時NH₃占總體積百分?jǐn)?shù)是多少？

17．在密閉容器中，將1.0mol CO與1.0mol H₂O混合加熱到800℃，發(fā)生下列反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
一段時間后該反應(yīng)達(dá)到平衡，測得CO的物質(zhì)的量為0.5mol．回答下列問題：
①平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為50%，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為1．
②427℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為9.4，請結(jié)合①中的計算結(jié)果判斷該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“=”、“＜”）．

16．已知有熱化學(xué)方程式：SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═SO₃（g）△H=-98.32kJ/mol現(xiàn)有5molSO₂參加反應(yīng)，當(dāng)放出393.28kJ熱量時，SO₂的轉(zhuǎn)化率最接近于（　�。�

A．

40%

B．

50%

C．

80%

D．

90%

15．在一定溫度下，于10L密閉容器中充入5mol SO₂和3mol O₂，反應(yīng)達(dá)到平衡時，混合氣體中SO₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為$\frac{6}{13}$．求：
（1）此反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K；
（2）平衡時SO₂的轉(zhuǎn)化率；
（3）平衡時容器內(nèi)的壓強與反應(yīng)前的壓強之比 （最簡整數(shù)比）．

14．t℃時，將2molSO₂和1molO₂通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），△H=-196.6kJ/mol.2min時反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時測得反應(yīng)物O₂還剩余0.8mol，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從反應(yīng)開始到達(dá)化學(xué)平衡，生成SO₃的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L•min）；平衡時SO₂轉(zhuǎn)化率為20%．
（2）下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號，下同）ABE．
A．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化
B．SO₂的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
D．相同時間內(nèi)消耗2n molSO₂的同時消耗n molO₂
E．相同時間內(nèi)消耗2n molSO₂的同時生成n molO₂．

13．在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表：

物質(zhì)	X	Y	Z
初始濃度/mol•L-1	0.1	0.2	0
平衡濃度/mol•L-1	0.05	0.05	0.1

下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
	B．	反應(yīng)可表示為X+3Y?2Z，其平衡常數(shù)為1600
	C．	反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%
	D．	改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

12．光氣（COCl₂）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl₂在活性炭催化下合成．
（1）工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH₄）與CO₂進(jìn)行高溫重整制備CO，已知CH₄、H₂和CO的燃燒熱（△H）分別為-890.3KJ•mol^-1、-285.8KJ•mol^-1、-283.0KJ•mol^-1，則生成44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO所需熱量為247.3 KJ；
（2）COCl₂的分解反應(yīng)為COCl₂（g）=Cl₂（g）+CO（g）△H=+108KJ•mol^-1．反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示（第10min到14min的COCl₂濃度變化曲線未示出）：

①計算反應(yīng)在第8min 時的平衡常數(shù)K=0.234mol/L；（保留3位小數(shù)）
②比較第2min 反應(yīng)溫度T（2）與第8min反應(yīng)溫度T（8）的高低：T（2）＜T（8）（填“＜”、“＞”或“=”）；
③若12min 時反應(yīng)于溫度T（8）下重新達(dá)到平衡，則此時c（COCl₂）=0.031mol•l^-1；
④反應(yīng)進(jìn)行到14分鐘時曲線變化的原因可能是：b
a、加了催化劑   b、增大容器體積   c、降低溫度    d、減少CO的物質(zhì)的量
⑤比較反應(yīng)物COCl₂在5～6min和15～16min時平均反應(yīng)速率的大小v（5～6）＞v（15～16）（填“＜”、“＞”或“=”），原因是在相同溫度時，該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越大．

11．硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過程如下．
（1）以N₂和H₂為原料合成氨氣．反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示：

T/K	473	573	673	…
K	4.4×10-2	K1	K2	…

其中，K₁＞K₂（填“＞”、“=”或“＜”）．
③下列措施可以提高H₂的轉(zhuǎn)化率的是（填選項序號）bc．
a．選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?nbsp;   b．增大壓強    c．及時分離生成的NH₃ d．升高溫度
④一定溫度下，在密閉容器中充入1mol N₂和3mol H₂發(fā)生反應(yīng)．
（Ⅰ）若容器容積恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時，氣體的總物質(zhì)的量是原來的$\frac{15}{16}$，求N₂的轉(zhuǎn)化率α₁．（用三列式作答，要求寫出計算過程）
（Ⅱ）若容器壓強恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時，N₂的轉(zhuǎn)化率為α₂，則α₂＞α₁（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）以氨氣、空氣為主要原料制硝酸．
①NH₃被氧氣催化氧化生成NO的反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
②在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H＞0．該反應(yīng)的反應(yīng)速率（υ）隨時間（t）變化的關(guān)系如圖所示．若t₂、t₄時刻只改變一個條件，下列說法正確的是（填選項序號）abd．

a．在t₁～t₂時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
b．在t₂時，采取的措施可以是升高溫度
c．在t₃～t₄時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
d．在t₅時，容器內(nèi)NO₂的體積分?jǐn)?shù)是整個過程中的最大值
（3）硝酸廠常用催化還原法處理尾氣：催化劑存在時用H₂將NO₂還原為N₂．
已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol
則H₂還原NO₂生成水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是4H₂（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1034.9kJ/mol．