16．明礬石經(jīng)處理后得到明礬[KAl（SO₄）₂•12H₂O]．從明礬制備Al、K₂SO₄、和H₂SO₄的過程如下所示：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）從水浸后的濾液中得到K₂SO₄晶體的方法是蒸發(fā)結(jié)晶．
（3）Al₂O₃在一定條件下可制得KAlO₂，其反應(yīng)的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（4）配平焙燒明礬的化學(xué)方程式為：
4KAl（SO₄）₂•12H₂O+3 S═2K₂SO₄+2Al₂O₃+9SO₂+48H₂O
若生成標(biāo)況下11.2L的SO₂，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.67mol
（5）焙燒產(chǎn)生的SO₂可用于制硫酸，焙燒948t明礬（M=474g/mol），若SO₂的轉(zhuǎn)化率為96%，可產(chǎn)生質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸432t．

15．以氯化鉀和硫酸亞鐵原料生產(chǎn)硫酸鉀和氧化鐵紅顏料，其主要流程如下（圖1）：

已知：NH₄HCO₃溶液呈堿性，30℃以上溶液中NH₄HCO₃大量分解．
（1）寫出NH₄HCO₃溶液中的物料守恒c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）．
（2）寫出沉淀池I中反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH₄HCO₃+FeSO₄=FeCO₃↓+（NH₄）₂SO₄+CO₂↑+H₂O，該反應(yīng)必須控制的反應(yīng)條件是反應(yīng)溫度低于30℃．
（3）檢驗(yàn)沉淀I中Fe²⁺沉淀是否完全的方法是取沉淀池I的濾液，滴加KSCN溶液后滴加氯水，若無紅色出現(xiàn)，說明沉淀完全．
（4）酸化的目的是除去溶液中的HCO₃^-．
（5）在沉淀池Ⅱ中，為使K₂SO₄晶體分離出來用到過濾操作，過濾時(shí)用到的主要玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒．
（6）N、P、K、S都是植物生長(zhǎng)所需的重要元素．濾液A可做復(fù)合肥料，因?yàn)槠渲泻�有N、S、K等元素．
（7）中國(guó)海洋大學(xué)應(yīng)用化學(xué)研究所在乙醇燃料電池技術(shù)方面獲得突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆．乙醇燃料電池的工作原理如圖2所示．
①該電池工作時(shí)，c口通入的物質(zhì)為O₂．
②該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH₃CH₂OH-12e^-+3H₂O=2CO₂+12H⁺．

14．亞氯酸鈉（NaClO₂）主要用于棉紡、造紙業(yè)的漂白劑，也用于食品消毒、水處理等，亞氯酸鈉受熱易分解．以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：

（1）提高“反應(yīng)1”反應(yīng)速率的措施有適當(dāng)升高反應(yīng)溫度、增大吸收液濃度等．
（2）“反應(yīng)2”的化學(xué)方程式為H₂O₂+2ClO₂+2NaOH=2NaClO₂+2H₂O+O₂，該反應(yīng)的氧化劑是ClO₂．
（3）采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”，原因是常壓蒸發(fā)溫度過高，亞硫酸鈉容易分解．
（4）從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是Na₂SO₄．
（5）“冷卻結(jié)晶”后經(jīng)過濾、、洗滌（填操作名稱）、干燥即可獲得產(chǎn)品．

13．某學(xué)習(xí)小組利用如圖所示裝置，對(duì)某含少量Fe的廢銅屑進(jìn)行銅含量的測(cè)定，并探究利用其制備硫酸銅溶液．
（1）向A中加入10g廢銅屑樣品，關(guān)閉彈簧夾，打開B活塞向A注入足量稀硫酸后關(guān)閉．反應(yīng)進(jìn)行到A中不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，應(yīng)等溶液恢復(fù)至室溫后，調(diào)節(jié)集氣瓶和量筒內(nèi)液面高度相平，平視量筒內(nèi)的液面，讀出D中水的體積．若C中收集到448mL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則該廢銅屑中銅的質(zhì)量百分含量為88.8%
（2）拆除C、D裝置后，打開彈簧夾，持續(xù)將空氣通入A中，至A中固體全部消失，再繼續(xù)通入一段時(shí)間空氣充分反應(yīng)后，關(guān)閉彈簧夾，停止通入空氣．該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O，2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺
（3）將（2）中所得溶液倒入燒杯內(nèi)，加入Cu₂（OH）₂CO₃固體將其調(diào)節(jié)至pH=4時(shí)，有氣體產(chǎn)生，溶液中紅褐色沉淀產(chǎn)生，鐵被完全沉淀，過濾后即得硫酸銅溶液，此過程離子反應(yīng)方程式是Cu₂（OH）₂CO₃+H⁺+Fe³⁺=2Cu²⁺+Fe（OH）₃↓+CO₂↑
（4）有同學(xué)認(rèn)為，實(shí)驗(yàn)做到此步，其實(shí)完全可以不用測(cè)量氣體法計(jì)算廢銅屑中銅的質(zhì)量百分含量，請(qǐng)你幫他寫出余下的實(shí)驗(yàn)操作步驟將（3）中所得紅褐色沉淀洗滌、干燥、稱量、計(jì)算．

12．無水氯化鋁是白色晶體，易吸收水分．在178℃升華．．氯化鋁常作為有機(jī)合成和石油工業(yè)的催化劑，并用于處理潤(rùn)滑油等．工業(yè)上由金屬鋁和氯氣作用或由無水氯化氫氣體與熔融金屬鋁作用而制得．某課外興趣小組在實(shí)驗(yàn)室里，通過圖 9-30裝置制取少量純凈的無水氯化鋁．

（1）開始實(shí)驗(yàn)時(shí)，不能先點(diǎn)燃A裝置的酒精燈，后打開分液漏斗的活塞，將適量濃硫酸注入燒瓶里，其理由是防止燒瓶受熱不均而破裂；
（2）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H₂SO₄（濃硫酸）+2NaCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+2HCl、4HCl（濃鹽酸）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O；
（3）在E處可收集到純凈的氯化鋁，其原因是生成的AlCl₃受熱升華，在E處冷凝析出；
（4）從A裝置導(dǎo)出的氣體若不經(jīng)過B，C裝置而直接進(jìn)入D管，將對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生不良的后果是未經(jīng)除去的HCl氣體、水蒸氣隨Cl₂一同進(jìn)入D管，與鋁反應(yīng)生成H₂，易發(fā)生H₂與Cl₂混合爆炸及H₂O（氣）使AlCl₃吸水水解后爆炸等；
（5）F裝置所起的作用有吸收多余的氯氣，以免污染空氣；起干燥作用，防止空氣中水蒸氣進(jìn)入D管，使生成的AlCl₃受潮；
（6）無水氯化鋁在潮濕空氣中，會(huì)產(chǎn)生大量白霧，反應(yīng)方程式AlCl₃+3H₂O=Al（OH）₃+3HCl↑．

11．醇脫水是合成烯烴的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如圖：可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

	相對(duì)分子質(zhì)量	密度/（g•cm-3）	沸點(diǎn)/℃	溶解性
環(huán)己醇	100	0.9618	161	微溶于水
環(huán)己烯	82	0.8102	83	難溶于水

合成反應(yīng)：在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1mL濃硫酸，b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃．
分離提純：
反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣，最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g．
回答下列問題：
（1）裝置b的名稱是冷凝管．
（2）加入碎瓷片的作用是放暴沸；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是D（填正確答案標(biāo)號(hào)）．
A．立即補(bǔ)加  B．重新配料  C．不需補(bǔ)加  D．冷卻后補(bǔ)加
（3）分液漏斗在使用前須清洗干凈并檢漏；在本實(shí)驗(yàn)分離過程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口倒出”）．
（4）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是干燥．
（5）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有C（填正確答案標(biāo)號(hào)）．
A．圓底燒瓶   B．溫度計(jì)   C．吸濾瓶   D．冷凝管  E．接收器
（6）本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是C（填正確答案標(biāo)號(hào)）．
A.41%  B.50%  C.61%  D.70%

10．某同學(xué)用如圖所示裝置制取溴苯和溴乙烷．已知溴乙烷為無色液體，難溶于水，沸點(diǎn)為38.4℃，熔點(diǎn)為-119℃，密度為1.46g•cm^-3．

主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①檢查裝置的氣密性后，向燒瓶中加入一定量的苯和液溴．
②向錐形瓶中加入乙醇和濃H₂SO₄的混合液至稍高于進(jìn)氣導(dǎo)管口處．
③將A裝置中的純鐵絲小心向下插入混合液中．
④點(diǎn)燃B裝置中的酒精燈，用小火緩緩對(duì)錐形瓶加熱10min．
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）A中制取溴苯的化學(xué)方程式+Br₂$\stackrel{Fe}{→}$+HBr．
（2）導(dǎo)管a的作用是導(dǎo)氣、冷凝、回流．
（3）C裝置中U形管內(nèi)部用蒸餾水封住管底的作用是溶解吸收溴化氫氣體，防止溴化氫及產(chǎn)物逸出污染環(huán)境．
（4）反應(yīng)完畢后，分離U形管內(nèi)溴乙烷所用的最主要儀器的名稱是（只填一種）分液漏斗．
（5）步驟④中能否用大火加熱，理由是不能，易發(fā)生副反應(yīng)生成乙醚、乙烯等．
（6）為證明溴和苯的上述反應(yīng)是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)，該同學(xué)用裝置D代替裝置B、C直接與A相連重新操作實(shí)驗(yàn)．D中小試管內(nèi)CCl₄作用吸收HBr中混有的Br₂；還需使用的試劑是硝酸銀溶液（或硝酸銀溶液和稀硝酸）．

9．【實(shí)驗(yàn)化學(xué)】
苯乙醚（沸點(diǎn)168℃）可用苯酚、溴乙烷為主要原料制得，其反應(yīng)原理（圖1）為：

實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：在燒瓶中（裝置如圖2所示）加入3.75g苯酚、2g NaOH和2mL水，開動(dòng)攪拌器，使固體全部溶解．
步驟2：加熱反應(yīng)瓶，控制溫度在80～90℃之間，并用恒壓漏斗慢慢滴加4.25mL溴乙烷（沸點(diǎn)38.4℃），大約40min滴加完畢，繼續(xù)攪拌1h，并降至室溫．
步驟3：加入適量水（5～10mL）使固體完全溶解．將液體轉(zhuǎn)入分液漏斗中，分出水相，水相用4mL乙醚萃取一次，合并有機(jī)相．有機(jī)相用等體積飽和食鹽水洗兩次，分出水相，并將水相用3mL乙醚萃取一次，合并有機(jī)相．有機(jī)相用無水氯化鈣干燥．
步驟4：先用水浴蒸出乙醚．然后常壓蒸餾，得苯乙醚．
（1）步驟1開動(dòng)攪拌器的目的是加快溶解速度．
（2）①步驟2中控制溫度80～90℃可采取的方法是水浴加熱；②冷凝管中回流的主要物質(zhì)除水外還有溴乙烷．
（3）步驟3中加入乙醚萃取的目的是將水中的苯乙醚提取到乙醚中．
（4）步驟4應(yīng)收集沸點(diǎn)為168℃的餾分．蒸餾所用的玻璃儀器除了酒精燈、冷凝管、溫度計(jì)、尾接管、錐形瓶外還有蒸餾燒瓶（填儀器名稱）．

8．焦亞硫酸鈉（Na₂S₂O₅）常用作食品漂白劑．其制備工藝流程如下：

已知：反應(yīng)Ⅱ包含2NaHSO₃?Na₂S₂O₅+H₂O等多步反應(yīng)．
（1）反應(yīng)I的化學(xué)方程式為CO₂+NH₃+NaCl+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl．
（2）硫磺燃燒前先加熱成液態(tài)并通過噴嘴噴入焚硫爐中，目的是增大硫與空氣的接觸面積，使硫磺充分燃燒，加快反應(yīng)速率．在上述工藝流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是CO₂、H₂O．
（3）反應(yīng)Ⅱ中需控制參加反應(yīng)的氣體與固體的物質(zhì)的量之比接近2：1，若氣體量不足，則會(huì)導(dǎo)致Na₂S₂O₅產(chǎn)品中Na₂SO₃、Na₂CO₃等雜質(zhì)含量增加，Na₂S₂O₅產(chǎn)率降低．
（4）Na₂S₂O₅與稀硫酸反應(yīng)放出SO₂，其離子方程式為S₂O₅^2-+2H⁺=2SO₂↑+H₂O．

7．1，2，3，4-四氫化萘的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，分子式是C₁₀H₁₂．常溫下為無色液體，有刺激性氣味，沸點(diǎn)207℃，不溶于水，是一種優(yōu)良的溶劑，它與液溴發(fā)生反應(yīng)：C₁₀H₁₂+4Br₂→C₁₀H₈Br₄+4HBr．生成的四溴化萘常溫下為固態(tài)，不溶于水，有人用四氫化萘、液溴、蒸餾水和純鐵粉為原料，制備少量飽和氫溴酸溶液，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①按一定質(zhì)量比把四氫化萘和水加入適當(dāng)?shù)娜萜髦校�加入少量純鐵粉．
②慢慢滴入液溴，不斷攪拌，直到反應(yīng)完全．
③取下反應(yīng)容器，補(bǔ)充少量四氫化萘，直到溶液顏色消失．過濾，將濾液倒入分液漏斗，靜置．
④分液，得到的“水層”即氫溴酸溶液．回答下列問題：
（1）如右圖所示的裝置，適合步驟①和②的操作的是D
（2）步驟②中如何判斷“反應(yīng)完全”加入的液溴顏色基本不褪
（3）步驟③中補(bǔ)充少量四氫化萘的目的是除出去過量的Br₂
（4）步驟③中過濾后得到的固體物質(zhì)是四溴化萘和鐵粉．
（5）已知在實(shí)驗(yàn)條件下，飽和氫溴酸溶液中氫溴酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是66%，如果溴化反應(yīng)進(jìn)完全，則步驟①中四氫化萘和水的質(zhì)量比約是1：1.25（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）．