15．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①M(fèi)gCl₂晶體�、谝簯B(tài)HCl  ③BaCO₃固體 ④熔融KCl　⑤蔗糖�、捭y�、逽O₂�、郒₂SO₄�、酜OH固體�、恹}酸．
以上物質(zhì)中，能導(dǎo)電的有④⑥⑩，屬于電解質(zhì)的有①②③④⑧⑨，不屬于電解質(zhì)的有⑤⑥⑦⑩，以上物質(zhì)中，溶于水能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)有①②④⑦⑧⑨⑩．

14．在密閉容器中投入一定量的A和B發(fā)生反應(yīng)：
mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）．
（1）相同的壓強(qiáng)下，充入一定量的A、B后，在不同溫度下C的百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖1所示．則T₁（填“＞”、“＜”或“=”）＞T₂，該反應(yīng)正反應(yīng)方向的△H（填“＞”、“＜”或“=”）＞0．
（2）一定條件下，從正反應(yīng)開始至達(dá)到化學(xué)平衡的過(guò)程中，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨時(shí)間的變化如圖2所示，測(cè)得達(dá)到平衡時(shí)A、B、C、D的物質(zhì)的量均為1mol．
①若在恒溫恒容的條件下，向該平衡體系中再通入A、B、C、D各1mol，則體系中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量（填“增大”、“減小”、“不變”或“無(wú)法確定”）增大．
②若恒溫恒壓的條件下，向原平衡體系中再通入A、B、C、D各1mol，則體系中氣體的密度（填“增大”、“減小”、“不變”或“無(wú)法確定”）不變．

13．已知反應(yīng)：2NO₂（g）?N₂O₄（g）是放熱反應(yīng)，有人做了如下實(shí)驗(yàn)：把NO₂和N₂O₄的混合氣體通入甲、乙兩個(gè)連通的燒瓶里，然后用夾子夾住橡皮管，把兩燒瓶分別浸入兩個(gè)分別盛有500mL 6mol•L^-1的HCl溶液和盛有500mL蒸餾水的燒杯中（兩燒杯中溶液的溫度相同）．

（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是使兩個(gè)燒瓶中可逆反應(yīng)的起始平衡狀態(tài)完全相同，便于對(duì)比．
（2）向燒杯甲的溶液中放入125g NaOH固體，同時(shí)向燒杯乙中放入125g硝酸銨晶體，攪拌使之溶解．甲燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色將變深，原因是NaOH溶解放熱，中和HCl也放熱，使甲瓶氣體溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，c（NO_2）增大；乙燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色將變淺，原因是NH₄NO₃溶解吸熱，乙燒瓶氣體的溫度降低，平衡2NO₂，N₂O₄向正反應(yīng)方向移動(dòng)，使NO₂的濃度減小．
（3）該實(shí)驗(yàn)欲得出的結(jié)論是升溫平衡向吸熱方向移動(dòng)，降溫平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)
（4）某同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)并不完全科學(xué)，他指出此時(shí)影響化學(xué)平衡的因素不止一個(gè)，你認(rèn)為他所指的另一個(gè)因素是壓強(qiáng)．

12．試回答下列各題：
（1）如圖1所示是NO₂和CO反應(yīng)生成CO₂和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol．
（2）化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)．
①已知：H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）
△H=-185kJ•mol^-1

請(qǐng)?zhí)羁眨?br />

共價(jià)鍵	H-H	Cl-Cl	H-Cl
鍵能/（kJ•mol-1）	436	247	432

②H-Cl的鍵能是432kJ•mol^-1
③圖2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氫化物時(shí)的焓變數(shù)據(jù)，根據(jù)焓變數(shù)據(jù)可確定
a、b、c、d分別代表哪種元素，試寫出硒化氫在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H₂Se（g）=Se（s）+H₂（g）△H=-81kJ/mol．
（3）已知：Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）
△H=-25kJ•mol^-1①
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）
△H=-47kJ•mol^-1②
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）
△H=+19kJ•mol^-1③
請(qǐng)寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO₂（g）△H=-11kJ/mol．

11．將下列四組溶液在燒杯中分別同時(shí)迅速混合，此時(shí)，硫代硫酸鈉和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，則出現(xiàn)渾濁的最快的是（　�。�
①20℃10mL 5.4mol/L的Na₂S₂O₃溶液和20mL 1.5mol/L鹽酸  
②20℃10mL 4.0mol/L的Na₂S₂O₃溶液和10mL 2.0mol/L鹽酸
③30℃15mL 3.5mol/L的Na₂S₂O₃溶液和10mL 2.5mol/L鹽酸    
④30℃20mL 3.0mol/L的Na₂S₂O₃溶液和10mL 3.0mol/L鹽酸．

A．

①

B．

②

C．

③

D．

④

10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	活化分子間的碰撞一定是有效碰撞
	B．	活化分子具有的能量是活化能
	C．	活化分子的總數(shù)越多，反應(yīng)速率越快
	D．	單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)越多，反應(yīng)速率越快

9．室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
	B．	溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$值增大
	C．	醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大
	D．	再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，酸與堿恰好完全反應(yīng)

8．下列有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)K的說(shuō)法中，正確的是（　　）

	A．	K的大小與起始濃度有關(guān)
	B．	溫度越高，K值越大
	C．	K值越大，平衡體系中生成物所占比例越大
	D．	K值越大，正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越小

7．下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（　�。�

	A．	根據(jù)能量守恒定律，生成物總能量一定等于反應(yīng)物總能量
	B．	放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率一定大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率
	C．	表示中和熱的熱化學(xué)方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O△H=-57.3 kJ•mol-1
	D．	同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同

6．下列物質(zhì)：①Na  ②Na₂O  ③NH₃④HCl  ⑤Ba（OH）₂   ⑥NaCl⑦蔗糖 ⑧NaCl溶液．（填序號(hào)）
（1）屬于電解質(zhì)的是②④⑤⑥，
（2）屬于非電解質(zhì)的是③⑦，
（3）能導(dǎo)電的是①⑧．