10．已知反應(yīng)：①2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol，②稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，反應(yīng)熱要有正負(fù)號(hào)，中和熱不用，弱酸的中和熱減少，下列結(jié)論正確的是（　　）

	A．	碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol
	B．	①的反應(yīng)熱為221 kJ/mol
	C．	稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol
	D．	稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ 熱量

9．下圖是吸熱反應(yīng)的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

8．20mL 5.0mol/L Na₂SO₄溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量是14.2g；此溶液中Na⁺的物質(zhì)的量濃度為10mol/L；取出5mL該溶液，5mL該溶液中SO₄^2-物質(zhì)的量濃度為5mol/L；將20mL 5.0mol/L Na₂SO₄溶液加水稀釋至100mL，則稀釋后溶液中Na₂SO₄物質(zhì)的量濃度為1mol/L．

7．0.5molNH₄⁺中含有2mol H，含有10mol電子，0.5molNH₄⁺質(zhì)量為9g．

6．室溫下，在pH=12的NaCN溶液中，由水電離的c（OH^-）為10^-2 mol•L^-1．

5．室溫下，向pH=13的氫氧化鋇溶液中加入等體積的下列溶液后，滴入石蕊試液，出現(xiàn)藍(lán)色，該溶液可能是（　　）

	A．	0.05 mol•L-1的硫酸溶液		B．	0.1 mol•L-1的硫酸鈉溶液
	C．	pH=1的醋酸溶液		D．	pH=1的鹽酸

4．下列電離方程式中，書(shū)寫正確的是（　�。�

	A．	Cu（OH）2=Cu2++2 OH-		B．	NH3•H2O?NH4++OH-
	C．	HF=H++F-		D．	H3PO43?3H++PO43-

3．水楊酸酯E為紫外線吸收劑，可用于配制防曬霜．E的一種合成路線如下：

已知：2RCH₂CHO$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）飽和一元醇A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6%，則A的分子式為C₄H₁₀O．結(jié)構(gòu)分析顯示A只有一個(gè)甲基，則A的名稱為1-丁醇．
（2）B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH₃CH₂CH₂CHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂CH₂COONH₄+2Ag↓+3NH₃↑+H₂O．
（3）C中含有官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、醛基；若一次取樣，檢驗(yàn)C中所含官能團(tuán)，按使用的先后順序?qū)懗鏊�用試劑銀氨溶液、稀鹽酸、溴水．
（4）第③步的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)）；D的一種同分異構(gòu)體M的核磁共振氫譜顯示只有一種峰，寫出M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（5）寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

2．工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如圖1，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在上述工業(yè)制硝酸的生產(chǎn)中，B設(shè)備的名稱是氧化爐，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（2）此生產(chǎn)過(guò)程中，N₂與H₂合成NH₃所用的催化劑是鐵砂網(wǎng)．
1909年化學(xué)家哈伯在實(shí)驗(yàn)室首次合成了氨，2007年化學(xué)家格哈德•埃特爾在哈伯研究所證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過(guò)程．示意圖如圖2： 分別表示N₂、H₂、NH₃．圖⑤表示生成的NH₃離開(kāi)催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是N₂、H₂被吸附在催化劑表面、在催化劑表面N₂、H₂中的化學(xué)鍵斷裂．
（3）在合成氨的設(shè)備（合成塔）中，設(shè)置熱交換器的目的是利用余熱，節(jié)約能源；在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化為硝酸．
（4）生產(chǎn)硝酸的過(guò)程中常會(huì)產(chǎn)生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理：堿液吸收法：NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O氨氣還原法：8NH₃+6NO₂ $?_{△}^{催化劑}$7N₂+12H₂O（NO也有類似的反應(yīng)）以上兩種方法中，符合綠色化學(xué)的是氨氣還原法．
（5）某化肥廠用NH₃制備NH₄NO₃．已知：由NH₃制NO的產(chǎn)率是96%，NO制HNO₃的產(chǎn)率是92%，則制HNO₃所用去的NH₃的質(zhì)量占總耗NH₃質(zhì)量（不考慮其它損耗）的53%．
（6）硝酸銨是一種常用的氮肥，在貯存和使用該化肥時(shí)，把應(yīng)注意的事項(xiàng)及理由填入下表．

注意事項(xiàng)	理由
①不能與堿性肥料混施
②不能劇烈撞擊

1．甲醇汽油是一種新能源清潔燃料，可以作為汽油的替代物．工業(yè)上可用CO和H₂制取甲醇，化學(xué)方程式為：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H=b kJ/mol，
為研究平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)物投料比（$\frac{c（CO）起始}{c（{H}_{2}）起始}$）及溫度的關(guān)系，研究小組在10L的密閉容器中進(jìn)行模擬反應(yīng)，并繪出如圖所示：
（1）反應(yīng)熱b＜0 （填“＞”或“＜”）．
（2）若Ⅱ反應(yīng)的n（CO）起始=10mol、投料比為0.5，
A點(diǎn)的平衡常數(shù)K_A=1，
B點(diǎn)的平衡常數(shù)K_B=K_A（填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）為提高CO轉(zhuǎn)化率可采取的措施是減小投料比、較低溫度（答出兩條即可）．