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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

20.(Ⅰ)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將1.12升氯化氫通入水中配成100毫升溶液,試計(jì)算:
(1)該氯化氫氣體的質(zhì)量為1.825g
(2)該氯化氫氣體中含有的電子數(shù)目為0.9NA(用NA表示)
(3)該溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L.
(Ⅱ)下列對(duì)象中所含分子數(shù)由少到多的順序是③②①④(填序號(hào)2分):
①通常情況下,16克氧氣和14克氮?dú)獾幕旌蠚怏w;②標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氦氣和5.6L二氧化碳的混合氣體;③含電子總數(shù)為1.204×1024的氨氣;④1L 0.5mol/L的蔗糖溶液中的蔗糖分子
(Ⅲ)如圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容:
(1)該硫酸的物質(zhì)的量濃度是18.4mol•L-1
(2)某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究時(shí),需要240mL 4.6mol•L-1的稀硫酸,則需要取62.5mL的該硫酸.
(3)用上述硫酸配制240mL 4.6mol•L-1的稀硫酸,若實(shí)驗(yàn)中有下列情況,對(duì)配制溶液的濃度有何影響?(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)
A.定容前容量瓶底部有水珠無(wú)影響;
B.最終定容時(shí)俯視觀察液面偏高.

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

19.如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置,請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題:

(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,選擇裝置D(填代表裝置圖的字母,下同);除去自來(lái)水中的Cl-等雜質(zhì),選擇裝置A.
(2)從碘水中分離出I2,選擇裝置B,該分離方法的名稱(chēng)為萃。
(3)裝置A中①的名稱(chēng)是冷凝管,進(jìn)水的方向是從下口(上或下)進(jìn)水.裝置B在分液時(shí)為使液體順利滴下,除打開(kāi)漏斗下端的旋塞外,還應(yīng)進(jìn)行的具體操作是打開(kāi)分液漏斗上端的玻璃塞.
(4)海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源,在實(shí)驗(yàn)室中取少量海水,進(jìn)行如下流程的實(shí)驗(yàn):
[海水]$→_{分離}^{曬鹽}$[粗鹽]$\stackrel{精制}{→}$[食鹽水]→[氯化鈉晶體],粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO${\;}_{4}^{2-}$等雜質(zhì),需要提純后才能綜合利用.粗鹽提純的步驟有:
①加入過(guò)量的Na2CO3溶液、诩尤脒^(guò)量的BaCl2溶液、奂尤脒^(guò)量的NaOH溶液 ④調(diào)節(jié)溶液的pH等于7、萑芙  ⑥過(guò)濾、哒舭l(fā)正確的操作順序是ad(填選項(xiàng)字母)
a.⑤②③①⑥④⑦b.⑤①②③⑥④⑦
c.⑤②①③④⑥⑦d.⑤③②①⑥④⑦

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

18.下列溶液中一定能大量共存的離子組是(  )
A.含有大量Fe3+的溶液:Na+、Mg2+、NO3-、SCN-
B.pH=1的溶液:Na+、K+、SO${\;}_{4}^{2-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$
C.含有大量Al3+的溶液:Na+、NH4+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-
D.含有大量NO3-的溶液:H+、Fe2+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

17.(1)常溫下,0.05mol/L硫酸溶液中,c(H+)=0.1mol/L,pH值為1,水電離的c(H+)=1×10-13mol/L
(2)某溫度,純水中c(H+)=3×10-7mol/L,則純水中c(OH-)=3×10-7mol/L,此時(shí)在水加入稀硫酸至c(H+)為1×10-5mol/L則此時(shí)c(OH-)=9×10-9mol/L.

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

16.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是( 。
A.熔融狀態(tài)的Na2OB.NaCl晶體C.液態(tài)H2SO4D.硫酸溶液

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科目: 來(lái)源: 題型:填空題

15.為測(cè)定NaOH、Na2C03混合物中Na2C03的質(zhì)量分?jǐn)?shù),甲同學(xué)擬采用圖(1)所示裝置來(lái)測(cè)定.乙同學(xué)擬采用圖(2)所示裝置來(lái)測(cè)定.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)甲同學(xué)用圖(1)裝置來(lái)測(cè)定,在沒(méi)有放樣品前,檢查該裝置氣密性的方法之一是從酸式滴定管向燒瓶中加入一定量的水,觀察到注射器增大的體積與加入水的體積相等現(xiàn)象,證明此裝量不漏氣.實(shí)驗(yàn)時(shí)稱(chēng)得樣品的質(zhì)量為mg,酸式滴定管的起始讀數(shù)為amL,終了讀數(shù)為bmL,注射器測(cè)定排出的氣體為c mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),該樣品中Na2C03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用含a、b、c、m的代數(shù)式表示)$\frac{53(c-b+a)}{11200m}$.
(2)本實(shí)驗(yàn)選用稀H2S04而未選用稀鹽酸的原因是稀硫酸不易揮發(fā),稀鹽酸易揮發(fā)出氯化氫氣體,產(chǎn)生誤差.
(3)乙同學(xué)觀察了甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)后很受啟發(fā),并發(fā)現(xiàn)自己的圖(2)原實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案會(huì)造成誤差.其原因之一可能是C02在水中溶解度較大,引起測(cè)量氣體體積減。瑢W(xué)經(jīng)思考后.建議乙同學(xué)將圖(2)中某部分稍作改進(jìn),就可避免此種誤差,寫(xiě)出你的改進(jìn)方案將水換成飽和NaHCO3溶液,或在貯水瓶中的水面上加一層植物油都可防止CO2溶于水.
(4)丁同學(xué)提出將圖(2)裝置中量氣裝置去掉,只用反應(yīng)裝置和天平也能較準(zhǔn)確地測(cè)出樣品中Na2C03的質(zhì)量分?jǐn)?shù),請(qǐng)你分析丁同學(xué)方案中,除了測(cè)定樣品的質(zhì)量,還需測(cè)定的另兩個(gè)數(shù)據(jù)是反應(yīng)前裝有藥品的整個(gè)裝置的質(zhì)量、反應(yīng)后整個(gè)裝置的質(zhì)量.
(5)還可以用其他實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù),請(qǐng)簡(jiǎn)述一種與上述各方法不同的實(shí)驗(yàn)方法稱(chēng)量一定質(zhì)量的樣品配成溶液,加入足量的BaCl2溶液后得到沉淀,將沉淀進(jìn)行過(guò)濾、洗滌、干燥、冷卻、稱(chēng)量.由沉淀(BaCO3)質(zhì)量計(jì)算出Na2CO3的質(zhì)量,最后計(jì)算出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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科目: 來(lái)源: 題型:填空題

14.短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大,其中A與B可形成A2B2和A2B兩種化合物;C與A位于同一主族;D與B形成的化合物是大氣污染物,容易形成酸雨.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)由A、B、E三種元素按原子個(gè)數(shù)比1:1:1組成的化合物的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl.
(2)寫(xiě)出DB2使酸性KMn04溶液褪色的離子方程式5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
(3)電解100mL 1mol.L-l的化合物CE的溶液時(shí),若陰、陽(yáng)極都用石墨作電極,電解一段時(shí)間,當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生1 1.2mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),此時(shí)溶液的p H=12(假設(shè)溶液體積不變).由上述五種元素中的三種元素組成,按原子個(gè)數(shù)比為1:1:1的強(qiáng)電解質(zhì)x溶于水能抑制水的電離,則x的化學(xué)式為NaOH.
(4)將化合物DB2通入化合物C2D的溶液中,充分反應(yīng)后,溶液出現(xiàn)渾濁,則含1.2n moi化合物C2D的溶液最多能吸收化合物DB2的物質(zhì)的量為3n mol(不考慮水中溶解的化合物DB2).

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

13.可以驗(yàn)證硫元素的非金屬性比氯元素弱的事實(shí)是( 。
①H2S溶于水是弱酸,HC1溶于水是強(qiáng)酸②向氫硫酸溶液中通入氯氣有單質(zhì)硫生成
③還原性:S2->Cl-    ④高氯酸(HCl04)的酸性比硫酸強(qiáng).
A.①②④B.②④C.②③④D.①②③④

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

12.有M、N兩溶液,各含下列12種離子中的6種:Al3+、Na+、K+、SO42-、OH-、S2-、MnO4-、Fe3+、AlO2-、CO32-、NH4+、H+,已知兩溶液所含離子各不相同,M溶液里的陽(yáng)離子只有兩種,則下列說(shuō)法正確的是( 。
A.N溶液無(wú)顏色
B.M溶液里的兩種陽(yáng)離子為Na+和NH4+
C.N溶液滴入BaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象
D.M溶液中通入足量CO2有白色沉淀生成

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

11.常溫時(shí),將0.1mol Fe(N033和2mol HC1溶于水得2L混合溶液,然后向該溶液投入mg鐵粉使其充分反應(yīng)后,滴加KSCN溶液不變紅色.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( 。
A.由于氧化性Fe3+>H+,首先發(fā)生的反應(yīng)是:Fe+2Fe3+=3Fe2+
B.充分反應(yīng)后,共消耗鐵56g
C.在鐵粉充分反應(yīng)后的溶液中,鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在
D.當(dāng)加入16.8 g鐵粉時(shí),可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72 L氣體’

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