1．水是生命的源泉、工業(yè)的血液、城市的命脈．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）純水在25℃時(shí)，pH=7，該溫度下1mol•L^-1的NaOH溶液中，由水電離出的
c（OH^-）=10^-14mol•L^-1．
（2）25℃時(shí)，向水的電離平衡體系中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解方程式為C${O}_{3}^{2-}$+H₂O?HC${O}_{3}^{-}$+OH^-、HC${O}_{3}^{-}$+H₂OH₂CO₃+OH^-，由水電離出的c（OH^-）=0.001mol•L^-1．
（3）體積均為100mL、pH均為2的CH₃COOH與一元酸HX，加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如右圖所示，則HX的電離常數(shù)小于（填“大于”“小于”或“等于”）CH₃COOH的電離常數(shù)．理由是稀釋相同倍數(shù)，一元酸HX的pH變化量比CH₃COOH的小，故酸性較弱，電離常數(shù)較小．
（4）電離常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量．已知：

化學(xué)式	電離常數(shù)（25℃）
HCN	K=4.9×10-10
CH3COOH	K=1.8×10-5
H2CO3	K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11

25℃時(shí)，有等濃度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液和CH₃COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序?yàn)镹a₂CO₃溶液＞NaCN溶液＞CH₃COONa溶液．

20．A、B、C、D、E是五種短周期主族元素，其中A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B是形成化合物種類(lèi)最多的元素；C是地殼中含量最多的元素；D的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性；E金屬制成金屬板后，經(jīng)加工可制成一種高質(zhì)量的反光鏡，該金屬粉末和氧化鐵混合常用于焊接鋼軌．
（1）寫(xiě)出C、E的元素符號(hào)O、Al．
（2）B元素位于周期表中的位置為第二周期IVA族，BC₂的電子式為（用元素符號(hào)表示）．
（3）A、B、C、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)镃＞N＞O＞H（用元素符號(hào)表示）．
（4）E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與短周期元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的物質(zhì)在溶液中反應(yīng)
的離子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

19．已知下列方程式：8Fe+30HNO₃→8Fe（NO₃）₃+3N₂O↑+15H₂O
（1）標(biāo)出上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)．
（2）上述反應(yīng)中+5價(jià)的N元素被還原，氧化產(chǎn)物為Fe（NO₃）₃，若反應(yīng)中生成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的N₂O氣體2.24L則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.8N_A．

18．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　　）

	A．	硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
	B．	NH4Cl的電子式：
	C．	鋁離子中的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)之比為13：10
	D．	原子核內(nèi)有30個(gè)中子的鐵原子：2656Fe

17．在水溶液中能電離出大量Al³⁺的電解質(zhì)是（　�。�

A．

NaAlO2

B．

KAl（SO4）2•12H2O

C．

Al（OH）3

D．

Al2O3

16．不能用單質(zhì)直接化合而得到的化合物是（　　）

A．

FeCl2

B．

Al2S3

C．

CuCl2

D．

Mg3N2

15．鋁可以做成反光鏡，這是利用了鋁的（　�。�

A．

具有金屬光澤

B．

延展性

C．

導(dǎo)熱性

D．

金屬活潑性

14．金屬是熱和電的良好導(dǎo)體，因?yàn)樗�（　　�?table class="qanwser">A．表面富有光澤B．有可成鍵的電子C．有金屬離子D．有自由運(yùn)動(dòng)的電子

13．相對(duì)分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下溶解度為Sg，此時(shí)測(cè)得飽和溶液的密度為dg•mL^-1，則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是（　�。�

	A．	$\frac{M}{10Sd}$ mol•L-1		B．	$\frac{100Sd}{M（100+S）}$ mol•L-1
	C．	$\frac{10Sd}{M}$mol•L-1		D．	$\frac{M（100+S）}{1000Sd}$ mol•L-1

12．有如下兩個(gè)反應(yīng)：（1）Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺；（2）Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu．判斷Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺氧化性強(qiáng)弱順序排列正確的是（　�。�

A．

Fe3+＞Cu2+＞Fe2+

B．

Cu2+＞Fe3+＞Fe2+

C．

Fe3+＞Fe2+＞Cu2+

D．

Fe2+＞Cu2+＞Fe3+