11．為達(dá)到下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，所采用的方法合理的是（　�。?table class="qanwser">A．溴水中提取溴：分液B．分離水和汽油的混合物：蒸餾C．分離飽和食鹽水和沙子的混合物：過濾D．從硝酸鉀和氯化鈉混合液中獲取硝酸鉀：萃取

10．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	1摩爾任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子
	B．	摩爾是國際單位制中7個(gè)基本物理量之一
	C．	含有6.02×1023個(gè)氧原子的H3PO4的物質(zhì)的量是0.25mol
	D．	氧氣的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量

9．鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的三種強(qiáng)酸．請回答下列問題：
（1）在100mL 18mol•L^-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是D．
A．40.32L    B．30.24L     C．20.16L    D．6.72L
（2）若將過量銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)完全停止時(shí)，共收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該氣體的成分是NO₂、NO，反應(yīng)中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能為C．
A．0.1mol     B．0.15mol    C．0.2mol  D．0.25mol
（3）某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H₂O₂后，銅片溶解，并且該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+H₂O₂+2HCl=CuCl₂+2H₂O．

8．鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物．
（1）FeCl₃溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝，離子方程式為2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺
（2）現(xiàn)有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合樣品，測得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，則該樣品中FeCl₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為10%．在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl₃可用鐵粉和氯氣反應(yīng)制備．
（3）有學(xué)生利用FeCl₃溶液制取FeCl₃•6H₂O晶體主要操作包括：滴入過量鹽酸，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．過濾中要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒．
（4）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl₃與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K₂FeO₄，反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O或2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．

7．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�

	A．	Z一定是活潑的金屬
	B．	Y的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸
	C．	Z的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸
	D．	1molY單質(zhì)跟足量水反應(yīng)時(shí)，有3 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

6．A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價(jià)陰離子分別為A^2-、C^-，A^2-離子半徑大于C^-，B²⁺與C^-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列敘述中一定不正確的是（　�。�

	A．	它們的原子序數(shù)A＞B＞C		B．	它們的離子半徑A2-＞C-＞B2+
	C．	它們的原子半徑C＞B＞A		D．	它們的最外層電子數(shù)C＞A＞B

5．鉻是水體的主要的污染物之一，可以導(dǎo)致水生生物死亡．化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該有害物質(zhì)．例如處理鉻的實(shí)驗(yàn)循環(huán)示意圖如下：
（l）在如圖所示的編號步驟中，其中反應(yīng)①所用的試劑是硫酸酸化的H₂0₂，請與出該反應(yīng)的離子方程式Cr₂O₇^2-+8H⁺+3H₂O₂═2Cr³⁺+3O₂↑+7H₂O
（2）現(xiàn)有含Cr³⁺和Fe³⁺的溶液，使用NaOH溶液和鹽酸，可將這兩種離子相互分離，根據(jù)如圖信息分析，在涉及的過濾操作中，上述兩種離子的存在形態(tài)分別是CrO₂^-、Fe（OH）₃．（寫化學(xué)式）
（3）鉻的化合價(jià)除了示意圖中涉及的+3和+6外，還有0、+2、+4和+5等．現(xiàn)有24mL濃度為0.05mol/L的Na₂S0₃溶液恰好與20mL濃度為0.02mol/L的Na₂Cr₂0₇溶液完全反應(yīng)．己知Na₂S0₄被Na₂Cr₂0₇氧化為Na₂S0₄，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為+3．
（4）步驟⑤應(yīng)該加入氧化劑劑（填“還原”或“氧化”）．

4．設(shè)N_A為阿伏加德歲常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA
	B．	常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有碳?xì)滏I的數(shù)目為NA
	C．	50 mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成S02分子的數(shù)目為0.46NA
	D．	某密閉容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0 6NA

3．下表給出了五種元素的相關(guān)信息，其中A、B、C、D為短周期元素．根據(jù)以下信息填空：

元素	相關(guān)信息
A	在常溫、常壓下，其單質(zhì)是氣體，隨著人類對環(huán)境的認(rèn)識和要求的提高，它將成為備受青睞的清潔燃料
B	工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，其某種同素異形體是保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障
C	植物生長三要素之一，它能形成多種氧化物，其中一種是早期醫(yī)療中使用的麻醉劑
D	室溫下其單質(zhì)為淡黃色粉末狀固體，加熱易熔化．該單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰
E	它在地殼中儲量豐富，是人體不可缺少的微量元素之一．其單質(zhì)為銀白色固體，是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中不可或缺的金屬材料，常用于機(jī)械制備、建筑等行業(yè)

（1）C與A形成的某一化合物能和C與B形成的另一無色化合物（這兩種化合物分子中原子個(gè)數(shù)比皆為1：2）一起用作火箭助推劑，兩者發(fā)生反應(yīng)生成無毒物質(zhì)，寫出上述化學(xué)反應(yīng)方程式：2N₂H₄+N₂O₄═3N₂+4H₂O．
（2）化合物X是元素D的最高價(jià)氧化物的水化物，X在水中的電離方程為H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-；常溫下，E的單質(zhì)與化合物X反應(yīng)生成鹽Y，Y的化學(xué)式是FeSO₄．化合物Z僅由元素D和E組成，2Z+2H₂O+7O₂═2X+2Y，產(chǎn)物中n（X）：n（Y）=1：1，寫出并配平上述方程式：2FeS₂+2H₂O+7O₂═2FeSO₄+2H₂SO₄．
（3）鹽Y受強(qiáng)熱會發(fā)生分解反應(yīng)，其氣體產(chǎn)物由元素D的氧化物組成，請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)可行的定性實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證其氣體產(chǎn)物中所含元素D的氧化物的組成將氣體產(chǎn)物通入品紅溶液，如果品紅溶液褪色，則含有SO₂，反之則無SO₂．取適量吸收液于試管，滴加適量鹽酸酸化，再滴加BaCl₂，如有白色沉淀生成，則含有SO₃，反之則無SO₃．

2．請回答：
（1）CO₂的電子式
（2）將硫化鈉溶液與氯化鋁溶液混合，有白色沉淀和氣體生成，但此沉淀不是硫化鋁．寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：2Al³⁺+3S^2-+6H₂O═2Al（OH）₃↓+3H₂S↑
（3）將NH₃通過灼熱的CuO，有無色無味的難溶于水的氣體生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O．
（4）CoCl₂常用作多彩水泥的添加劑，可用鈷的某種氧化物與鹽酸反應(yīng)制備（其中Co的化合價(jià)為+2、+3）．現(xiàn)取適量這種鈷的氧化物，可與480mL 5mol•L^-1鹽酸恰好完全反應(yīng)，得到CoCl₂溶液和6.72L黃綠色氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為Co₃O₄+8HCl═3CoCl₂+Cl₂+4H₂O．