9．元素及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，回答下列問題．
（1）CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃溶液和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀，寫出生成CuCl的離子方程式2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺；
（2）某硫酸廠在進(jìn)行黃鐵礦成分（主要成分FeS₂）測定時(shí)，取0.10g樣品充分灼燒，生成的SO₂氣體與足量Fe₂（SO₄）₃溶液完全反應(yīng)后，再用0.02mol/L的K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00mL，已知SO₂+2Fe³⁺+2H₂O═SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺，Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，則樣品中FeS₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是90.00%．（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）
（3）王水是濃硝酸與濃鹽酸的混合溶液，可以溶解金、鉑等金屬，金溶于王水時(shí)產(chǎn)生H[AuCl₄]和一種無色氣體，該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Au+NO₃^-+4H⁺+4Cl^-=[AuCl₄]^-+NO↑+2H₂O．

8．將m g固體NaHCO₃加熱分解一段時(shí)間后，質(zhì)量變?yōu)閚 g．試求：
（1）尚未分解的NaHCO₃的質(zhì)量；
（2）生成的Na₂CO₃的質(zhì)量；
（3）NaHCO₃完全分解時(shí)的n值．

7．一種有機(jī)鎂化合物X可用于制造防毒布料的涂布液，它可吸收空氣中的甲醛，其反應(yīng)原理如圖（已配平）：

下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�

	A．	Z的結(jié)構(gòu)式為O-C-O		B．	X是還原劑
	C．	甲醛是氧化劑		D．	除去1mol甲醛時(shí)，轉(zhuǎn)移4mol電子

6．將等質(zhì)量的鈉分別投入質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為100g和98%的HCl，H₂SO₄，H₃PO₄溶液中，金屬鈉完全參加了反應(yīng)．則生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積比是（　�。�

A．

1：2：3

B．

3：2：1

C．

1：1：1

D．

無法計(jì)算

5．有關(guān)常溫下c（H⁺）相同的醋酸溶液和鹽酸說法中正確的是（　�。�

	A．	兩溶液中分別加入少量對應(yīng)的鈉鹽，c（H+）均明顯減小
	B．	分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的c（H+）不再相等
	C．	中和同體積的這兩種酸性溶液所需要NaOH的物質(zhì)的量相等
	D．	分別加入足量鋅片，兩種溶液生成H2的體積相等

4．同溫同壓下，相同體積的CO₂和O₂的質(zhì)量比為11：8．

3．在室溫下，NaCl在水中的溶解度是36g．以石墨作陽極對飽和食鹽水進(jìn)行電解，化學(xué)反應(yīng)為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（1）電解一段時(shí)間后，欲使食鹽水恢復(fù)到原來的狀態(tài)，下列做法合理的是AC
A．向電解后的溶液中通適量HCl氣體
B．向電解后的溶液中加適量濃鹽酸 
C．將電解后的溶液先分離出NaOH，再加入NaCl
D．將電解后的溶液先分離出NaOH，再加入水 
E．將電解后的溶液中先加入適量的MgCl₂，攪拌后再過濾
（2）在以上合理的做法中，最適宜應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)的是C．

2．將4.4g二氧化碳通入含5.6g氫氧化鈉的溶液中，則反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)（　�。�

	A．	只有Na2CO3		B．	只有NaHCO3
	C．	有Na2CO3也有NaHCO3		D．	沒有Na2CO3也沒有NaHCO3

1．N₂與H₂反應(yīng)生成NH₃的過程中能量變化曲線如圖所示．若在一個(gè)固定容積的密閉容器中充入1mol N₂和3mol H₂使反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）達(dá)到平衡，測得反應(yīng)放出熱量為Q₁kJ．
填寫下列空白：
（1）Q₁＜92．
（2）b曲線是加催化劑時(shí)的能量變化曲線．
（3）上述條件下達(dá)平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率為$\frac{{Q}_{1}}{92}$．
（4）在溫度體積一定的條件下，若通入2mol N₂和6mol H₂反應(yīng)后放出的熱量為Q₂ kJ，則2Q₁與Q₂的關(guān)系為Q₂＞2Q₁．

20．（1）寫出鐵與溴化合的化學(xué)方程式2Fe+3Br₂=2FeBr₃；
（2）由上述反應(yīng)，比較相關(guān)微粒的氧化性大�。築r₂＞Fe³⁺；
（3）根據(jù)（2）的結(jié)果，Br₂能（能或不能）氧化Fe²⁺．如果能，請寫出式離子方程式Br₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Br^-，并比較相關(guān)微粒還原性大�。篎e²⁺＞Br^-；如不能，試分析原因．
（4）將氯氣通入溴化亞鐵溶液中，F(xiàn)e²⁺先被氧化．