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科目： 來源： 題型：多選題

14．25℃時，弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸CH3COOHHCNH2CO3
Ka1.8×10-54.9×10-10K1：4.3×10-7 K2：5.6×10-11
下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液的pH關(guān)系為：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B．a mol/L HCN與a mol/L NaOH溶液等體積混合后所得溶液呈中性
C．往冰醋酸中逐滴加水稀釋，溶液導(dǎo)電能力始終保持減小
D．等濃度Na2CO3溶液的堿性比NaHCO3溶液的堿性強

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13．若溶液中由水電離產(chǎn)生的C（OH-）=1×10-14 mol•L-1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（　�。�
A．Al3+   Na+  NO3-  Cl-B．K+   Na+   Cl-   NO3-
C．K+   Na+   Cl-  AlO2-D．K+  NH4+   SO42-  NO3-

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12．下列說法中不正確的是（　�。�
A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)也可能是放熱反應(yīng)
B．1 mol強酸與1mol強堿發(fā)生中和反應(yīng)所放出的熱量叫做中和熱
C．可逆反應(yīng)2SO2+O2?2SO3的平衡狀態(tài)下，保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O2，Qc變小，K不變，O2轉(zhuǎn)化率減小
D．催化劑表面做成蜂窩狀更有利于提高催化效果

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11．將等濃度的一元酸HA溶液與NaOH溶液等體積混合，不能證明HA是弱電解質(zhì)的方法是（　�。�
A．測得0.1mol/L HA的pH＞l
B．測得NaA溶液的pH＞7
C．pH=l的HA溶液與鹽酸稀釋100倍后，鹽酸的pH變化大
D．足量鋅與相同pH、相同體積的鹽酸和HA溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣一樣多

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10．下列各項括號里的物質(zhì)或操作是除去雜質(zhì)所用的藥品或方法，其中錯誤的是（　�。�
A．CaO中混有CaCO3（高溫煅燒）B．CO混有CO2（石灰水）
C．H2中混有HCl（NaOH溶液）D．Ca（OH）2中混有CaCO3（鹽酸）

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9．下列說法正確合理的是（　　）
A．隨著化學科學的發(fā)展，已發(fā)現(xiàn)了大量新分子，但還沒有合成出自然界不存在的新分子
B．凡是純天然的物質(zhì)，一定比人工制造、合成的物質(zhì)好
C．“碘鹽”、“增鐵醬油”、“高鈣牛奶”等商品．這里的碘、鐵、鈣指的是元素
D．從自然界中獲得物質(zhì)，都是化合態(tài)的物質(zhì)

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8．關(guān)于氧化還原反應(yīng)10AgF+5Cl2+5H2O═9□+AgClO3+10HF+O2下列說法不正確的是（　�。�
A．每生成1molO2，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是9mol
B．該反應(yīng)中Cl2既是氧化劑，又是還原劑
C．□中的物質(zhì)是AgCl
D．參加反應(yīng)的Cl2有$\frac{4}{9}$被水還原

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7．某溶液中存在較多的H+、S${O}_{4}^{2-}$，則溶液中還可能大量存在的離子組是（　　）
A．Al3+、CH3COO-、Cl-B．Mg2+、Ba2+、N${O}_{3}^{-}$
C．Cl-、Ca2+、Na+D．N${H}_{4}^{+}$、Cl-、Mg2+

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6．現(xiàn)用固體KOH配制0.1mol/L 的KOH溶液 480mL，回答下列問題：
（1）配制過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯．玻璃棒．量筒．膠頭滴管．500mL容量瓶
（2）需要用托盤天平稱量2.8gKOH固體．
（3）如果在定容時仰視操作，則所配得溶液的濃度＜0.1mol/L（填＞，=，＜）
（4）若所用的固體KOH中混有NaOH，則所配得溶液的c（OH-）濃度＞0.1mol/L （填＞，=，＜）

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5．下列敘述不正確的是（　�。�
A．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮的表面逐漸變暗，發(fā)生的反應(yīng)為2Na+O2═Na2O2
B．4.6gNa與O2完全反應(yīng)，生成7g產(chǎn)物時失去電子的物質(zhì)的量為0.2 mol
C．Na與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H+═2Na++H2↑
D．將少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有氣體放出

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