5．工業(yè)上可通過(guò)下列途徑制備金剛烷：

環(huán)戊二烯分子中最多有9個(gè)原子共平面，金剛烷的二氯代物共有6種．

4．某有機(jī)化合物僅由碳、氫、氧三種元素組成，其相對(duì)分子質(zhì)量小于150，若已知其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則分子中氧原子的個(gè)數(shù)可以是（　�。�

A．

1到4

B．

2或3

C．

只有4

D．

1或4

3．已知利用某些有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)代可貯存太陽(yáng)能，如降冰片二烯（NBD）經(jīng)太陽(yáng)光照射轉(zhuǎn)化成四環(huán)烷（Q）的反應(yīng)為，下列敘述中錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	Q的能量高于NBD		B．	NBD和Q均屬于不飽和烴
	C．	Q的一氯代物只有3種		D．	NBD的同分異構(gòu)體可以是芳香烴

2．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	與乙苯互為同系物
	B．	分子中共直線的原子最多有4個(gè)
	C．	分子中共平面的碳原子最多有12個(gè)
	D．	與其互為同分異構(gòu)體且萘環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈的共有4種

1．用2-丁炔為原料制取CH₃CHBrCBrClCH₃，可行的反應(yīng)途徑是（　　）

A．

先加Cl2，再加Br2

B．

先加Cl2，再加HBr

C．

先加HCl，再加HBr

D．

先加HCl，再加Br2

20．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	分子式CF2Cl2、C3H8、C2H4、C2H2均只對(duì)應(yīng)一種化合物
	B．	1mol C4HmO完全燃燒，最多消耗O26mol
	C．	甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2-氯甲苯或4-氯甲苯
	D．	分子式為C10H14，能使酸性KMnO4溶液褪色的一元取代苯共有3種

19．有人設(shè)想合成具有以下結(jié)構(gòu)的烴分子，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	Ⅳ不可能合成得到		B．	Ⅱ與苯互為同分異構(gòu)體
	C．	Ⅲ（立方烷）的六氯代物共有3種		D．	Ⅰ中各鍵之間夾角為109°28′

18．某課外活動(dòng)小組進(jìn)行電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)（如圖）．請(qǐng)同答下列問(wèn)題．

（1）通電一段時(shí)間后，可觀察到陰極電極（填“陰極”或“陽(yáng)極”）附近溶液顏色先變紅，該電極上的電極反應(yīng)式為2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-．
（2）該溶液電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2NaOH．
（3）若將電解質(zhì)溶液改成CuSO₄溶液，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為4OH^--4e^-═O₂+2H₂O．
（4）若用H₂和O₂為反應(yīng)物，以H₂SO₄溶液為電解質(zhì)溶液，可構(gòu)成新型燃料電池（如下圖），兩個(gè)電極均由多孔性炭制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電．其中a是負(fù)極（填“正”或“負(fù)”），b極的電極反應(yīng)式為O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O_．

17．鋼鐵工業(yè)是國(guó)家工業(yè)的基礎(chǔ)．請(qǐng)回答鋼鐵冶煉、腐蝕、防護(hù)過(guò)程中的有關(guān)問(wèn)題．

Ⅰ．如圖哪個(gè)如圖1裝置可防止鐵棒被腐蝕BD．
Ⅱ．（1）水庫(kù)的鐵閘門(mén)主要是鋼鐵，為了降低某水庫(kù)的鐵閘門(mén)被腐蝕的速率，可以采用圖2甲所示的方案，其中焊接在鐵閘門(mén)上的固體材料R可以采用C．
A．銅       B．鈉      C．鋅       D．石墨
（2）在如圖2甲中的鐵閘門(mén)若工作人員因疏忽忘了放R發(fā)生的電化學(xué)腐蝕是吸氧腐蝕；在電化學(xué)腐蝕中，負(fù)極反應(yīng)是2Fe-4e^-═2Fe²⁺；正極反應(yīng)是O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-．
Ⅲ．在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意圖如圖3：
請(qǐng)回答：
（1）A電極對(duì)應(yīng)的金屬是銅（寫(xiě)元素名稱）．
（2）B電極電極反應(yīng)式Cu²⁺+2e^-═Cu
（3）鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明原因鐵比銅活潑，鍍層破壞后，在潮濕環(huán)境中形成原電池，鐵為負(fù)極，加速鐵的腐蝕．

16．某溫度時(shí)，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）到達(dá)平衡時(shí)X的反應(yīng)速率v（X）=0.025mol．L^-1．min^-1．
（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+3Y?2Z．
（3）3min末，Z的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，此時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率是30%．
（4）下列可以判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是②④
①混合氣體的密度不隨時(shí)間的改變而改變；
②容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化；
③單位時(shí)間生成2mol的X同時(shí)生成1mol的Z；
④Z的濃度不再變化．