16．下列Cl₂既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（　�。�

	A．	Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O		B．	Cl2+H2O═HCl+HClO
	C．	Cl2+Cu$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CuCl2		D．	Cl2+H2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl

15．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2O
	B．	向漂白粉溶液中加入過量濃鹽酸：ClO-+H+=HClO
	C．	“萬能還原劑”NaBH4與水反應(yīng)得到NaBO2：BH4-+2H2O=BO2-+4H2↑
	D．	向FeSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Fe2++2H2O=4Na++2Fe（OH）2↓+O2↑

14．一定量的鐵粉和250mL某濃度的硝酸溶液發(fā)生反應(yīng)，圖示如下：

根據(jù)上述信息，回答下列相關(guān)問題：
（1）充分反應(yīng)后，硝酸無（填“有”或“無”）剩余；投入的鐵粉質(zhì)量為44.8g．
（2）原硝酸溶液中c（HNO₃）=12.8mol/L．
（3）生成的氣體中，NO與NO₂的體積比為1：2（不考慮NO₂與N₂O₄的相互轉(zhuǎn)化）．
（4）本題中，鐵粉和硝酸總反應(yīng)的化學方程式為：2Fe+8HNO₃=Fe（NO₃）₃+Fe（NO₃）₂+NO↑+2NO₂↑+4H₂O．
（5）將含有1mol溶質(zhì)的硫酸溶液加入到溶液A中，然后加水稀釋到500mL，此時所得溶液最多可溶解金屬銅的質(zhì)量是60.8g．

13．將盛有等質(zhì)量稀鹽酸（各含nmolHCl）的甲、乙兩個燒杯分別放在托盤天平的兩邊，調(diào)節(jié)天平，使天平達到平衡．然后在甲、乙燒杯中分別投入amol Mg和bmol Al充分反應(yīng)后，天平仍然保持平衡．
（1）若甲、乙兩燒杯中酸均過量，則甲、乙兩邊凈增量分別為$\frac{11}{12}$ag，$\frac{8b}{9}$g．
（2）若甲、乙燒杯中酸均用完，金屬均過量，則甲、乙兩邊產(chǎn)生的H₂的質(zhì)量相等（填“相等”或“不相等”），由此推出a：b=32：33．

12．某小組設(shè)計利用氯酸鉀制氧氣來測定氣體摩爾體積的探究實驗．裝置
實驗步驟如下：
①將適量的氯酸鉀粉末和二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量試管和藥品的總質(zhì)量為15.95g．
②連接好實驗裝置，檢查裝置的氣密性．
③加熱反應(yīng)，直到不再有氣體產(chǎn)生為止．
④測量排入量筒的水的體積為285.0mL．
⑤準確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為15.55g．
根據(jù)上述實驗過程，回答下列問題：
（1）此裝置如何檢查氣密性往廣口瓶中注滿水，塞緊橡皮塞，按裝置圖連接好裝置，用手將試管底部捂熱，若觀察到廣口瓶中長玻璃管內(nèi)液面上升，松開手后，過一會長玻璃管內(nèi)的液面下降，則證明該裝置不漏氣
（2）本實驗通過讀取量筒內(nèi)水的體積來測得收集的氣體的體積，但在此操作前還需進行兩步主要操作，請按操作順序?qū)懗觯?br />①使氣體都冷卻至室溫；②調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；讀取量筒內(nèi)氣體的體積；仰視讀數(shù)使得讀數(shù)偏�。�
讀取量筒內(nèi)液體體積時，若俯視讀數(shù)，則讀取的氧氣的體積偏大（選填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．
（3）實驗中產(chǎn)生的氧氣的物質(zhì)的量是0.0125 mol；實驗測得的氧氣的氣體摩爾體積是22.8L/mol（精確到0.01）

11．下列實驗過程能引起結(jié)果偏高的是（　�。�

	A．	配制100 g 10% CuSO4溶液，稱取10 g硫酸銅晶體溶于90 g水中
	B．	將30%的乙醇溶液和70%的乙醇溶液等體積混和后所得乙醇溶液的質(zhì)量分數(shù)為50%
	C．	配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸溶液時，稱量濃硫酸時仰視量筒的刻度線
	D．	質(zhì)量分數(shù)為10%和90%的兩種硫酸等質(zhì)量混合配制50%的硫酸溶液

10．下列關(guān)于電解質(zhì)、非電解質(zhì)的說法正確的是（　�。�

	A．	氯化氫溶于水生成鹽酸，鹽酸是電解質(zhì)，氯化氫是非電解質(zhì)
	B．	NH3 溶于水生成NH3•H2O，NH3•H2O是電解質(zhì)，NH3是非電解質(zhì)
	C．	電解質(zhì)的水溶液一定能導(dǎo)電，非電解質(zhì)的水溶液一定不能導(dǎo)電
	D．	液態(tài)CH3COOH不能導(dǎo)電，所以醋酸是非電解質(zhì)

9．寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
HCl：HCl=Cl^-+H⁺；Ca（OH）₂：Ca（OH）₂═Ca²⁺+2OH^-；
NH₃•H₂O：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；NH₄NO₃：NH₄NO₃=NH₄⁺+NO₃^-；
H₂CO₃：H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-；HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-．

8．工業(yè)上常將廢舊鐵屑（表面有油污）回收利用，用以制備綠礬（FeSO₄•7H₂O），綠礬、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體，反應(yīng)原理為：
（NH₄）₂SO₄+FeSO₄+6H₂O=（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O↓．其流程可表示如圖甲：

（1）洗滌中Na₂CO₃的主要作用是利用碳酸鈉溶液呈堿性，除去鐵表面的油污，請?zhí)岢黾涌烊芙獾拇胧�攪拌或加熱（任答一點即可）．
（2）結(jié)晶過程中要加熱蒸發(fā)溶劑，濃縮結(jié)晶．應(yīng)加熱到加熱到溶液表面出現(xiàn)晶膜時，停止加熱．
（3）過濾是用如圖乙裝置進行，這種過濾跟普通過濾相比，除了過濾速度快外，還有一個優(yōu)點是得到較干燥的沉淀．
（4）用無水乙醇洗滌的目的是除去水分，減少晶體溶解損失；容易干燥．
（5）產(chǎn)品中Fe²⁺的定量分析：制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe³⁺．為了測定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe²⁺的含量，一般采用在酸性條件下KMnO₄標準液滴定的方法．稱取4.0g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸．用0.2mol•L^-1 KMnO₄溶液滴定，當溶液中Fe²⁺ 全部被氧化時，消耗KMnO₄溶液體積 10.00mL．
①寫出滴定時反應(yīng)的離子方程式5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
②計算產(chǎn)品中Fe²⁺的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）．

7．物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中氣體D、E為單質(zhì)，
請按要求回答下列問題．
（1）氣體E的電子式，G的化學式是NaAlO₂．
（2）寫出反應(yīng)“C→F”的離子方程式Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（3）寫出反應(yīng)“I→J”的離子方程式2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．