18．100ml 0.2mol/L Na₂SO₄溶液中含有SO₄^2-0.02mol，Na⁺的物質(zhì)的量濃度是0.4 mol/L．

17．下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	1 mol 氧氣中含有12.04×1023個(gè)氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積22.4 L
	B．	1 mol臭氧和1.5 mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO2含分子數(shù)為NA
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8gH2O的體積是22.4L

16．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于短周期．A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．E有“生物金屬”之稱，E⁴⁺和氬原子的核外電子排布相同．
請回答下列問題：
（1）B、C、D三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镃＜N＜O，E的基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d²4s²或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²．
（2）由B、D形成的BD₃^2-離子中，其VSEPR模型名稱是平面三角形，離子的中心原子采用sp²雜化．
（3）已知由A、C、D三種元素按照4：2：3的原子個(gè)數(shù)比可形成某離子化合物，常溫下測得該離子化合物的水溶液pH=5，則該溶液中水電離出的氫離子濃度為10^-5mol/L．
（4）D、E和鋇三種元素構(gòu)成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的化學(xué)式為BaTiO₃．
（5）納米級的EO₂是一種廣泛使用的催化劑，實(shí)驗(yàn)室往往通過ECl₄在大量水中加熱水解制得EO₂•xH₂O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiCl₄+（x+2）H₂O$\stackrel{△}{?}$TiO₂•xH₂O+4HCl．

15．高錳酸鉀在實(shí)驗(yàn)室和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途，實(shí)驗(yàn)室以二氧化錳為主要原料制備高錳酸鉀，其部分流程如圖：

（已知錳酸鉀為墨綠色固體、高錳酸鉀為紫黑色固體）
（1）在操作①和②中，MnO₂ 是該反應(yīng)的還原劑（“氧化劑”或“還原劑”）；第①步加熱熔融時(shí)應(yīng)選用的儀器是A：A．鐵坩堝   B．瓷坩堝    C．石英坩堝
（2）為提高第③步的浸出速率，可采取的措施有將熔融物粉碎、不斷攪拌、適當(dāng)加熱（寫出兩項(xiàng)即可）．
（3）第④步通人適量CO₂，發(fā)生反應(yīng)生成MnO₄^-和MnO₂和碳酸鹽，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3MnO₄^2-+2CO₂=2MnO₄^-+MnO₂↓+2CO₃^2-．
（4）第⑥步加熱濃縮至液面有細(xì)小晶體析出時(shí)，停止加熱，冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．干燥過程中，溫度不宜過高，其原因是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（用化學(xué)方程式表示）；所得晶體中可能含有的可溶性雜質(zhì)的化學(xué)式為K₂MnO₄、K₂CO₃．
（5）H₂O₂和KMnO₄都是常用的強(qiáng)氧化劑，若向H₂O₂溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液，則酸性高錳酸鉀溶液會褪色，寫出該反應(yīng)的離子方程式：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O．

14．聚合物F的合成路線圖如圖：

已知：HCHO+RCH₂CHO→$\stackrel{-H_{2}O}{→}$
請據(jù)此回答：
（1）A中含氧官能團(tuán)名稱是醛基，C的系統(tǒng)命名為1，2-二溴丙烷．
（2）檢驗(yàn)B中所含官能團(tuán)所用的試劑有碳酸氫鈉溶液（或碳酸鈉）、溴水；E→F的反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)．
（3）G物質(zhì)的相對分子質(zhì)量比的相對分子質(zhì)量大2，則符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有3種．
①分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基  ②遇氯化鐵溶液變紫色
（4）C生成D的反應(yīng)化學(xué)方程式為CH₃CHBrCH₂Br+2NaOH→CH₃CH（OH）CH₂OH+2NaBr，如果C與NaOH的醇溶液反應(yīng)，則生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為CH₃C≡CH（寫成CH₂=C=CH₂也給分）．
（5）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由甲醛、乙醛和甲醇為主要原料制備的合成路線．

13．常見鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等，廢棄后進(jìn)入環(huán)境將造成嚴(yán)重危害．某化學(xué)興趣小組擬采用如圖1處理方法回收廢電池中的各種資源

（1）操作A的名稱為過濾．
（2）銅帽溶解時(shí)加入H₂O₂的目的是Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O；（用化學(xué)方程式表示）．銅帽溶解完全后，可采用加熱方法除去溶液中過量的H₂O₂．
（3）堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH，總反應(yīng)為Zn+2MnO₂+2H₂O=2MnOOH+Zn（OH）₂，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn+2OH^--2e^-=Zn（OH）₂．
（4）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止．主要反應(yīng)為2MnO（OH）+MnO₂+2H₂C₂O₄+3H₂SO₄═3MnSO₄+4CO₂↑+6H₂O．
①當(dāng)1mol MnO₂參加反應(yīng)時(shí)，共有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
②MnO （OH）與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2MnO（OH）+6HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl₂+Cl₂↑+4H₂O．
（5）鋅錳干電池所含的汞可用KMnO₄溶液吸收．在不同pH下，KMnO₄溶液對Hg的吸收率及主要產(chǎn)物如圖2所示，根據(jù)圖2可知：
①pH對Hg吸收率的影響規(guī)律是隨pH升高，汞的吸收率先降低后增加．
②在強(qiáng)酸性環(huán)境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO₄在酸性條件下氧化性強(qiáng)．

12．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

	A．	1mol乙烯分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4NA
	B．	2L 0.5mol•L-1（NH4）2SO4溶液中NH4+離子總數(shù)為2NA
	C．	1mol FeBr2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
	D．	1mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA

11．下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　�。�

	A．	乙烯的最簡式（實(shí)驗(yàn)式）為：C2H4		B．	乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為：C2H6O
	C．	醛基的簡寫方式為：-CHO		D．	苯分子中既有單鍵又有雙鍵

10．下列有關(guān)有機(jī)物的說法中正確的是（　�。�

	A．	凡是含碳元素的化合物都屬于有機(jī)物
	B．	所有的有機(jī)物都很容易燃燒
	C．	有機(jī)物不一定都不溶于水
	D．	易溶于酒精、苯等有機(jī)溶劑中的物質(zhì)一定是有機(jī)物

9．下列說法全不正確的是（　　）
①．CH₃-CH=CH₂和CH₂=CH₂的最簡式相同
②．CH≡CH和C₆H₆含碳量相同
③．戊烯和丁烯互為同系物
④．能夠快速、微量、精確的測定相對分子質(zhì)量的物理方法是核磁共振氫譜法．

A．

①②

B．

①③

C．

②③

D．

④