8．下列有關實驗操作、實驗現(xiàn)象或?qū)嶒灲Y(jié)論的描述正確的是（　�。�

	A．	做一次完整的中和熱的測定實驗，至少需要使用溫度計測4次數(shù)據(jù)
	B．	向酸性重鉻酸鉀溶液中少量加NaOH固體，溶液顏色由橙色慢慢變?yōu)辄S色
	C．	分別向兩支盛有濃度相等的醋酸和飽和硼酸溶液中滴加等濃度的Na2CO3溶液，觀察到前者產(chǎn)生氣泡不如后者劇烈
	D．	在0.01mol/L的KMnO4溶液中加入0.1mol/L的H2C2O4溶液，實驗開始時溶液褪色很快，后來逐漸變慢，主要是由于溶液濃度變化所致

7．已知反應3H₂（g）+N₂（g）?2NH₃（g）△H﹦-92.4KJ•mo1^-1．某溫度下，在帶有活塞的密閉容器中充入一定量的NH₃，充分反應后達到平衡．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	保持體積不變，降溫，平衡右移，逆反應速率增大
	B．	保持體積、溫度不變，充入氦氣后，正反應速率將增大
	C．	保持體積、溫度不變，充入NH3氣體，平衡向右移動
	D．	保持溫度、壓強不變，充入NH3氣體，平衡混合氣中NH3的體積分數(shù)不變

6．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	在醋酸溶液中加入少量NaHSO4固體，醋酸的電離平衡左移，且溶液中的c（H+）減小
	B．	將純水加熱到100℃，測得PH＜7，說明升高溫度可使水呈酸性
	C．	0.2mol/L的鹽酸與水等體積混合，所得溶液的PH=1
	D．	PH=3的稀硫酸與PH=11的氨水等體積混合，所得溶液的PH=7

5．下列電離方程式中，正確的是（　�。�

	A．	Fe（OH）3?Fe3++3OH-		B．	NaHCO3?Na++HCO3-
	C．	KClO3═K++Cl-+3O2-		D．	H2S?2H++S2-

4．在強酸性溶液中能大量共存的離子組是（　　）

	A．	Na+、K+、SO32-、Ba2+		B．	NH4+、Na+、OH-、Cl-
	C．	Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-		D．	Fe2+、NO3-、K+、Na+

3．下列物質(zhì)中，既能跟NaOH反應，又能跟鹽酸反應的是（　�。�

A．

（NH4）2 SO4

B．

Al（OH）3

C．

NaHSO4

D．

Mg（NO3）2

2．下列各試劑中，不能用來鑒別Fe²⁺溶液和Fe³⁺溶液的是（　�。�

A．

NaOH溶液

B．

鹽酸

C．

NH4SCN溶液

D．

KSCN溶液

1．Na₂SO₄•10H₂O俗名芒硝，醫(yī)療上可用于瀉熱，潤燥，軟堅，治實熱積滯，腹脹便秘，停痰積聚．現(xiàn)配制1.0mol•L^-1的Na₂SO₄QUOTE QUOTE溶液100mL．

（1）某同學用固體Na₂SO₄•10H₂O配制上述Na₂SO₄溶液的步驟如圖所示，則該配置過程正確的順序是（填寫序號）①③⑥⑤②④．
（2）根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度產(chǎn)生的影響，完成下列填空：
①Na₂SO₄•10H₂O晶體失去了部分結(jié)晶水
②轉(zhuǎn)移溶液后燒杯和玻璃棒未進行洗滌
③定容時俯視刻度線
④[定容搖勻后液面下降，又加水至刻度線
⑤容量瓶未經(jīng)干燥使用其中引起所配溶液濃度偏高的有①③（填序號，下同），偏低的有②④．
（3）粗鹽中往往混有SO₄^2-，可依次加入過量的BaCl₂、Na₂CO₃、過濾、向濾液中加稀鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶得NaCl晶體．

20．下列兩個反應均可用于制取Cl₂：
MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O     
4HCl+O₂$\frac{\underline{\;CaO、CaCl_{2}\;}}{400℃}$2Cl₂+2H₂O
下列對上述兩個反應的敘述正確的是（　　）

	A．	氧元素化合價均發(fā)生變化
	B．	MnO2和O2都是氧化劑
	C．	都是氯元素被還原
	D．	氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比都是1：4

19．標準狀況下，將448升HCl（氣體）通入1.270升水中，得到密度為1.18g/mL的鹽酸溶液，請計算：
（1）所得鹽酸的質(zhì)量分數(shù)？
（2）所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度？（計算結(jié)果保留1位小數(shù)，水的密度為1g/mL）