10．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）

	A．	4g 氦氣中含有的分子數(shù)為NA
	B．	常溫常壓下，22.4LCl2中含有的分子數(shù)為NA
	C．	1L1mol/LK2SO4溶液中含有的鉀離子數(shù)為NA
	D．	1mol鈉原子中含有的電子數(shù)為NA

9．乙二酸俗稱草酸，其K₁=5.4×10^-2，K₂=5.4×10^-5．草酸和其鹽存在于自然界的植物中，草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽為難溶于水的白色沉淀．草酸晶體（H₂C₂O₄•2H₂O）無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上發(fā)生分解．
回答下列問題：
（1）①鹵水豆腐和菠菜一起食用容易導致結石，鹵水豆腐中含有可溶性鈣鹽，菠菜中含有草酸，寫出導致結石的離子反應方程式Ca²⁺+H₂C₂O₄=CaC₂O₄↓+2H⁺．
②下列說法不正確的是D
A．向NaHCO₃溶液中加入草酸溶液，若產生大量氣泡則說明草酸的酸性比碳酸強
B．將等濃度的草酸和氫氧化鈉溶液等體積混合，測反應后溶液的pH，若溶液呈酸性則說明草酸是二元酸
C．用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定已知濃度的草酸，酚酞做指示劑，若消耗NaOH的物質的量近似是草酸的2倍則說明草酸是二元酸
D．向大量氯化鈣溶液中滴入幾滴碳酸鈉溶液，再加入草酸鈉溶液，利用此實驗現(xiàn)象可以證明草酸鈣
（2）①草酸晶體170℃以上發(fā)生分解，從元素組成和碳元素化合價分析：可能生成三種氧化物，則三種氧化物化學式為CO、CO₂、H₂O；也可能生成兩一種氧化物和一種酸，則該酸化學式為HCOOH．
②事實表明，草酸晶體170℃以上分解產物為三種氧化物．甲組同學欲按照如圖所示的裝置進行實驗，檢驗草酸晶體的分解產物．

裝置B的主要作用是冷卻草酸蒸氣，避免與澄清的石灰水作用產生白色沉淀，干擾二氧化碳的檢出
裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是有氣泡冒出，澄清石灰水變渾濁
此裝置的不足之處是沒有尾氣處理裝置，不能檢驗CO、H₂O
（3）碳元素的穩(wěn)定價態(tài)為+4價，所以草酸具有還原性．
①草酸與酸性高錳酸鉀溶液混合時，發(fā)現(xiàn)開始溶液顏色變化不明顯，后來溶液迅速褪色，
解釋原因
產生的MnSO₄可作此反應的催化劑，導致后來反應突然加快
②測定某25ml草酸溶液的物質的量濃度，用amol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定，滴定終點消耗酸性高錳酸鉀溶液Vml，寫出計算草酸溶液物質的量濃度的表達式：（只列式不做任何計算，寫出單位）$\frac{amol/L×VmL×\frac{5}{2}}{25mL}$
滴定終點的現(xiàn)象為滴入最后一滴高錳酸鉀溶液時，溶液顏色恰好由無色變?yōu)樽霞t色且半分鐘內不褪色．

8．短周期元素形成的常見非金屬固體單質A與常見金屬單質B，在加熱條件下反應生成化合物C，C與水反應生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強酸，也能溶于強堿．E在足量空氣中燃燒產生刺激性氣體G，G在大氣中能導致酸雨的形成．E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液F．溶液F在空氣中長期放置發(fā)生反應，生成物之一為H．H與過氧化鈉的結構和化學性質相似，其溶液顯黃色．
請回答下列問題：
（1）單質A是一種黃色固體，組成單質A的元素在周期表中的位置是第三周期VIA族．用物理方法洗去試管內壁的A，應選擇的試劑是二硫化碳；化學方法洗去試管內壁的A利用的是其與熱濃的氫氧化鈉溶液發(fā)生歧化反應生成兩種鹽，但這兩種鹽在強酸性條件下不能大量共存，請寫出化學方法洗去試管內壁的A時發(fā)生的化學反應方程式3S+6NaOH（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O．
（2）工業(yè)上獲得B時常使用電解法，請寫出陽極反應的電極反應方程式2O^2--4e^-=O₂↑．
（3）FeCl₃溶液中的Fe³⁺可以催化G與氧氣在溶液中的反應，此催化過程分兩步進行，請寫出Fe³⁺參與的第一步反應的離子反應方程式2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．
（4）工業(yè)上吸收E常用氨水，先生成正鹽，最終產物為酸式鹽．寫出E與該正鹽反應的化學方程式H₂S+（NH₄）₂S=2NH₄HS．
（5）將D溶于稀硫酸，向恰好完全反應后所得的溶液中加入過量氫氧化鋇溶液，則加入氫氧化鋇溶液的過程中的現(xiàn)象是產生白色沉淀，白色沉淀逐漸增多，后白色沉淀逐漸減少，最終仍以白色沉淀存在．
（6）G與氯酸鈉在酸性條件下反應可生成消毒殺菌劑二氧化氯．該反應的氧化產物為Na₂SO₄，當生成2mol二氧化氯時，轉移電子2mol．
（7）H的溶液與稀硫酸反應的化學方程式Na₂S₂+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂S↑+S↓．

7．已知鎂和稀硝酸反應，還原產物是N₂O；若硝酸極稀，則還原產物為NH₃，并與過量的硝酸反應生成 NH₄NO₃．現(xiàn)有9.6g鎂與 1L 1.1mol/LHNO₃（過量）充分反應后收集到 aL的氣體（標準狀況下），同時測得c（NH₄⁺）=0.08mol/L（設反應前后溶液的體積不變）．下列敘述正確的是（　　）

	A．	a為0.896		B．	有0.16mol HNO3被還原
	C．	反應后溶液中c（NO3-）為0.98mol/L		D．	反應中轉移電子0.4mol

6．（1）1.5molH₂SO₄中所含H⁺的物質的量為3mol，硫酸根離子的物質的量為1.5mol，所含硫酸分子的數(shù)目為1.5N_A．
（2）1mol CO和0.5mol CO₂所含氧原子數(shù)相等？
（3）0.5molH₂O中共有1.5mol原子．

5．在實驗室里，某同學取一小塊金屬鈉做與水反應的實驗．試完成下列問題：
（1）將鈉投入水中后，鈉融化成一個小球，根據(jù)這一現(xiàn)象你能得出的結論是：鈉與水反應放出熱量 鈉的熔點低
（2）將一小塊鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中，不可能觀察到的現(xiàn)象是C（填編號）．
A．有氣體生成                     B．鈉融化成小球并在液面上游動
C．溶液底部有銀白色的金屬鈣生成     D．溶液變渾濁．

4．礦泉水一般是由巖石風化后被地下水溶解其中可溶部分生成的．此處所指的風化作用是指礦物與水和CO₂同時作用的過程．例如鉀長石風化生成高嶺土，高嶺土其成分為[Al_nSi₂O₅（OH）₄]，則n為（　�。�

A．

1

B．

2

C．

3

D．

4

3．高溫、催化劑條件下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)K=$\frac{c（CO）．c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）．c（{H}_{2}）}$．恒容時，溫度升高，H₂濃度減�。�下列說法正確的是（　　）

	A．	該反應的焓變?yōu)樨撝?/td>
	B．	2CO2（g）+2H2（g）?2CO（g）+2H2O（g）的平衡常數(shù)K1=K2
	C．	升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡正向移動
	D．	若恒容、恒溫下充入CO，則K值變大

2．下列各組的兩種物質作用時，反應條件或反應物用量的改變，對產物沒有影響的是（　�。�

A．

Na2O2和H2O

B．

Na和O2

C．

Ca（OH）2和CO2

D．

C和O2

1．甲～己元素在周期表中的相對位置如圖．甲是形成化合物種類最多的元素，乙比甲原子序數(shù)多6，丁、戊、己屬同周期元素，下列判斷錯誤的是（　�。�

	A．	乙的單質在空氣中燃燒生成的化合物只含離子鍵
	B．	丙可作半導體材料
	C．	丁與已核外電子數(shù)相差12
	D．	戊和己都不是主族元素，而是過渡元素