N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）

當(dāng)光束通過下列分散系：①有塵埃的空氣 ②稀硫酸 ③蒸餾水 ④墨水 ⑤稀豆?jié){，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　�。�

下列實(shí)驗(yàn)操作：①取液體試劑，②取固體試劑，③溶解，④過濾，⑤蒸發(fā)．一定要用到玻璃棒的是（　�。�

下圖所示的家庭小實(shí)驗(yàn)中，主要發(fā)生物理變化的是（　�。�

下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是（　�。�

分類是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法．下列歸納正確的是（　�。�

某同學(xué)想通過下圖裝置實(shí)驗(yàn)、探究SO₂與Na₂O₂反應(yīng)的產(chǎn)物．（夾持裝置已略去，裝置的氣密性良好）

Ⅰ．裝置B的作用是吸收水，干燥SO₂氣體，其原因是（用離子方程式表示）：；
裝置D除了吸收過量的SO₂，避免污染空氣外，還起到的作用是：．
Ⅱ．對C中固體產(chǎn)物提出如下假設(shè)：
假設(shè)1：只有Na₂SO₃假設(shè)2：只有Na₂SO₄假設(shè)3：．
（1）若假設(shè)2成立，寫出所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）若Na₂O₂反應(yīng)完全，為確定C中固體產(chǎn)物的成分，甲設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)：

得出結(jié)論：產(chǎn)物是Na₂SO₄．該方案是否合理？答：（填“是”或“否”）．
（3）設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)3，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．在下表中寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．
限選試劑：1mol?L^-1 BaCl₂溶液、1mol?L^-1 Ba（NO₃）₂溶液、1mol?L^-1稀鹽酸、1mol?L^-1稀硝酸

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①取少量C中固體產(chǎn)物于試管中，加入適量的蒸餾水溶解
②
③

多晶硅（硅單質(zhì)的一種）被稱為“微電子大廈的基石”，制備中副產(chǎn)物以SiCl₄為主，它對環(huán)境污染很大，能遇水強(qiáng)烈水解，放出大量的熱．研究人員利用SiCl₄水解生成的鹽酸和鋇礦粉（主要成份為BaCO₃，且含有鐵、鎂等離子）制備BaCl₂?2H₂O，工藝流程如下．已知：①常溫下Fe³⁺、Mg²⁺完全沉淀的pH分別是：3.4、12.4．
②M （BaCO₃）=197g/mol，M（BaCl₂?2H₂O）=244g/mol

（1）SiCl₄水解反應(yīng)的方程式為，SiCl₄水解控制在40℃的原因是．
（2）已知：SiCl₄（s）+H₂（g）=SiHCl₃（s）+HCl（g）△H₁=+47kJ/mol
SiHCl₃（s）+H₂（g）=Si（s）+3HCl（g）△H₂=+189kJ/mol則由SiCl₄制備硅的熱化學(xué)方程式為．
（3）加鋇礦粉并調(diào)節(jié)pH=7的作用是使BaCO₃轉(zhuǎn)化為BaCl₂和．
（4）加20% NaOH調(diào)節(jié)pH=12.5，得到濾渣A的主要成分是．
（5）BaCl₂濾液經(jīng)、冷卻結(jié)晶、、洗滌，再經(jīng)真空干燥后得到BaCl₂?2H₂O．

某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計實(shí)驗(yàn)探究鋁等金屬的性質(zhì)：將一置于空氣中的鋁片投入濃氯化銅溶液中，鋁片表面出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)，接下來鋁片上產(chǎn)生大量氣泡，產(chǎn)生的氣體，具有可燃性，溶液溫度迅速上升．若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸
銅溶液中，在短時間內(nèi)鋁片無明顯變化．
（1）鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng)，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內(nèi)不反應(yīng)的原因可能是．（填序號）
A．生成氯化鋁溶于水，而生成硫酸鋁不溶于水
B．氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強(qiáng)
C．硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化
D．氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能
（2）鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)是．
（3）放出的氣體是，請從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學(xué)作用等分析開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的其中一種原因是．
（4）某同學(xué)通過其它的實(shí)驗(yàn)操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)加快，他采取的措施可能是．
A．用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中
B．把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中
C．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片
D．向硫酸銅溶液中加入氯化鈉固體，再投入鋁片
（5）除去氧化鋁的鋁片與鎂片為電極，在 X 電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池，列表如下：

選項(xiàng)	鋁電極	電解質(zhì)	負(fù)極反應(yīng)	正極反應(yīng)
A	負(fù)極	NaOH	2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O	6H2O+6e-=6OH-+3H2↑
B	負(fù)極	稀鹽酸	2Al-6e-=2Al3+	6H++6e-=3H2↑
C	正極	濃硝酸	Mg+2e-=Mg2+	2NO3-+4H+-4e-=2NO2↑+2H2O

其中正確的是 （填序號），由此推知，金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關(guān)，而且與有關(guān)．

某有機(jī)物A在酸性溶液中加熱可發(fā)生如下反應(yīng)：

請回答下列問題：
（1）下列關(guān)于該有機(jī)物A說法錯誤的是．
A．可發(fā)生銀鏡反應(yīng)       B．1molA在一定條件下與氫氣反應(yīng)，最多可消耗5molH₂
C．能使FeCl₃溶液呈紫色      D．能發(fā)生水解反應(yīng)的官能團(tuán)有2 種
（2）有機(jī)物B的分子式為；請寫出有機(jī)物B所含有的其中兩種含氧官能團(tuán)名稱．
（3）有機(jī)物R的結(jié)構(gòu)簡式為； R可與足量的醋酸發(fā)生反應(yīng)（填有機(jī)基本反應(yīng)類型），其化學(xué)方程式為：．