10．實驗室制備溴苯可用如圖所示裝置

填空：
（1）關(guān)閉G夾，打開C夾，向裝有少量苯的三頸燒瓶的A口加少量溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Br₂=2FeBr₃、．
（2）D、E試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象依次為管石蕊試液變紅、管出現(xiàn)淺黃色沉淀．
（3）F裝置的作用是吸收排出的溴化氫氣體，防止污染空氣，同時能防止倒吸．
（4）待三頸燒瓶中的反應(yīng)進行到仍有氣泡冒出時松開G夾，關(guān)閉C夾，可以看到的現(xiàn)象是水倒流進三口燒瓶，A中液體出現(xiàn)分層．
（5）反應(yīng)結(jié)束后，拆開裝置，從A口加入適量的NaOH溶液，目的是除去多余的溴和溴化氫，然后將液體倒入分液漏斗（填儀器名稱）中，振蕩靜置，從該儀器口下（填“上”或“下”）將溴苯放出．

9．三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體（K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O）有很重要的用途．可用如圖流程來制備．根據(jù)題意完成下列各題：

（1）要從溶液中得到綠礬，必須進行的實驗操作是bcae．（按前后順序填）
a．過濾洗滌     b．蒸發(fā)濃縮     c．冷卻結(jié)晶    d．灼燒    e．干燥
某興趣小組為測定三草酸合鐵酸鉀晶體（K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O）中鐵元素含量，做了如下實驗：
步驟1：稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液．
步驟2：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同時，MnO₄^-被還原成Mn²⁺．向反應(yīng)后的溶液中加入一定量鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍里酸性．
步驟3：在酸性條件下，用0.010mol/L KMnO₄溶液滴定步驟二所得溶液至終點，共做三次實驗，平均消耗KMnO₄溶液20.00ml，滴定中MnO₄^-，被還原成Mn²⁺．
（2）步驟1中，配制三草酸合鐵酸鉀溶液需要使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒以外還有250ml容量瓶；
主要操作步驟依次是：稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻．
（3）步驟2中，加入鋅粉的目的是將Fe³⁺全部還原成Fe²⁺．
（4）步驟3中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．
（5）步驟2中，若加入的KMnO₄的溶液的量不夠，則測得的鐵含量偏高．（選填“偏低”、“偏高”、“不變”）
（6）某同學(xué)將8.74g無水三草酸合鐵酸鉀（K₃[Fe（C₂O₄）₃]）在一定條件下加熱分解，所得固體的質(zhì)量為5.42g，同時得到密度為1.647g/L（已折合成標準狀況下）氣體（是物質(zhì)的量之比為4：5的混合氣體）．研究固體產(chǎn)物得知，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K₂CO₃．寫出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式2K₃[Fe（C₂O₄）₃]═3K₂CO₃+Fe+FeO+4CO+5CO₂．

8．過氧化鈣晶體（CaO₂•8H₂O）呈白色，微溶于水，加熱至350℃左右開始分解放出氧氣．過氧化鈣可用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水、應(yīng)急供氧等．實驗室可用工業(yè)碳酸鈣（含MgCO₃、FeCO₃等雜質(zhì)）制取純凈的碳酸鈣，然后再用純的碳酸鈣制取過氧化鈣，其主要流程如圖1：

回答下列問題：
（1）整個流程中涉及的化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的有1個，請寫出其中任意一個的離子方程式：3FeCO₃+10H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+3CO₂↑+5H₂O；
（2）反應(yīng)②生成CaO₂•8H₂O的化學(xué)反應(yīng)方程式為CaCl₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O=CaO₂•8H₂O+2NH₄Cl；反應(yīng)時用冰水冷卻的主要原因是防止H₂O₂分解，提高其利用率或降低CaO₂•8H₂O溶解度，提高產(chǎn)率；
（3）將過氧化鈣晶體在坩堝中加熱并逐漸升高溫度．測得樣品質(zhì)量隨溫度的變化如圖2曲線所示，則350℃以后所得固體物質(zhì)的化學(xué)式為CaO．

7．二氧化氯（ClO₂）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為-59℃，沸點為11.0℃，易溶于水．工業(yè)上用稍潮濕的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60℃時反應(yīng)制得．某學(xué)生擬用如圖所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO₂．

（1）A中反應(yīng)產(chǎn)物有K₂CO₃、ClO₂和CO₂等，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KClO₃+H₂C₂O_{4$\frac{\underline{\;60℃\;}}{\;}$} K₂CO₃+CO₂↑+2ClO₂↑+H₂O．
（2）A必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有溫度計、燒杯；
（3）反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO₂溶液．已知NaClO₂飽和溶液中在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO₂•3H₂O，在溫度高于38℃時析出晶體是NaClO₂．根據(jù)上圖所示的NaClO₂的溶解度曲線，請補充從NaClO₂溶液中制得NaClO₂晶體的操作步驟：
①蒸發(fā)濃縮結(jié)晶；②趁熱過濾；③洗滌；④干燥．
（4）ClO₂很不穩(wěn)定，需隨用隨制，用水吸收得到ClO₂溶液．為測定所得溶液中ClO₂的含量，進行了下列實驗：
步驟1：準確量取ClO₂溶液10mL，稀釋成100mL試樣；量取V₁mL試樣加入到錐形瓶中；
步驟2：調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；此時發(fā)生的離子方程式為：2ClO₂+8H⁺+10I^-=2Cl^-+5I₂+4H₂O；
步驟3：加入淀粉指示劑，用c mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL．則原ClO₂溶液的濃度為$\frac{135c{V}_{2}}{{V}_{1}}$g/L（用含字母的代數(shù)式表示）．（已知2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI）

6．下列物質(zhì)的制備方法正確的是（　�。�

	A．	氯化鋁溶液和硫化鈉溶液反應(yīng)制備Al2S3
	B．	用鎂粉和空氣反應(yīng)制備Mg3N2
	C．	用鋁粉和MnO2制得錳
	D．	電解熔融氯化鋁的方法制得單質(zhì)鋁

5．鹵代烴是有機合成的重要中間體，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)：加熱l-丁醇、濃H₂SO₄和溴化鈉混合物可以制備1-溴丁烷．
發(fā)生反應(yīng)：CH₃CH₂CH₂CH₂OH+HBr→CH₃CH₂CH₂CH₂Br+H₂O．還會有烯、醚等副產(chǎn)物生成．反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)混合物蒸餾，分離得到1-溴丁烷，已知相關(guān)有機物的性質(zhì)如下：

	熔點/℃	沸點/℃
1-丁醇	-89.53	117.25
1-溴丁烷	-112.4	101.6
丁醚	-95.3	142.4
1-丁烯	-185.3	-6.5

（1）制備1-溴丁烷的裝置應(yīng)選用上圖中的C（填序號）．反應(yīng)加熱時的溫度不宜超過100℃，理由是防止1-溴丁烷因氣化而逸出，影響產(chǎn)率且溫度太高，濃硫酸氧化性增強，可能氧化溴化氫．
（2）制備操作中，加入的濃硫酸和溴化鈉的作用是二者反應(yīng)生成HBr．
（3）反應(yīng)結(jié)束后，將反應(yīng)混合物中1-溴丁烷分離出來，應(yīng)選用的裝置是D（填序號）；該操作應(yīng)控制的溫度（t）范圍是101.6℃≤t＜117.25℃．
（4）欲除去溴代烷中的少量雜質(zhì)Br₂，下列物質(zhì)中最適合的是c．（填字母）
a．NaI    b．NaOH        c．NaHSO₃    d．KCl．

4．許多含氯物質(zhì)與生活密切相關(guān)，如HC10、C10₂、NaClO₂等都是重要的殺菌消毒劑和漂白劑．下列是重要的含氯漂白劑NaClO₂的工業(yè)合成流程圖．

已知：純ClO₂易發(fā)生爆炸．請回答下列問題_：
（1）在堿性溶液中NaClO₂比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是用pH試紙檢驗溶液的pH．
（2）吸收塔中為防止NaClO₂被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中，除用H₂O₂外，還可以選擇的還原劑是a（填代號）．
a．Na₂O₂ b．Na₂S  c．FeCl₂ d．鐵粉
（3）NaClO₂溶液與FeCl₂溶液相遇，有大量紅褐色沉淀產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式為3ClO₂^-+12Fe²⁺+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+3Cl^-+8Fe³⁺
（4）為了測定NaClO₂•3H₂O的純度，取上述合成產(chǎn)品10g溶于水配成500mL溶液，取出10mL溶液于錐形瓶中，再加人足量酸化的KI溶液，充分反應(yīng)后加人2～3滴淀粉溶液，用0.264mol/L Na₂S₂O₃標準液滴定，錐形瓶中溶液藍色變?yōu)闊o色（填顏色變化），且半分鐘內(nèi)不發(fā)生變化，說明滴定達終點，用去標準液20．OOmL，試樣純度是否合格合格（填“合格”或“不合格”，合格純度在90%以上）．提示：2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S4O₄+2NaI．

3．氯化亞銅（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇，熔點422℃，沸點1366℃，在空氣中迅速被氧化成綠色，常用作有機合成工業(yè)中的催化劑．以粗鹽水（含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)）．Cu、稀硫酸，SO₂等為原料合成CuCl的工藝如下：

（1）在粗鹽除雜的反應(yīng)I中加Na₂CO₃溶液的作用是除去Ca²⁺和過量的Ba²⁺．
濾渣的主要成分：BaSO₄、CaCO₃、Mg（OH）₂、BaCO₃．
（2）反應(yīng)Ⅱ完成后溶液中主要溶質(zhì)是NaCl．
（3）反應(yīng)Ⅴ的化學(xué)方程式為2Cu+O₂+4H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O．
（4）反應(yīng)IV和VI都是制備CuCl的化學(xué)過程：
①反應(yīng)IV加入的Cu必須過量，其目的是防止生成CuCl₂．
②寫出反應(yīng)VI的離子方程式2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O═2CuCl↓+4H⁺+SO₄^2-．
（5）反應(yīng)VI后，過濾得到CuCl沉淀，用無水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機內(nèi)于70℃干燥2小時，冷卻，密封包裝即得產(chǎn)品．于70℃真空干燥的目的是加快乙醇和水的蒸發(fā)，防止CuCl被空氣氧化．

2．蛇紋石礦可以看做是由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂組成．由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如下：

氫氧化物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Mg（OH）2
開始沉淀pH	1.5	3.3	9.4

（1）蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg²⁺外，還含有的金屬離子是Fe³⁺、Al³⁺
（2）進行Ⅰ操作時，控制溶液pH=7-8（有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見上表）Ca（OH）₂不能過量，若Ca（OH）₂過量可能會導(dǎo)致Al（OH）₃溶解、Mg（OH）₂沉淀生成．
（3）從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入NaOH（填入物質(zhì)的化學(xué)式），然后過濾、洗滌、灼燒 （依次填寫實驗操作名稱）．
（4）物質(zhì)循環(huán)使用，能節(jié)約資源．上述實驗中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是CaCO₃或CO₂（填寫物質(zhì)化學(xué)式）．
（5）若熱分解不完全，所得堿式碳酸鎂中將混有MgCO₃，則產(chǎn)品中鎂的質(zhì)量分數(shù)升高（填“升高”、“降低”或“不變”，已知碳酸鎂的相對分子質(zhì)量為84，堿式碳酸鎂的相對分子質(zhì)量大于84）．

1．已知：CH₃CH₂OH+NaBr+H₂SO₄（濃） $\stackrel{△}{→}$ CH₃CH₂Br+NaHSO₄+H₂O．
實驗室制備溴乙烷（沸點為38.4℃）的裝置和步驟如下：
①按右圖所示連接儀器，檢查裝置的氣密性，然后向U形管和大燒杯里加入冰水；②在圓底燒瓶中加入10mL95%乙醇、28mL濃硫酸，然后加入研細的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片；③小火加熱，使其充分反應(yīng)．
試回答下列問題：
（1）反應(yīng)時若溫度過高可看到有紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體的化學(xué)式為Br₂．
（2）為了更好的控制反應(yīng)溫度，除用圖示的小火加熱，更好的加熱方式是水浴加熱．
（3）反應(yīng)結(jié)束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黃色．將U形管中的混合物倒入分液漏斗中，靜置，待液體分層后，分液，取下層（填“上層”或“下層”）液體．為了除去其中的雜質(zhì)，可選擇下列試劑中的A（填序號）．
A．Na₂SO₃溶液         B．H₂O         C．NaOH溶液         D．CCl₄
（4）要進一步制得純凈的C₂H₅Br，可再用水洗，然后加入無水CaCl₂干燥，再進行蒸餾（填操作名稱）．
（5）下列幾項實驗步驟，可用于檢驗溴乙烷中的溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后④①⑤③②（填序號）．
①加熱   ②加入AgNO₃溶液   ③加入稀HNO₃酸化   ④加入NaOH溶液   ⑤冷卻．