14．在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為：2K₂FeO₄+3Zn═Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂．該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2FeO₄^2-+6e^-+5H₂O═Fe₂O₃+10OH^-．

13．工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-90.8kJ/mol．
已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂=-571.6kJ/mol；2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₃=-566.0kJ/mol；計(jì)算2CH₃OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H₄=-1527.6KJ/mol．

12．P₂O₅是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P₂O₅干燥的是b．
a．NH₃ 　    b．HI       c．SO₂       d．CO₂．

11．將Al、Al₂O₃和Al（OH）₃的混合物恰好與NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式NaAlO₂．向反應(yīng)后的溶液中通入過(guò)量CO₂，反應(yīng)的離子方程式為AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

10．在100mLFeBr₂溶液中通入標(biāo)況下2.24LCl₂，溶液溶液中有$\frac{1}{4}$的Br^-被氧化成單質(zhì)Br₂，則原FeBr₂溶液中FeBr₂的物質(zhì)的量濃度為$\frac{4}{3}$mol/L．

9．在 Fe（NO₃）₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過(guò)一會(huì)又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺，又變?yōu)樽攸S色的原因是用離子方程式解釋3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．

8．取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO₄ 溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I₂和KIO₃，則消耗KMnO₄的物質(zhì)的量的是0.032mol．

7．a(chǎn)、b、c、d代表四種短周期主族元素．已知：a、b、c同周期，且原子序數(shù)之和為22，元素b的最簡(jiǎn)單氫化物與元素a的氫化物可化合成離子化合物M；d是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，b的最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和為2．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
 （1）a、b、c的元素符號(hào)依次為F、N、C．d在氧氣中燃燒產(chǎn)物的電子式為．
（2）K⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$、OH^-三種常見(jiàn)離子，在化合物M的水溶液中不能大量存在的是OH^-（填離子符號(hào)）．
（3）元素e為a的同主族短周期元素，e的單質(zhì)可與水反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO
（4）c的一種氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量為78，是英國(guó)科學(xué)家法拉第在1825年首先發(fā)現(xiàn)的，分子中兩種元素的原子個(gè)數(shù)比為1：1，該氫化物的分子中有12個(gè)原子共平面，寫(xiě)出該氫化物與e的單質(zhì)在氯化鐵催化作用下發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式：+Cl₂$\stackrel{FeCl_{3}}{→}$+HCl．

6．維生素C能增強(qiáng)人體對(duì)疾病的抵抗能力．
（1）將維生素C溶于水后向溶液中滴加幾滴紫色石蕊試液，試液變紅，說(shuō)明維生素C的水溶液呈酸性．
（2）維生素C在酸性環(huán)境中比較穩(wěn)定，在高溫時(shí)易被破壞．請(qǐng)你想一想，如何食用黃瓜，才能充分利用黃瓜種豐富的維生素C？涼拌．

5．“候氏制堿法”中的創(chuàng)始人侯德榜．