14．石墨、富勒烯C₆₀、和金剛石的結(jié)構(gòu)模型如圖所示（石墨僅表示出其中的一層結(jié)構(gòu)）：


（1）石墨層狀結(jié)構(gòu)中，層與層之間作用力為范德華力，片層中平均每個(gè)六元環(huán)含碳原子數(shù)為2個(gè)；在層狀結(jié)構(gòu)中，平均每個(gè)六棱柱含碳原子數(shù)2個(gè)．正硼酸（H₃BO₃）是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)．層內(nèi)的H₃BO₃分子通過(guò)氫鍵相連（如圖）．分子中B原子雜化軌道的類(lèi)型為sp²，1mol H₃BO₃的晶體中有3mol氫鍵

（2）由金剛石晶胞可知，每個(gè)金剛石晶胞占有8個(gè)碳原子．碳原子雜化類(lèi)型為sp³，在該晶體1mol碳平均可形成2molC-C鍵，砷化鎵是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，GaAs晶體中，每個(gè)As與4個(gè)Ga相連，且第一電離能As＞Ga（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）C₆₀屬于分子 （填“原子”或“分子”）晶體．晶體結(jié)構(gòu)中，C₆₀分子中每個(gè)碳原子只跟相鄰的3個(gè)碳原子形成化學(xué)鍵，1mol C₆₀分子中σ鍵的數(shù)目為90N_A，科學(xué)家把C₆₀和M摻雜在一起制造出的化合物具有超導(dǎo)性能，其晶胞如圖所示．M位于晶胞的棱和內(nèi)部，該化合物中的M原子和C₆₀分子的個(gè)數(shù)比為3：1．

13．（1）用“＞”、“＜”或“=”填寫(xiě)下列空格：
①鍵能：H₂S＜H₂O
②鍵角：BCl₃＞NCl₃
③原子的核外電子排布中，未成對(duì)電子數(shù)：₂₅Mn＞₂₇Co
④A元素的電子構(gòu)型為ns²np³，B元素的電子構(gòu)型為ns²np⁴，第一電離能：A＞B
（2）短周期元素中原子核外p軌道上電子數(shù)與s軌道上電子總數(shù)相等的元素是O、Mg（寫(xiě)元素符號(hào)）．
（3）Ti（BH₄）₂是一種重要的儲(chǔ)氫材料．在基態(tài)Ti²⁺中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9．
（4）下列微粒：①CH₄；②CH≡CH；③NH₄⁺；④BF₃；⑤H₂O填寫(xiě)下列空白（填序號(hào)）呈正四面體的是①③． 所有原子共平面的是②④⑤，共線(xiàn)的是②．
（5）往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]²⁺配離子，寫(xiě)出該配離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（標(biāo)明配位鍵）．已知NF₃與NH₃的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF₃不易與Cu²⁺形成配離子，其原因是：共用電子對(duì)偏向F而偏離N原子，使得N原子上的孤對(duì)電子難于與Cu²⁺形成配位鍵．

12．在TiCl₃的飽溶液中通入HCl至飽和，再加入乙醚生成綠色晶體，如果不加入乙醚，直接通入HCl得到的是紫色晶體，已知兩種晶體分子式均為T(mén)iCl₃•6H₂O，配位數(shù)都是6的配合物，分別取0.01mol兩種晶在水溶液中用過(guò)量AgNO₃處理，綠色晶體得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體得到沉淀質(zhì)量的2/3，則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	該綠色晶體配體是氯離子和水，它們物質(zhì)的量之比為1：5
	B．	紫色晶體配合物的化學(xué)式為[Ti（H2O）6]Cl3
	C．	上述兩種晶體的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，所以性質(zhì)不同
	D．	0.01mol 紫色晶體在水溶液中與過(guò)量AgNO3作用最多可得到 2.78 g 沉淀

11．下列結(jié)構(gòu)圖中，●代表前二周期元素的原子實(shí)（原子實(shí)是原子除去最外層電子后剩余的部分），小黑點(diǎn)代表未用于形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線(xiàn)代表價(jià)鍵．示例：

根據(jù)各圖表示的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	通常狀況下在水中溶解度丙大于丁
	B．	甲、乙、丙為非極性分子，丁為極性分子
	C．	甲的水溶液中存在4種氫鍵
	D．	甲中電負(fù)性小的元素與丙中電負(fù)性大的元素形成的化合物一定不存在極性鍵

10．下列化合物中含有2個(gè)手性碳原子的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

9．下列對(duì)分子性質(zhì)的解釋中，不正確的是（　　）

	A．	已知大多數(shù)含氧酸可用通式XOm（OH）n來(lái)表示，H2SeO3、HMnO4、H3BO3、H3PO4 四種酸中酸性最強(qiáng)的是H2SeO3
	B．	HF的沸點(diǎn)比H2O低是因水中氫鍵的鍵能比氟化氫中氫鍵能大
	C．	向加入過(guò)量氨水的硫酸銅溶液中加入乙醇，將析出深藍(lán)色晶體來(lái)，是因?yàn)橐掖挤肿訕O性比水小
	D．	H2CO3分子中的非羥基氧的個(gè)數(shù)為1，然而其酸性較弱，原因是溶于水的二氧化碳分子只有極少數(shù)與水結(jié)合成碳酸

8．下表數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

編號(hào)	①	②	③	④
物質(zhì)	AlF3	AlCl3	BCl3	NCl3
熔點(diǎn)/℃	1291	160	-107	-40

	A．	BCl3、NCl3分子中各原子最外層都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
	B．	NCl3中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)比BCl3中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)多
	C．	AlF3、AlCl3都是強(qiáng)電解質(zhì)，但晶體類(lèi)型不同
	D．	BCl3為平面正三角形分子，故它是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子

7．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	氫鍵有方向性和飽和性，屬于共價(jià)鍵
	B．	H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致
	C．	范德華力是一種分子間作用力，也是一種特殊的化學(xué)鍵
	D．	常溫常壓下，鹵素單質(zhì)從F2→I2由氣態(tài)、液態(tài)到固態(tài)的原因是范德華力逐漸增大

6．現(xiàn)有四種短周期元素：W、X、Y、Z；W、Z的M層均有兩個(gè)末成對(duì)電子，其中W最高化合價(jià)和最低化合價(jià)代數(shù)和為4，X與W位于同一周期，且最外層電子有5種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，Y元素原子的電子占有5個(gè)軌道，其中只有一個(gè)軌道是單電子，則下列有關(guān)比較中正確的是（　�。�

	A．	第一電離能：Y＞X＞Z＞W(wǎng)		B．	原子半徑：W＞X＞Z＞Y
	C．	電負(fù)性：Y＞W(wǎng)＞X＞Z		D．	最高正化合價(jià)：Y＞W(wǎng)＞X＞Z

5．下列關(guān)于σ鍵和π鍵的理解不正確的是（　�。�

	A．	共價(jià)單鍵都是σ鍵，共價(jià)雙鍵中有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵
	B．	σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)
	C．	H2 分子中的σ鍵是s-s σ鍵，HClO分子中的σ鍵是p-p σ鍵
	D．	C2H4分子中有5個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，N2H4中只有5個(gè)σ鍵