19．生活中的一些問題常涉及到化學(xué)知識(shí)，則下列敘述正確的是（　�。�

	A．	高溫能殺死流感病毒是因?yàn)闃?gòu)成病毒的蛋白質(zhì)受熱變性
	B．	明礬和漂白粉常用于自來水的處理，兩者的作用原理相同
	C．	氯化鐵溶液可用于制作印刷電路板是因?yàn)槠渚哂休^強(qiáng)氧化性，與銅發(fā)生置換反應(yīng)
	D．	晶體硅具有半導(dǎo)體的性質(zhì)，所以可以制作光導(dǎo)纖維

18．已知藍(lán)色硫酸銅溶液會(huì)跟無色溴離子作用，生成綠色的四溴合銅離子：
CuSO₄（aq藍(lán)色）+4KBr（aq）?K₂[CuBr₄]（aq綠色）+K₂SO₄（aq），當(dāng)溫度升高時(shí)，該溶液中四溴合銅離子的濃度增大，所以溶液呈綠色．下列說法正確的是（　　）

	A．	正反應(yīng)放熱		B．	加水平衡不移動(dòng)
	C．	加入K2SO4固體，平衡向左移動(dòng)		D．	加入K2SO4溶液，平衡向左移動(dòng)

17．對于合成氨反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ/mol，下列說法正確的是（　�。�

	A．	若起始加入2molN2和6molH2發(fā)生反應(yīng)，則平衡時(shí)N2和H2的轉(zhuǎn)化率相同
	B．	該反應(yīng)采用高溫條件，有利于提高NH3的產(chǎn)率，從而提高生產(chǎn)效率
	C．	若起始加入2molN2和6molH2發(fā)生反應(yīng)，平衡時(shí)測得反應(yīng)共放熱46kJ，則N2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%
	D．	若平衡時(shí)保持其它條件不變，壓縮容器體積，則平衡正向移動(dòng)，N2的濃度減小，NH3的濃度增大

16．下列反應(yīng)中只能生成一種有機(jī)物的是（　�。�

	A．	甲烷和氯氣混合光照發(fā)生取代反應(yīng)
	B．	2-戊烯通入酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)
	C．	乙烯和氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)
	D．	丙烯和氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)

15．從元素化合價(jià)變化的角度分析，下列反應(yīng)中，畫線的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)的是（　�。�

	A．	SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
	B．	2CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO2↑
	C．	2FeCl3+Fe═3FeCl2
	D．	MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑

14．近年來，鋁在汽車、航天、機(jī)械制造、軍事等產(chǎn)業(yè)中應(yīng)用迅猛發(fā)展．

（1）鋁元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為；工業(yè)上，用冰晶石作助熔劑、石墨作電極電解熔融氧化鋁制鋁，請寫出電解反應(yīng)方程式2Al₂O₃$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑；在電解過程中陽極（填“陰”或“陽”）需要定期補(bǔ)充．
（2）鈹（Be）與鋁元素相似，其氧化物及氫氧化物具有兩性：
①請寫出Be（OH）₂溶于NaOH溶液的化學(xué)方程式為：Be（OH）₂+2NaOH═Na₂BeO₂+2H₂O．
②往10.0mL1.00mol/L的Be（NO₃）₂溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，請?jiān)谝韵伦鴺?biāo)圖中畫出沉淀量隨NaOH溶液加入量的變化圖．

13．三氟化氮（NF₃F為-1價(jià)）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO 和HNO₃，請根據(jù)要求回答下列問題：
（1）反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為1：2；
（2）配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)：，若反應(yīng)中生成0.2mol HNO₃，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4N_A或2.408×10²³個(gè)；
（3）一旦NF₃泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產(chǎn)物除NaNO₂、NaF、H₂O外．還肯定有NaNO₃（填化學(xué)式）．

12．磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛．
（1）磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1 500℃生成白磷，反應(yīng)為：2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂═6CaSiO₃+P₄O₁₀，10C+P₄O₁₀═P₄+10CO每生成1mol P₄時(shí)，就有20mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

11．科學(xué)家從化肥廠生產(chǎn)的（NH₄）₂SO₄中檢出組成為N₄H₄（SO₄）₂的物質(zhì)，經(jīng)測定，該物質(zhì)易溶于水，在水中以SO₄^2-和N₄H₄⁴⁺兩種離子形式存在，植物的根系易吸收N₄H₄⁴⁺，但它遇到堿時(shí)，會(huì)生成一種形似白磷的N₄分子，N₄分子不能被植物吸收．
請回答下列問題：
（1）N₄和N₂的關(guān)系正確的是D（填序號(hào)）．
A．同種單質(zhì)      B．同位素       C．同分異構(gòu)體      D．同素異形體
（2）N₄H₄（SO₄）₂不能（填“能”或“不能”）和草木灰混合施用．
（3）已知斷裂1molN-N吸收167kJ熱量，生成1molN   N放出942kJ．寫出N₄氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹₂的熱化學(xué)方程式：N_4（g）?2N_2（g） △H=-882KJ/mol．
（4）已知白磷、NH₄⁺、N₄H₄⁴⁺的空間構(gòu)型均為四面體，NH₄⁺的結(jié)構(gòu)式為，白磷（P₄）的結(jié)構(gòu)式為，請畫出N₄H₄⁴⁺的結(jié)構(gòu)式．
（5）已知液氨中存在著平衡2NH₃?NH₄⁺+NH₂^-．科學(xué)家在液氨中加入氫氧化銫（CsOH）和特殊的吸水劑，使液氨中的NH₄⁺生成N₄分子和另一種單質(zhì)氣體，請寫出液氨與氫氧化銫反應(yīng)的化學(xué)方程式：8NH₃+4CsOH=N₄↑+4CsNH₂+6H₂↑+4H₂O．

10．你認(rèn)為不正確的是（　�。�

	A．	化學(xué)反應(yīng)速率理念可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品
	B．	化學(xué)平衡理念可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
	C．	化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率
	D．	用速率理論和平衡理論都可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益