9．某研究小組以粗鹽和碳酸氫銨（NH₄HCO₃）為原料，采用如圖流程制備純堿和氯化銨．已知鹽的熱分解溫度：NH₄HCO₃ 36℃；NaHCO₃ 270℃；NH₄Cl 340℃；Na₂CO₃＞850℃

（1）粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)離子，使用的試劑有：①NaOH  ②BaCl₂③HCl ④Na₂CO₃，其加入的順序合理的是B
A．①③④②B．①②④③C．③②④①D．①②③④
過濾中用到玻璃棒的作用是引流；
（2）如何判斷粗鹽中SO₄^2-是否已除盡？取少量除雜后的樣品于試管中，滴加適量氯化鋇溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則含SO₄^2-已除盡；
（3）從NaCl溶液到沉淀1的過程中，需蒸發(fā)濃縮．在加入固體NH₄HCO₃之前進(jìn)行蒸發(fā)濃縮優(yōu)于在加入NH₄HCO₃之后，原因是可避免NH₄HCO₃的分解；
（4）寫出沉淀1受熱分解的化學(xué)方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
（5）為提高NH₄Cl產(chǎn)品的產(chǎn)率和純度，需在濾液中加入氨水，理由是抑制NH₄⁺水解、使NaHCO₃轉(zhuǎn)化為Na₂CO₃、補(bǔ)充煮沸時(shí)損失的NH₃；步驟X包括的操作有蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾；
（6）采用“甲醛法”測(cè)定工業(yè)產(chǎn)品中氯化銨的純度（假定雜質(zhì)不與甲醛反應(yīng)），反應(yīng)原理為：4NH₄Cl+6HCHO→（CH₂）₆N₄+4HCl+6H₂O 某技術(shù)人員稱取1.5g該樣品溶于水，加入足量的甲醛并加水配成100mL溶液．從中取出10mL，滴入酚酞再用0.1mol/L的NaOH溶液滴定，到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液25.00mL．則該樣品中  氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為89.2%．

8．以下均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已省略）．通常C為氣體單質(zhì)，G為紫黑色固體單質(zhì)．實(shí)驗(yàn)室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質(zhì)H．
（1）G的化學(xué)式I₂；F的電子式
（2）反應(yīng)②的離子方程式6I^-+ClO^-₃+6H⁺=3I₂+Cl^-+3H₂O；
（3）寫出另外一種實(shí)驗(yàn)室制取H的化學(xué)方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑或2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+O₂↑；
（4）D溶液中陽(yáng)離子的焰色反應(yīng)火焰呈紫色；可用硝酸銀、稀硝酸或新制氯水、淀粉或新制氯水、CCl₄試劑檢驗(yàn)D溶液中大量存在的陰離子．

7．下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是（　�。�

	A．	加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl-，SO42-
	B．	含有NaClO的溶液中：K+，Al3+，Br-，S2-
	C．	澄清透明溶液：Cu2+、SO42-、HCO3-、H+
	D．	使甲基橙變紅的溶液中：Fe2+，MnO4-，Na+，SO42-

6．由鋁屑、鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)制取1mol Al（OH）₃，至少需要消耗HCl和NaOH的物質(zhì)的量為（　�。�

A．

0.25mol，0.25mol

B．

0.75mol，0.75mol

C．

1mol，1mol

D．

3mol，3mol

5．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（　　）

	A．	鐵片與稀鹽酸制取氫氣時(shí)，加入NaNO3固體或Na2SO4固體都不影響生成氫氣的速率
	B．	等質(zhì)量的鋅片分別與同體積、同物質(zhì)的量濃度的鹽酸、硫酸反應(yīng)，反應(yīng)速率不相等
	C．	SO2的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢
	D．	加入反應(yīng)物，單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大

4．已知適當(dāng)條件下+7、+6、+4價(jià)錳的化合物都能和濃鹽酸反應(yīng)制得氯氣且還原產(chǎn)物都是MnCl₂．將6.32g KMnO₄粉末加熱一段時(shí)間后收集到0.112L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況，后同），冷卻后放入足量的濃鹽酸再加熱，又收集到VL黃綠色氣體，下列說法正確的是（　�。�

	A．	V=2.24L
	B．	參加反應(yīng)的HCl為0.18mol
	C．	無法確定最終生成含鉀化合物的數(shù)量是多少
	D．	6.32g KMnO4粉末若直接與足量濃鹽酸反應(yīng)可得到2.24L Cl2

3．工業(yè)上將Na₂CO₃和Na₂S以1：2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO₂，可制取Na₂S₂O₃，同時(shí)放出CO₂．在該反應(yīng)中（　�。�

	A．	二氧化硫體現(xiàn)還原性，做還原劑
	B．	氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2
	C．	每生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移4mol電子
	D．	相同條件下，每吸收10m3SO2就會(huì)放出2.5m3CO2

2．下列反應(yīng)中的氨與反應(yīng)4NH₃+5O₂→4NO+6H₂O中的氨作用相同的是（　�。�

	A．	2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑		B．	NH3+HNO3→NH4NO3
	C．	4NH3+6NO→5N2+6H2O		D．	3SiH4+4NH3→Si3N4+12H2

1．最近發(fā)現(xiàn)一種由M、N原子構(gòu)成的兩種原子的氣態(tài)團(tuán)簇分子，如圖所示．實(shí)心球“●”表示N原子，空心球“○”表示M原子，它的化學(xué)式為（　　）

A．

M4N4

B．

MN8

C．

MN

D．

M4N5

20．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO與CO2的混合氣體中含有O原子數(shù)為3NA
	B．	0.1mol NH3溶于足量水中（不考慮氨氣揮發(fā)），溶液中N原子的數(shù)目為0.1NA
	C．	0.1molN2與足量的H2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.6NA
	D．	58.5 g的NaCl固體中含有NA個(gè)氯化鈉分子