9．某實驗小組用0.50mol•L^-1 NaOH溶液和0.50mol•L^-1硫酸溶液進行中和熱的測定．
Ⅰ．配制0.50mol•L^-1 NaOH溶液
（1）若實驗中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體5.0g．
（2）從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：a b e．

名稱	托盤天平 （帶砝碼）	小燒杯	坩堝鉗	玻璃棒	藥匙	量筒
儀器
序號	a	b	c	d	e	f

Ⅱ．某小組同學將一定濃度NaHCO₃溶液加入到CuSO₄溶液中發(fā)現(xiàn)生成了沉淀．甲同學認為沉淀是CuCO₃；乙同學認為沉淀是CuCO₃和Cu（OH）₂的混合物，他們設計實驗測定沉淀中CuCO₃的質量分數．
（1）按照甲同學的觀點，發(fā)生反應的離子方程式為Cu²⁺+2HCO₃=CuCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
（2）兩同學利用如圖所示裝置進行測定：

①在研究沉淀物組成前，須將沉淀從溶液中分離并凈化．具體操作依次為過濾、洗滌、干燥．
②裝置E中堿石灰的作用是防止空氣中CO₂和水蒸氣進入裝置D．
③實驗過程中有以下操作步驟：
a．關閉K₁、K₃，打開K₂、K₄，充分反應
b．打開K₁、K₄，關閉K₂、K₃，通入過量空氣
c．打開K₁、K₃，關閉K₂、K₄，通入過量空氣
正確的順序是cab（填選項序號，下同）．若未進行步驟b，將使測量結果偏低．
④若沉淀樣品質量為m g，裝置D質量增加了n g，則沉淀中CuCO₃的質量分數為$\frac{31n}{11m}$．
（3）丙同學認為還可以通過測量CO₂的體積或測量樣品質量和樣品充分灼燒后的質量來測定沉淀中CuCO₃的質量分數．

8．直接甲醇燃料電池（DNFC）被認為是21世紀電動汽車最佳候選動力源．
（1）101kPa時，1mol CH₃OH完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出熱量726.51kJ/mol，則甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.51kJ/mol．
（2）甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉化為氫氣的兩種反應原理是：
①CH₃OH（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g）△H₁=+49.0kJ•mol^-1
②CH₃OH（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂（g）△H₂
已知H₂（g）+2O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1則反應②的△H₂=-192.8kJ•mol^-1．
（3）甲醇燃料電池的結構示意圖如右，甲醇進入負極（填“正”或“負”），該極發(fā)生的電極反應為CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂+6H⁺．
（4）已知H-H鍵能為436kJ/mol，H-N鍵能為391kJ/mol，根據化學方程式：N_2（g）+3H_2（g）=2NH_3（g）△H=-92.4KJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是945.6KJ/mol．

7．如圖是中學化學常用的實驗儀器：

（1）填寫以下儀器的名稱：C圓底燒瓶，G蒸發(fā)皿．
（2）分離由乙醇和甘油組成的混合物需要用到的上述儀器有B、E、H、I（填序號，下同）（已知乙醇和甘油互溶，沸點：乙醇78.5℃，甘油259℃）；標有使用溫度的儀器是J．
（3）填寫除去下列混合物中的雜質需要的操作方法（括號內為雜質）：
NaCl溶液（泥沙）過濾； NaCl溶液（汽油）分液；氯化鈉固體（碘）升華．

6．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液Ca++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
	B．	氯氣通入氫氧化鈉溶液中：2Cl2+2OH-═3Cl-+ClO-+H2O
	C．	次氯酸鈉溶液中通入過量CO2：2ClO-+CO2+H2O═CO32-+2HClO
	D．	氯化亞鐵溶液中加入硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑

5．（1）已知：H₂O_（g）═H₂O_（l）△H=-Q₁  KJ．mol^-1    （a）
C₂H₅OH_（g）═C₂H₅OH _（l）△H=-Q₂  KJ．mol^-1    （b）
C₂H₅OH _（g）+3O_2（g）═2CO_2（g）+3H₂O_（g）△H=-Q₃  KJ．mol^-1  （c）
①若使46g液態(tài)無水乙醇完全燃燒，并恢復到室溫，試寫出液態(tài)無水乙醇完全燃燒室溫下完全燃燒的熱化學方程式：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H₃=-（Q₃-3Q₁+Q₂）kJ/mol．
②碳（s）在氧氣供應不足時，生成CO的同時還部分生成CO₂，因此無法通過實驗直接測得反應C_（s）+1/2O_2（g）═CO_（g）的△H．但可以設計實驗，并利用蓋斯定律計算出該反應的△H，計算時還需要測得的實驗數據有碳和CO的燃燒熱．碳（s）的燃燒熱比△H的絕對值大（大、小）．
（2）氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產和國防建設中都有廣泛應用，回答下列問題：
①NH₃與NaClO反應可得到肼（N₂H₄），該反應的化學方程式為：2NH₃+NaClO═N₂H₄+NaCl+H₂O；
②寫出NaClO的電子式：，NaClO屬于離子（離子、共價）化合物．

4．氯化亞銅（CuCl）廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業(yè)．CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化．以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術生產CuCl的工藝過程如下：

回答下列問題：
（1）步驟①中得到的氧化產物是CuSO₄或Cu²⁺．溶解溫度應控制在60～70℃，原因是溫度低溶解速度慢，溫度過高銨鹽分解
（2）寫出步驟③中主要反應的離子方程式2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O=2CuCl+SO₄^2-+2H⁺
（3）步驟⑤包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是硫酸（寫名稱）．
（4）上述工藝中，步驟⑥不能省略，理由是醇洗有利于加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化
（5）步驟②、④、⑤、⑧都要進行固液分離．工業(yè)上常用的固液分離設備有BD（填字母）．
A．分餾塔    B．離心機    C．反應釜    D．框式壓濾機
（6）準確稱取所制備的氯化亞銅樣品m g，將其置于過量的FeCl₃溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用a mol•L^-1的K₂Cr₂O₇溶液滴定到終點，消耗K₂Cr₂O₇溶液b mL，反應中Cr₂O₇^2-被還原為Cr³⁺．樣品中CuCl的質量分數為$\frac{0.597ab}{m}$×100%．

3．能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�

	A．	向NaOH溶液中通入過量的CO2：CO2+OH-═HCO3-
	B．	將SO2氣體通入Ba（NO3）2溶液：SO2+H2O+Ba2+═BaSO3↓+2H+
	C．	實驗室制氯氣：MnO2+4HCl（濃）═Mn2++2Cl2↑+2H2O
	D．	AlCl3溶液與過量氨水混合：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

2．對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是（　　）

	A．	加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-
	B．	加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加入鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
	C．	加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加入鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
	D．	某溶液中加入氫氧化鈉溶液生成藍色沉淀，一定有Cu2+

1．使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當，會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏
低的是（　　）
①用天平（使用游碼）稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了　
②溶液轉移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌　
③轉移溶液前容量瓶內有少量蒸餾水　
④定容時，俯視容量瓶的刻度線　
⑤定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線．

A．

①②⑤

B．

①③⑤

C．

③④⑤

D．

②③④

20．8月12日，天津港瑞海公司危險化學品倉庫發(fā)生爆炸事故，爆炸現(xiàn)場存儲的桶裝氰化鈉有少量因爆炸沖擊發(fā)生泄漏．存儲氰化鈉的桶裝上最適合貼上的標簽是（　�。�

A．

B．

C．

D．