3．已知X、Y、Z為三種短周期元素且原子序數(shù)依次增大，其中X的原子核中只有1個(gè)質(zhì)子，X與Y原子的最外層電子數(shù)之和等于Z原子的最外層電子數(shù)，Z的-2價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖的相同．現(xiàn)有甲、乙、丙三種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，甲、乙均由X、Y、Z三種元素組成，丙由X、Y兩種元素組成．請(qǐng)用化學(xué)式回答一下問題：
（1）寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)：¹⁸₈O．
（2）甲的濃溶液能使蛋白質(zhì)顯黃色，由此可知甲的化學(xué)式為HNO₃．
（3）由X、Y、Z三種元素形成的單質(zhì)或化合物中，可以做清潔能源的單質(zhì)是：H₂；通常用作保護(hù)氣的電子式：；檢驗(yàn)元素X、Y、Z以質(zhì)量比為1：7：12形成的化合物中所含陽(yáng)離子的離子反應(yīng)方程式是：
NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．

2．有下列物質(zhì)，按要求填空
CaCl₂、PH₃、H₂O₂、Na₂O₂、KOH、（NH₄）₂SO₄、F₂
A．只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)CaCl₂；
B．只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)PH₃；
C．只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)F₂；
D．只由非金屬元素組成的離子化合物（NH₄）₂SO₄．
E．寫出Na₂O₂的電子式．

1．生產(chǎn)液晶顯示器過程中使用的化學(xué)清洗劑NF₃是一種溫室氣體，其存儲(chǔ)能量的能力是CO₂的12000～20000倍，在大氣中的壽命可長(zhǎng)達(dá)740年之久，以下判斷正確的是（　�。�

	A．	NF3氣體密度比空氣小		B．	過程N(yùn)（g）+3F（g）→NF3（g）放出熱量
	C．	NF3屬于易燃、高能物質(zhì)		D．	NF3室溫條件下不穩(wěn)定

20．某單質(zhì)能跟濃HNO₃反應(yīng)，若參與反應(yīng)的單質(zhì)與硝酸的物質(zhì)的量之比為1：4，則該元素在反應(yīng)中所顯示的化合價(jià)可能是（　�。�
（1）+1   （2）+2   （3）+3      （4）+4．

A．

（1）（2）（3）（4）

B．

（1）（2）

C．

（3）（4）

D．

（2）（4）

19．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，把收集滿NO₂氣體的集氣瓶倒置在氫氧化鈉溶液中，最后得到的結(jié)果是（　�。�

	A．	NO2體積不變		B．	剩余三分之一體積一氧化氮?dú)怏w
	C．	溶液充滿集氣瓶		D．	二氧化氮和一氧化氮

18．下列關(guān)于化學(xué)鍵說法中不正確的是（　�。�

	A．	化學(xué)鍵是一種作用力
	B．	化學(xué)鍵可以使離子間相互結(jié)合，也可以使原子間相互結(jié)合
	C．	化學(xué)反應(yīng)過程中反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂，生成物化學(xué)鍵形成
	D．	氯化鈉固體溶于水沒有新物質(zhì)生產(chǎn)，故沒有破壞化學(xué)鍵

17．氮和鈉可形成化合物Na₃N，它能與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生NH₃，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	Na3N與水的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
	B．	Na3N 是共價(jià)化合物
	C．	Na3N中4個(gè)離子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
	D．	Na3N中鈉離子半徑大于氮離子半徑

16．25℃時(shí)，在1.0L濃度均為0.01mol•L^-1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中，測(cè)得c（Na⁺）＞c（A^-），則下列描述中，錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	c（A-）+c（HA）=0.02 mol•L-1		B．	該溶液的pH＜7
	C．	HA的酸性很弱，A-水解程度較大		D．	n（A-）+n（OH-）-n（H+）=0.01 mo1

15．A（C₂H₂）是基本有機(jī)化工原料．由A制備聚乙烯醇縮丁醛和順式異戊二烯的合成路線（部分反應(yīng)條件略去）如圖所示：


回答下列問題：
（1）A的名稱是乙炔，B含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵和酯基．
（2）①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，⑦的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為CH₃CH₂CH₂CHO．
（4）3-氯-3-甲基-1-丁烯一定條件下，也可以反應(yīng)得到異戊二烯，請(qǐng)寫出反應(yīng)方程式（注明條件）CH₂=CHC（CH₃）₂Cl+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH₂=C（CH₃）-CH=CH₂+NaCl+H₂O
（5）寫出與A具有相同官能團(tuán)的異戊二烯的所有同分異構(gòu)體CH₃CH（CH₃）-C≡CH、CH₃CH₂CH₂C≡CH、CH₃CH₂C≡CCH₃（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．

14．FeCl₃ 具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl₃ 高效，且腐蝕性�。�請(qǐng)回答下列問題：
（1）FeCl₃ 凈水的原理是Fe³⁺水解生成的Fe（OH）₃膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì)．FeCl₃ 溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H⁺作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO₃ 氧化酸性FeCl₂ 廢液得到FeCl₃．
①若酸性FeCl₂ 廢液中c（Fe²⁺）=2.0×10^-2mol•L^-1，c（Fe³⁺）=1.0×10^-3mol•L^-1，c（Cl^-）=5.3×10^-2mol•L^-1，則該溶液的pH約為2．
②完成NaClO₃ 氧化FeCl₂ 的離子方程式：□ClO₃^-+□Fe²⁺+□6H⁺=□Cl^-+□Fe³⁺+□3H₂O．
（3）FeCl₃ 在溶液中分三步水解：
Fe³⁺+H₂O?Fe（OH）²⁺+H⁺--K₁
Fe（OH）²⁺+H₂O?Fe（OH）₂⁺+H⁺--K₂
Fe（OH）₂⁺+H₂O?Fe（OH）₃+H⁺--K₃
以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K₁、K₂、K₃由大到小的順序是K₁＞K₂＞K₃．
（4）FeCl₃也可以用作SO₂尾氣的吸收劑，原理上與NaOH吸收SO₂有何不同2FeCl₃+SO₂+2H₂O═2FeCl₂+H₂SO₄+2HCl、2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O
（5）電解時(shí)，微粒的放電順序遵循微粒得失電子能力的強(qiáng)弱，SO₃^2-具有強(qiáng)的還原性．用NaOH吸收煙氣中的SO₂，將所得的Na₂SO₃溶液用碳棒進(jìn)行電解，寫出陽(yáng)極電極反應(yīng)SO₃^2--2e^-+H₂O=SO₄^2-+2H⁺．