19．關于容量瓶的使用，下列操作正確的是（　�。�

	A．	使用前要無需檢驗容量瓶是否漏液
	B．	用蒸餾水洗滌后必須要將容量瓶烘干
	C．	為了便于操作，濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進行
	D．	為了使所配溶液濃度均勻，定容結束后，要搖勻

18．純凈物 X、Y、Z 轉化關系如右圖所示，下列判斷不正確的是（　�。�

	A．	X 可能是金屬銅		B．	Y 可能是氫氣
	C．	Z 不可能是氯化鈉		D．	Z 可能是三氧化硫

17．利用合成氣（主要成分為 CO、CO₂和 H₂）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應如下：
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-99kJ?mol^-1
②CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
③CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₃=+41kJ?mol^-1
已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下，則 C-H 鍵能和△H₂分別是（　�。�

化學鍵	H-H	C-O	C═O	H-O	C-H
E/（kJ．mol-1）	436	343	1076	465	413

	A．	403 kJ•mol-1，-66 kJ•mol-1		B．	423 kJ•mol-1，+28 kJ•mol-1
	C．	314 kJ•mol-1，-18 kJ•mol-1		D．	413 kJ•mol-1，-58 kJ•mol-1

16．請寫出下列反應的化學方程式：
（1）乙烷和氯氣混合光照生成一氯代烷CH₃CH₃+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₃CH₂Cl+HCl．
（2）苯與濃硫酸的混合共熱C₆H₆+H₂SO₄（濃硫酸）$\stackrel{70℃-80℃}{→}$C₆H₅SO₃H （苯磺酸）+H₂O．
（3）由丙烯合成聚丙烯．
（4）苯酚溶液與NaOH溶液反應+NaOH→+H₂O．
（5）丙烯和氯氣在加熱條件下發(fā)生α-H 取代反應CH₃-CH═CH₂+Cl₂$\stackrel{△}{→}$Cl-CH₂-CH═CH₂+HCl
（6）苯酚稀溶液中滴加溴水．
（7）溴乙烷與NaOH的乙醇溶共熱CH₃CH₂Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH₂═CH₂↑+NaBr+H₂O．
（8）乙醛與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應CH₃CHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{水浴}{→}$CH₃COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O．
（9）$\stackrel{酸性KMnO_{4}溶液}{→}$CO₂．
（10）
$\stackrel{酸性KMnO_{4}溶液}{→}$．

15．某烴不能使溴水褪色，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，在Fe粉存在下與液溴（Br₂）反應，能生成一種一溴代物，該烴是（　�。�

A．

B．

對二甲苯

C．

D．

14．在質量相等的兩燒杯中分別盛有500mL 0.2mol•L^-1的鹽酸，然后分別加入m g CaCO₃和n g KHCO₃讓其充分反應，且使反應后兩燒杯總質量相等，若限定一種鹽在反應中不足量或恰好完全反應，另一種鹽在反應中過量，則在此種情況下m和n的關系為m=n，其中m的取值范圍是m≤5．

13．鋼鐵在銹蝕過程中，下列五種變化：①鐵由+2價轉化為+3價；②氧氣被還原；③產(chǎn)生氫氣；④氫氧化鐵失水形成Fe₂O₃•H₂O；⑤雜質碳被氧化．可能發(fā)生的是（　�。�

A．

①②

B．

③④

C．

①②③④

D．

①②③④⑤

12．在有機化學中有一種“吉利分子”C₈H₈O₈，“吉利分子”C₈H₈O₈可由如圖合成．

已知：①相同條件下，X與H₂的相對密度之比為81，其中氧的質量分數(shù)約為49.4%，分子中氫氧原子個數(shù)比為2：1，X中沒有支鏈；②1mol X在稀硫酸中發(fā)生反應生成2mol甲醇和1mol A；③A中含有手性碳原子；④D能使Br₂的CCl₄溶液褪色，E為高分子化合物，B為環(huán)狀結構．
根據(jù)上述信息填空：
（1）X的分子式為C₆H₁₀O₅，A的分子中含有官能團的名稱是羧基和羥基，E的結構簡式為；D若為純凈物，D的核磁共振氫譜存在2種吸收峰，面積比為1：1；
（2）寫出下列反應的化學方程式：
反應②，反應類型：消去反應；
反應④+HCOOH$?_{△}^{濃硫酸}$+H₂O，反應類型：取代反應；
（3）寫出B的一種含一個六元環(huán)的同分異構體的結構簡式：；
（4）一定量的A物質與乙醇的混合物完全燃燒生成18g水和V L CO₂（標準狀況），則該混合物完全燃燒消耗氧氣的物質的量為1mol．

11．電鍍廠鍍銅廢水中含有CN^-和Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$，需要處理達標后才能排放．該廠擬定下列流程進行廢水處理：

回答下列問題：
（1）上述處理廢水流程中主要使用的方法是氧化-還原法．Ⅲ
（2）②中反應后無氣體放出，該反應的離子方程式為CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-．
（3）步驟③中，每處理0.4mol Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$時轉移電子2.4mol，該反應的離子方程式為3S₂O₃^2-+4Cr₂O₇^2-+26H⁺═6SO₄^2-+8Cr³⁺+13H₂O．
（4）取少量待測水樣于試管中，加入NaOH溶液，觀察到有藍色沉淀生成，再加Na₂S溶液，藍色沉淀轉化成黑色沉淀，請使用化學用語和文字解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：因為待檢水樣中還有Cu²⁺，K_sp（CuS）＜K_sp[Cu（OH）₂]，所以Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓再加Na₂S溶液，藍色沉淀轉化成黑色沉淀Cu（OH）₂（s）+S^2-（aq）═CuS（s）+2OH^-（aq）；．
（5）目前處理酸性Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$廢水多采用鐵氧磁體法．該法是向廢水中加入FeSO₄•7H₂O，將Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$還原成Cr³⁺，調節(jié)pH，F(xiàn)e、Cr轉化成相當于Fe^Ⅱ[Fe${\;}_{x}^{Ⅲ}$Cr${\;}_{2-x}^{Ⅲ}$]O₄（鐵氧磁體，羅馬數(shù)字表示元素價態(tài)）的沉淀．處理1mol Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$，需加入a mol FeSO₄•7H₂O，下列結論正確的是D．
A．x=0.5，a=8   B．x=0.5，a=10
C．x=1.5，a=8  D．x=1.5，a=10．

10．下列幾組標簽被腐蝕的試劑①Al₂（SO₄）₃溶液、KOH溶液②NaAlO₂溶液、H₂SO₄溶液③NaHCO₃溶液、HCl溶液④AgNO₃、氨水⑤CuSO₄溶液、NaOH溶液⑥CCl₄、NaCl溶液，不用其他試劑，只用膠頭滴管和試管就可以鑒別的是（　　）

A．

①②③④

B．

①②④⑤⑥

C．

①②③④⑤

D．

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