9．實驗室用苯和濃硝酸、濃硫酸發(fā)生反應(yīng)制取硝基苯的裝置如圖所示．回答下列問題：
（1）反應(yīng)需在50～60℃的溫度下進行，圖中給反應(yīng)物加熱的方法是水浴加熱，其優(yōu)點是便于控制溫度和受熱均勻．
（2）在配制混合酸時應(yīng)將濃硫酸加入到濃硝酸中去．
（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）由于裝置的缺陷，該實驗可能會導(dǎo)致的不良后果是：苯、濃硝酸等揮發(fā)到空氣中，造成污染．
（5）反應(yīng)完畢后，除去混合酸，所得粗產(chǎn)品用如下操作精制：
①蒸餾　②水洗�、塾酶稍飫└稍铩、苡�10%NaOH溶液洗
⑤水洗．正確的操作順序是B．
A．①②③④⑤B．②④⑤③①C．④②③①⑤D．②④①⑤③

8．亞硝酸鈉是重要的防腐劑．某化學(xué)興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料，設(shè)計如下裝置利用一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉．（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）

查閱資料：①HNO₂為弱酸，室溫下存在反應(yīng)3HNO₂=HNO₃+2NO↑+H₂O；
②在酸性溶液中，NO₂^-可將MnO₄^-還原為Mn²⁺且無氣體生成．
③NO不與堿反應(yīng)，可被酸性KMnO₄溶液氧化為硝酸
實驗操作：
①關(guān)閉彈簧夾，打開A中分液漏斗活塞，滴加一定量濃硝酸，加熱；
②一段時間后停止加熱；
③從C中取少量固體，檢驗是否是亞硝酸鈉．
（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（2）B中觀察的主要現(xiàn)象是溶液變藍，銅片溶解，導(dǎo)管口有無色氣體冒出，D裝置的作用是除去未反應(yīng)的NO，防止污染空氣．
（3）經(jīng)檢驗C產(chǎn)物中亞硝酸鈉含量較少．
a．甲同學(xué)認為C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉．
生成碳酸鈉的化學(xué)方程式是2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂．為排除干擾，甲在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應(yīng)是堿石灰（寫名稱）．
b．乙同學(xué)認為除上述干擾因素外，還會有空氣參與反應(yīng)導(dǎo)致產(chǎn)品不純，所以在實驗操作①前應(yīng)增加一步操作，該操作是打開彈簧夾，通入N₂一段時間．

7．聚合硫酸鐵又稱聚鐵，是一種廣泛用于污水處理的高效無機高分子混凝劑，化學(xué)式為[Fe₂（OH）_n（SO₄）_3-0.5n]_m（1≤n＜6）．實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO₂等）制備聚鐵的過程如下：

（1）將②中的產(chǎn)生的氣體Y通入下列溶液中，溶液中看不出變化的是BE（填序號）．
A．紫色石蕊溶液      B．NaOH溶液      C．品紅溶液
D．溴水       E．BaCl₂溶液
（2）過程①中，F(xiàn)eS和O₂、H₂SO₄反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeS+3O₂+6H₂SO₄=2Fe₂（SO₄）₃+6H₂O+4S．
（3）利用溶液X加入物質(zhì)Fe，然后蒸發(fā)結(jié)晶也可制備綠礬（FeSO₄•7H₂O）．蒸發(fā)結(jié)晶需要使用酒精燈、三角架、泥三角，還需要的儀器有蒸發(fā)皿、玻璃棒；上述過程④中，將溶液Z加熱到70一80℃，這樣做的目的是促進Fe³⁺的水解．
（ 4）為測量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)．①用分析天平稱取2.00g樣品；②將樣品溶于足量的鹽酸后，加入過量的氯化鋇溶液；③過濾、洗滌、干燥，稱量，得固體質(zhì)量為2.33g．若該聚鐵中n=4，則該聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為56.0%．（假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素）．

6．工業(yè)上用硅石為原料，制備高純多晶硅的流程如下：

有關(guān)性質(zhì)如下表：

物質(zhì)	熔點/℃	沸點/℃	其他
SiHCl3	-126.5℃	33.0	易與水強烈反應(yīng)，空氣中易自然
SiCl4	-70	57.6	易水解
HCl	-114.2	-84.7

（1）制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑；硅的一種重要用途是半導(dǎo)體材料半導(dǎo)體材料（制造晶體管、集成電路）（硅整流器和太陽能電池）（變壓器鐵芯）等．
（2）第②步經(jīng)冷凝得到的SiHCl₃中含有少量SiCl₄和HCl，提純SiHCl₃采用的方法是蒸餾；尾氣中含有少量SiCl₄和HCl，可通過NaOH（堿）溶液除去．
（3）實驗室用SiHCl₃與過量H₂反應(yīng)制備純硅的裝置如下（熱源及夾持裝置略去）：

①需要加熱的裝置有CD（填序號）；如無裝置B則C中能發(fā)生的副反應(yīng)方程式是SiHCl₃+3H₂O═H₂SiO₃+H₂↑+3HCl．
②制備實驗操作成功的關(guān)鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度以及實驗開始時先通一段時間H₂，將裝置中的空氣排盡；反應(yīng)一段時間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是有固體物質(zhì)生成（石英管的內(nèi)壁附有灰黑色晶體）．
（4）粗硅中一般含有微量鐵、鋁、碳、硼、磷、銅等雜質(zhì)，為鑒定硅中是否含鐵，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后加入的最佳試劑是：bd（填寫字母代號）．
a．碘水  b．氯水  c．NaOH溶液  d．KSCN溶液  e．Na₂SO₃溶液．

5．鋁鎂加（Almagate）是一種制酸藥，其組成為Al₂Mg₆（OH）₁₄（CO₃）₂•4H₂O，實驗室可通過下列實驗制備鋁鎂加．
步驟1．稱取63.5gMgSO₄•7H₂O（0.26mol），30.5gAl₂（SO₄）₃•18H₂O（0.046mol） 溶于400mL水中得到混合溶液A，另稱取無水Na₂CO₃52g溶于400mL水得到溶液B．
步驟2．將A、B兩溶液同時等速滴加到盛有400mL90℃水的2L三頸燒瓶中，維持90℃，不斷攪拌．
步驟3．抽濾，并用蒸餾水洗滌沉淀3～4次，100℃下干燥5h，得白色疏松固體24.3g．
（1）步驟2需緩慢滴加兩種溶液并不斷攪拌，其主要原因是使反應(yīng)物充分接觸，轉(zhuǎn)化為指定產(chǎn)物．
（2）①步驟3抽濾時用到的硅酸鹽質(zhì)儀器有布氏漏斗、吸濾瓶．
②如何證明沉淀已洗滌干凈取最后一次洗滌濾液滴入BaCl₂溶液，若無白色沉淀說明已洗滌干凈．
（3）本次實驗所得產(chǎn)品產(chǎn)率為89.3%．
（4）鋁鎂加中和胃酸的離子方程式為Al₂Mg₆（OH）₁₄（CO₃）₂•4H₂O+18H⁺=2Al³⁺+6Mg²⁺+2CO₂↑+20H₂O．

4．三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見物質(zhì)，三氯化鉻易升華，在高溫下能被氧氣氧化；制備三氯化鉻的流程如圖1所示：

（1）重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻（Cr₂O₃難溶于水）需用蒸餾水洗滌，如何用簡單方法判斷其已洗滌干凈？最后一次的洗滌液呈無色．
（2）已知CCl₄沸點為76.8℃，為保證穩(wěn)定的CCl₄氣流，適宜的加熱方式是水浴加熱（并用溫度計指示溫度）．
（3）用圖2裝置制備CrCl₃時，反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)為：Cr₂O₃+3CCl₄═2CrCl₃+3COCl₂，則向三頸燒瓶中通入N₂的作用為：①趕盡反應(yīng)裝置中的氧氣；②鼓氣使反應(yīng)物進入管式爐中進行反應(yīng)．
（4）樣品中三氯化鉻質(zhì)量分數(shù)的測定：稱取樣品0.3000g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中；移取25.00mL于碘量瓶（一種帶塞的錐形瓶）中，加熱至沸后加入1gNa₂O₂，充分加熱煮沸，適當稀釋，然后加入過量2mol•L^-1H₂SO₄至溶液呈強酸性，此時鉻以Cr₂O₇^2-存在，再加入1.1g KI，加塞搖勻，充分反應(yīng)后鉻以Cr³⁺存在，于暗處靜置5min后，加入1mL指示劑，用0.0250mol•L^-1標準Na₂S₂O₃溶液滴定至終點，平行測定三次，平均消耗標準Na₂S₂O₃溶液21.00mL．（已知：2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI）
①滴定實驗可選用的指示劑名稱為淀粉，判定終點的現(xiàn)象是最后一滴滴入時，藍色恰好完全褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色；若滴定時振蕩不充分，剛看到局部變色就停止滴定，則會使樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分數(shù)的測量結(jié)果偏低（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．
②加入Na₂O₂后要加熱煮沸，其主要原因是除去其中溶解的氧氣，防止氧氣將I^-氧化，產(chǎn)生偏高的誤差．
③加入KI時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O．
④樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分數(shù)為95.1%．（結(jié)果保留一位小數(shù)）

3．以Al（OH）₃、H₂SO₄、工業(yè)（NH₄）₂SO₄（含F(xiàn)eSO₄）為原料制備透明氧化鋁陶瓷的工藝流程如圖1：

回答下列問題：
（1）寫出氧化步驟中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O．
（2）如何檢驗中和液中的雜質(zhì)離子已完全除盡？取少量中和后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液不變紅，則已完全除去；若溶液變紅，則未除盡．
（3）固體NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O[相對分子質(zhì)量：453]在加熱時，固體殘留率隨溫度的變化如圖2所示．633℃時剩余固體的成分化學(xué)式為Al₂（SO₄）₃．
（4）綜上分析，流程圖中M的主要成分的化學(xué)式為NH₃、H₂O、SO₃，M可用一種物質(zhì)吸收以實現(xiàn)循環(huán)利用，該物質(zhì)的名稱是濃硫酸或水．

2．Na₂S₂O₅•5H₂O俗稱“海波”，常用于脫氧劑、定影劑和還原劑，是無色易溶于水的晶體，不溶于乙醇，在20°C和70°C時的溶解度分別為60.0g和212g，Na₂S₂O₅•5H₂O于40～45°C熔化，48°C分解．已知Na₂S₂O₅的稀溶液與BaCl₂溶液混合無沉淀生成．下面是Na₂S₂O₃•5H₂O的實驗室制備及相關(guān)性質(zhì)實驗．
制備海波的反應(yīng)原理：Na₂SO₃+S$\stackrel{△}{→}$Na₂S₂O₃
制備海波的流程：

（1）實驗開始時用1mL乙醇潤濕硫粉的作用是A（填字母）．
A．有利于亞硫酸鈉與硫黃的充分接觸        
B．防止亞硫酸鈉溶解
C．控制溶液的pH                        
D．提高產(chǎn)品的純度
（2）趁熱過濾的原因是防止溫度降低而使Na₂S₂O₃晶體析出．
（3）濾液不采用直接蒸發(fā)結(jié)晶的可能原因是防止溫度降低而使Na₂S₂O₃晶體析出．
（4）抽濾過程中需要洗滌產(chǎn)品晶體，下列液體最適合的是A（填字母）．
A．無水乙醇   B．飽和NaCl溶液     C．水    D．濾液
（5）為驗證產(chǎn)品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄，請將以下實驗方案補充完整（所需試劑從稀HNO₃、稀H₂SO₄、稀HCl、BaCl₂溶液、蒸餾水中選擇）．
①取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl₂溶液，生成白色沉淀；
②過濾，用蒸餾水洗凈沉淀，向沉淀中加入足量稀鹽酸，若沉淀未完全溶解，且有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄．
（6）該流程制得的Na₂S₂O₅•5H₂O粗產(chǎn)品可通過重結(jié)晶方法提純．

1．蛇紋石礦由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂組成．由蛇紋石制取堿式碳酸鎂實驗步驟如下：

已知：

氫氧化物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Mg（OH）2
開始沉淀pH	1.5	3.3	9.4

（1）蛇紋石加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg²⁺外，還含有的陽離子有Fe³⁺、Al³⁺．
（2）進行Ⅰ操作時，控制溶液pH=7～8（有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見上表），Ca（OH）₂不能過量，若Ca（OH）₂過量可能會導(dǎo)致Al（OH）₃溶解、Mg（OH）₂沉淀．
（3）物質(zhì)循環(huán)使用，能節(jié)約資源上述實驗中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是CaCO₃或CO₂．
（4）高溫煅燒堿式碳酸鎂aMgCO₃•bMg（OH）₂•cH₂O得到MgO．取堿式碳酸鎂4.66g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00g和標準狀況下CO₂ 0.896L，通過計算確定堿式碳酸鎂的化學(xué)式為4MgCO₃•Mg（OH）₂•4H₂O．（寫出計算過程，否則不得分）

20．高氯酸銨可用于火箭推進劑，實驗室可由NaClO₃等原料制�。ú糠治镔|(zhì)溶解度如圖1），其實驗流程如圖2：

（1）氯酸鈉受熱分解生成高氯酸鈉和氯化鈉的化學(xué)方程式為4NaClO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3NaClO₄+NaCl．
（2）80℃時浸取液冷卻至0℃過濾，濾渣的主要成分為：NaClO₄（寫化學(xué)式）．
（3）反應(yīng)器中加入氯化銨飽和溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH₄⁺+ClO₄^-=NH₄ClO₄．
（4）已知：2NH₄ClO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂↑+2O₂↑+Cl₂↑+4H₂O，現(xiàn)可提供下列試劑：
a．飽和食鹽水   b．濃H₂SO₄    c．NaOH溶液     d．Mg      e．Cu     f．Fe
利用圖3裝置對高氯酸銨熱分解產(chǎn)生的三種氣體進行分別吸收或收集．
①E中收集到的氣體可能是N₂ （填化學(xué)式）．
②A、B、C中盛放的藥品依次可以是Ⅱ（選填：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）．
Ⅰ．a(chǎn) b dⅡ．c b eⅢ．b c f．