17．PH=6的鹽酸稀釋10倍后，PH=7嗎？PH=9的稀氫氧化鈉溶液100倍后，PH=7嗎？

16．有NH₄HCO₃和Na₂CO₃的混合溶液100mL，將它均分成兩份，一份滴加0.1mol/L NaOH溶液200mL恰好反應(yīng)完全，另一份滴加0.2mol/L H₂SO₄溶液150mL恰好反應(yīng)完全，據(jù)此得知原混合溶液中c（Na⁺）為（　　）

A．

2.5 mol/L

B．

5 mol/L

C．

1 mol/L

D．

3 mol/L

15．下列轉(zhuǎn)變需加入還原劑的是（　�。�

A．

CO→CO2

B．

FeCl2 →FeCl3

C．

Na2SO3 →SO2

D．

CuO→Cu

14．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	直徑介于1～100nm之間的微粒稱為膠體
	B．	用過濾的方法可以將膠體和溶液分離
	C．	利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液和膠體
	D．	膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾效應(yīng)

13．等體積等濃度的醋酸與NaOH溶液相混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是（　　）

	A．	c（Na+）＞c（Ac-）＞c（OH-）＞c（H+）		B．	c（Na+）=c（Ac-）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	c（Na+）＞c（OH-）＞c（Ac-）＞c（H+）		D．	c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（Ac-）

12．白磷需保存在水中，在其試劑瓶上應(yīng)貼有的標(biāo)志是（　　）

A．

B．

C．

D．

11．（1）25℃時(shí)，將pH=9的Na0H溶液與pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則Na0H溶液與H₂SO₄溶液的體積比為10：1；
（2）100℃時(shí)．若100體積pH₁=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH₂=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH₁與強(qiáng)堿的pH₂之間應(yīng)滿足的關(guān)系是pH₁+pH₂=14．

10．下列有關(guān)鐵的化學(xué)反應(yīng)中，與事實(shí)不符的是（　�。�

	A．	鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)得到銅
	B．	鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成H2和FeCl2
	C．	鐵高溫下和水蒸氣反應(yīng)生成H2和Fe2O3
	D．	鐵在氧氣中燃燒生成Fe3O4

9．下列各組中的兩稀溶液間的反應(yīng)，可以用同一個(gè)離子方程式來表示的是（　�。�

	A．	HCl與Na2CO3；HNO3與KHCO3		B．	BaCl2與Na2SO4；Ba（OH）2與CuSO4
	C．	HCl與KOH；H2SO4與Ba（OH）2		D．	H2SO4與NaHCO3；NaHSO4與KHCO3

8．有以下化學(xué)方程式：
A．CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O  
B.2KClO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O₂↑  
C．Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O   
D.2FeBr₂+3Cl₂═2FeCl₃+2Br₂  
E.2NaBr+Cl₂═2NaCl+Br₂   
F．KClO₃+6HCl═KCl+3Cl₂↑+3H₂O    
G．HgS+O₂═Hg+SO₂
按要求用上述化學(xué)方程式的序號(hào)填空．
（1）一種單質(zhì)使一種化合物中的一種元素被還原，且化合物中其他元素的化合價(jià)不變的反應(yīng)是A．
（2）一種單質(zhì)使一種化合物中的一種元素被氧化，且化合物中其他元素的化合價(jià)不變的反應(yīng)是E．
（3）同一種物質(zhì)中一種元素氧化另一種元素的反應(yīng)是B．
（4）同一種物質(zhì)中同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)是C．
（5）不同物質(zhì)的同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)是F．
（6）所有元素均參加氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)是DG．