17．在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（　�。�

	A．	同溫度、同體積的N2和O2		B．	同壓強(qiáng)、同體積的H2和CH4
	C．	同質(zhì)量、不同密度的N2和CO		D．	同體積、同密度的CO2和N2

16．利用金屬冶煉的知識(shí)回答問(wèn)題
（1）用金屬冶煉的三種常用方法寫出下列幾種金屬的冶煉方法
Al電解法；      Fe熱還原法；       Hg熱分解法．
（2）寫出火法煉銅的化學(xué)反應(yīng)方程式：Cu₂S+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO₂．
（3）寫出冶煉金屬鎂的化學(xué)反應(yīng)方程式：MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．

15．咖啡酸（見(jiàn)圖），存在于許多中藥中，如野胡蘿卜、光葉水蘇、蕎麥、木半夏等．咖啡酸有止血作用，特別對(duì)內(nèi)臟的止血效果較好．
①咖啡酸與NaHCO₃溶液反應(yīng)的方程式．
②蜂膠的主要活性成分為CPAE，分子式為C₁₇H₁₆O₄，該物質(zhì)在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種醇，該醇為芳香醇且分子結(jié)構(gòu)中無(wú)甲基，此芳香醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，咖啡酸跟該芳香醇在一定條件下反應(yīng)生成CPAE的化學(xué)方程式為．

14．實(shí)驗(yàn)室用燃燒法測(cè)定某種氨基酸（C_xH_yO_zN_p）的分子組成．取n g該種氨基酸放在純氧氣中充分燃燒，生成CO₂、H₂O和N₂．現(xiàn)按圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，首先要通入一段時(shí)間的氧氣，其理由是排凈系統(tǒng)中的N₂．
（2）以上裝置中需要加熱的儀器有AD（用字母填空）．操作時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃D處的酒精燈．
（3）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是C_xH_yO_zN_m+（x+$\frac{y}{4}$-$\frac{z}{2}$）O₂$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$xCO₂+$\frac{y}{2}$H₂O+$\frac{m}{2}$N₂．
（4）裝置D的作用是吸收未反應(yīng)的氧氣，保證最終收集的氣體為N₂．
（5）實(shí)驗(yàn)中測(cè)得N₂的體積為V mL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）．為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關(guān)數(shù)據(jù)有ABD（用字母填空）．
A．生成CO₂氣體的質(zhì)量
B．生成H₂O的質(zhì)量
C．通入O₂的體積
D．氨基酸的相對(duì)分子質(zhì)量．

13．A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒�中電離出的離子如表所示：

陽(yáng)離子	Ag+   Na+
陰離子	NO3-  SO42-   Cl-

如圖1所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的A、B、C三種溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了27g．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間（t）的關(guān)系如圖2．據(jù)此回答下列問(wèn)題：

（1）M為電源的負(fù)極（填“正”或“負(fù)”），甲電解質(zhì)為NaCl（填化學(xué)式）．
（2）寫出丙燒杯中反應(yīng)的化學(xué)方程式2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（3）有人設(shè)想用圖3所示原電池為直流電源完成上述電解．則鋅電極相當(dāng)于直流電源的M（填“M”或“N”）極．
（4）有人設(shè)想用圖4所示裝置做直流電源，不僅可以完成電解也能將氣體SO₂轉(zhuǎn)化為重要化工原料．該設(shè)想中負(fù)極的電極反應(yīng)式為SO₂+2H₂O-2e^-=4H⁺+SO₄^2-．
（5）以甲醇、空氣，氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極，可構(gòu)成燃料電池；已知該燃料電池的總反應(yīng)式是：2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2CO₃^2-+6H₂O，該燃料電池發(fā)生反應(yīng)時(shí)，正極區(qū)溶液的PH增大 （填“增大”，“減小”或“不變”）該電池的負(fù)極反應(yīng)式為2CH₃OH-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+12H₂O．
（6）用上述燃料電池進(jìn)行粗銅的精煉，粗銅應(yīng)連接電源的正極，該粗銅精煉電解池的陰極反應(yīng)式為Cu²⁺+2e^-=Cu．

12．（1）相同質(zhì)量的SO₂氣體和SO₃氣體，其分子數(shù)之比為5：4，氧原子數(shù)之比為5：6，相同條件下（同溫同壓）的體積之比為5：4，密度之比為4：5．
（2）SO₂與O₂的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，則SO₂與O₂的物質(zhì)的量之比是3：4，這種混合氣體的密度是同溫同壓下氧氣密度的$\frac{10}{7}$倍．
（3）含0.4molAl³⁺的Al₂（SO₄）₃中所含的SO₄^2-的物質(zhì)的量是0.6mol．
（4）已知16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04mol C和 31.76gD，則C的摩爾質(zhì)量為106g/mol．
（5）如果某金屬氯化物MCl₃ 13.35g，含有Cl^- 0.3mol，則該氯化物的摩爾質(zhì)量是133.5g/mol，金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為27．

11．實(shí)驗(yàn)室制取0.5mol/L的NaCl溶液500mL，有以下儀器：
①燒杯              ②100mL量筒      ③1000mL容量瓶
④500mL容量瓶      ⑤玻璃棒  ⑥托盤天平（帶砝碼）
（1）配制時(shí)，必須使用的儀器有①④⑤⑥（填序號(hào)），還缺少的儀器是膠頭滴管、鑰匙．
（2）實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是攪拌、引流．
（3）配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：
①稱量：在天平上稱量14.6 g NaCl，放入燒杯中，加水溶解，冷卻至室溫．
②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中．
③繼續(xù)向容量瓶中加水至距離刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管加水至刻度線．
④用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，每次將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，并搖勻．
⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻．
其正確的操作順序?yàn)棰佗冖堍邰荩ㄌ钚蛱?hào)）．
（4）在配制過(guò)程中，其他操作都正解，下列操作會(huì)引起誤差偏高的是BD
A、未洗滌燒杯、玻璃棒；
B、未等NaOH溶夜冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
C、容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水；
D、定容時(shí)俯視視標(biāo)線；
E、定容時(shí)仰視標(biāo)線
（5）在進(jìn)行②操作時(shí)，不慎有液體濺出，應(yīng)怎樣處理才能達(dá)到實(shí)驗(yàn)的主要目的：重新配制．

10．一定量氫氣在氯氣中燃燒，所得混合氣體用100mL 2.00moL•L^-1NaOH溶液恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.05mol．試計(jì)算下列問(wèn)題：
（1）所得溶液中Cl^-的物質(zhì)的量為0.15mol；
（2）所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n（C1₂）：n（H₂）為2：1．

9．如圖是我校實(shí)驗(yàn)室化學(xué)試劑濃硫酸標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)需要480mL 1mol•L^-1的稀硫酸．用該濃硫酸和蒸餾水配制，可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②玻璃棒；③燒杯；④量筒．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有500mL容量瓶（寫儀器名稱）．
（2）該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol/L；所需濃硫酸的體積約為27.2mL；若將該濃硫酸與等體積的水混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＞49%（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）定容時(shí)，若加入的水超過(guò)刻度線，必須采取的措施是重新配制．
（4）下列操作對(duì)H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度有什么影響（偏高、偏低或無(wú)影響）？
①轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯：偏低；
②容量瓶用水洗凈后未烘干：無(wú)影響；
③定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線：偏高．
（5）在配置過(guò)程中，下列操作不正確的是（填序號(hào)）BC．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤(rùn)洗
C．將準(zhǔn)確量取的18.4mol•L^-1的硫酸，注入已盛有100mL水的500mL的容量瓶中，加水至刻度線．
D．將硫酸溶于水后需冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中
E．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手掌托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻．

8．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	1 L水中溶解了58.5g NaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1
	B．	從1 L 2mol•L-1的H2SO4溶液中取出0.5L，剩余溶液的濃度仍為2mol•L-1
	C．	制成0.5L 10mol•L-1的鹽酸，需標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯化氫氣體112L
	D．	中和100mL 1mol•L-1的H2SO4溶液，需NaOH的質(zhì)量為4g