1．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18% 的乙醇溶液和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%的乙醇溶液等體積混合，混合后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能為（　�。�

A．

45%

B．

50%

C．

37.5%

D．

65%

20．寫出下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
（1）2，3-二甲基戊烷
（2）CH₃CH（CH₃）C（CH₃）₂（CH₂）₂CH³2，3，3-三甲基己烷
（3）3，4-二甲基-4-乙基庚烷CH₃CH₂CH（CH₃）C（CH₃）（CH₂CH₃）CH₂CH₂CH
（4）2-甲基-2-丁烯CH₃C （CH₃）=CHCH₃
（5）間硝基苯乙烯．

19．某二元化合物A是一紅棕色難溶物質(zhì)，溫度超過(guò)60℃，分解生成紅色金屬B和無(wú)色氣體單質(zhì)C，且兩種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2：1，將A與鹽酸反應(yīng)也同樣產(chǎn)生氣體C．在一定條件下可以用H₃PO₂與CuSO₄溶液混合制備A，經(jīng)鑒定反應(yīng)后的溶液是磷酸和硫酸的混合物．且A能在氯氣中燃燒．
（1）A的化學(xué)式為CuH，
（2）寫出用H₃PO₂與CuSO₄溶液混合制備A的反應(yīng)方程式4CuSO₄+3H₃PO₂+6H₂O=4CuH+3H₃PO₄+4H₂SO₄，
（3）寫出A在氯氣中燃燒的方程式2CuH+3Cl₂=2CuCl₂+2HCl，
（4）有人認(rèn)為還有一種組成元素與A相同的二元化合物，若此物質(zhì)為離子化合物，則電子式為[H：]^-Cu²⁺[H：]^-，
（5）A與鹽酸能反應(yīng)的原因CuH中氫為-1價(jià)，可以和鹽酸中+1的氫離子發(fā)生歸中反應(yīng)．

18．某鹽有原子序數(shù)處于前20的三種元素組成，相對(duì)分子質(zhì)量為98，其焰色反應(yīng)為紫色（透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃）．向此溶液中滴入少量鹽酸時(shí)，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入過(guò)量鹽酸時(shí)，白色沉淀消失，再滴入過(guò)量氨水，又產(chǎn)生白色沉淀．
（1）三種元素中原子序數(shù)最小的簡(jiǎn)單離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖，
（2）該鹽的化學(xué)式為KAlO₂，
（3）該鹽溶液滴入少量鹽酸的離子方程式AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓．

17．某市地處沿海，海水資源豐富，海水提取食鹽和Br₂以后的鹽鹵可以用來(lái)制備純凈的MgCl₂或MgO．鹽鹵中含有Mg²⁺、Cl^-，還含有少量Na⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-和CO（NH₂）₂等．制備流程如圖：
（1）濾渣的成分是Fe（OH）₃（寫化學(xué)式）；濾液Ⅱ中所含主要的雜質(zhì)離子是Na⁺（寫離子符號(hào)）．
（2）用NaClO除去尿素CO（NH₂）₂時(shí)，生成物除鹽外，都是能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NaClO+CO（NH₂）₂═3NaCl+CO₂↑+N₂↑+2H₂O或NaOH+3NaClO+CO（NH₂）₂═3NaCl+NaHCO₃+N₂↑+2H₂O；加入NaClO的另一個(gè)作用是氧化Fe²⁺使它變成Fe（OH）₃沉淀而除去．
（3）實(shí)際生產(chǎn)中，將MgCl₂•6H₂O晶體加熱到600℃的過(guò)程中幾乎得不到無(wú)水MgCl₂，其原因是將MgCl₂•6H₂O加強(qiáng)熱得到MgO，HCl和水蒸氣，MgCl₂•6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+2HCl↑+5H₂O↑；若要得到無(wú)水MgCl₂需采取的措施是要將MgCl₂•6H₂O放在氯化氫氣體中加熱失去結(jié)晶水．

16．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　�。�

	A．	16gO2中含有NA個(gè)氧原子
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣中含有NA個(gè)單質(zhì)原子
	C．	分子數(shù)為NA的CO、N2混合氣體的體積約為22.4L，質(zhì)量為28g
	D．	含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol

15．甲醇既可用于基本有機(jī)原料，又可作為燃料用于替代礦物燃料． 以下是工業(yè)上合成甲醇的兩個(gè)反應(yīng)：
反應(yīng) I：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁
反應(yīng) II：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是I（填“I”或“II”）
②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng) I 在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷反應(yīng) I 為放熱反應(yīng)（填“吸”或“放”）
③某溫度下，將 2 mol CO 和 6 mol H₂ 充入 2L 的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè) 得 c（CO）=0.2 mol/L，則 CO 的轉(zhuǎn)化率為80%，此時(shí)的溫度為250℃（從表中選擇）．

14．某元素R是短周期元素，其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是R₂O₅，R的氣態(tài)氫化物中含氫17.65%，則R的相對(duì)原子質(zhì)量為14．

13．實(shí)驗(yàn)室通常用濃硫酸和乙醇反應(yīng)來(lái)制取乙烯，常因溫度過(guò)高而生成少量的二氧化硫．有人設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)以確認(rèn)上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫，試回答下列問(wèn)題．
（1）圖中①、②、③、④裝置可盛放的試劑分別是：
①A，②B，③A，④D（將下列有關(guān)試劑的序號(hào)填入）．
A．品紅溶液  B．NaOH溶液
C．濃硫酸  D．酸性KMnO₄溶液
（2）能說(shuō)明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是裝置①中品紅溶液退色．
（3）使用裝置②和③的目的是除去SO₂氣體，以免干擾乙烯的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)；檢驗(yàn)SO2是否被除盡；
（4）說(shuō)明含有乙烯的現(xiàn)象是裝置③中的品紅溶液不退色，裝置④中的酸性KMnO₄溶液退色．

12．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	特氟�。ň鬯姆�乙烯）的單體是氟利昂
	B．	蛋白質(zhì)是由氨基酸形成的可水解的高分子化合物，其水溶液有丁達(dá)爾現(xiàn)象
	C．	聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
	D．	石英的化學(xué)式為CaSiO3