1．有關(guān)堿金屬的敘述正確的是（　�。�

	A．	隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低，密度逐漸增大
	B．	堿金屬單質(zhì)的金屬性很強(qiáng)，均易與氯氣、氧氣、氮?dú)獾劝l(fā)生反應(yīng)
	C．	碳酸銫加熱時(shí)不能分解為二氧化碳和氧化銫
	D．	無(wú)水硫酸銫的化學(xué)式為Cs2SO4，它不易溶于水

20．下列文字表述與反應(yīng)方程式對(duì)應(yīng)且正確的是 （　�。�

	A．	0.5mol/LNaHSO4與0.5mol/LBa（OH）2混合至溶液呈中性：Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O
	B．	向2mol/LFe（NO3）2（aq）中滴加少量氫碘酸：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
	C．	向20mL0.5mol/LFeBr2（aq）中通入224mLCl2（標(biāo)況）：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
	D．	向30mL0.5mol/LNaOH（aq）中通入224mLCO2（標(biāo)況）：3OH-+2CO2═CO32-+HCO3-+H2O

19．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液：AlO2-+HCO3-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-
	B．	碘水中通入適量的SO2：I2+SO2+2H2O═2HI+SO42-+2H+
	C．	FeSO4溶液中滴加雙氧水：2Fe2++2H2O2═2Fe3++O2↑+2H2O
	D．	向Ca（ClO）2溶液中通入足量SO2：ClO-+H2O+SO2═HClO+HSO3-

18．（1）某硫酸鈉溶液中含有3.01×10²²個(gè)Na⁺，則該溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量是0.025mol，該溶液中含溶質(zhì)Na₂SO₄的質(zhì)量為3.55克．
（2）34.2g某強(qiáng)堿M（OH）₂中含有0.4molOH^-，則M（OH）₂的摩爾質(zhì)量為171g/mol，M的相對(duì)原子質(zhì)量為：100．
（3）同溫同壓下某鋼瓶充滿O₂時(shí)重116g，充滿CO₂時(shí)重122g，充滿某氣體時(shí)重132g，則該氣體的摩爾質(zhì)量是：64g/mol．
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L由N₂和O₂組成的混合氣體的質(zhì)量為57.6g，則其中N₂和O₂體積之比為：4：1．

17．某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和反應(yīng)熱．回答下列問(wèn)題：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和反應(yīng)熱數(shù)值偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”、“無(wú)影響”）．
（3）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和反應(yīng)熱數(shù)值會(huì)偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“無(wú)影響”）；
（4）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表．

實(shí)驗(yàn)次數(shù)[來(lái)源：Zxxk．Com] 溫度	起始溫度t1/℃			終止溫度t2/℃	平均溫度差（t2-t1）/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

①請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表
②近似認(rèn)為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L H₂SO₄溶液的密度都是1 g/cm³，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．則中和熱△H=-53.5kJ/mol（取小數(shù)點(diǎn)后一位）．

16．苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料--納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一．如圖1是它的一種實(shí)驗(yàn)室合成路線：

制備苯乙酸的裝置如圖2所示（加熱和夾持裝置等略）：
已知：苯乙酸的熔點(diǎn)76.5℃，微溶于冷水，溶于熱水、乙醇．
回答下列問(wèn)題：
（1）在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸，將a中的溶液加熱至100℃，緩緩滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130℃繼續(xù)反應(yīng)．
①在裝置中，儀器b的作用是滴加苯乙腈．
②儀器c的名稱是球形冷凝管，其作用是使反應(yīng)物冷凝回流（或使氣化的反應(yīng)液冷凝）．
③反應(yīng)結(jié)束后與適量冷水混合，混合的操作是把反應(yīng)混合液倒入裝有冷水的燒杯中，與冷水混合的目的是便于苯乙酸析出．
（2）下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是BCE（填字母）．
A．分液漏斗      B．漏斗C．燒杯      D．直形冷凝管     E．玻璃棒
（3）提純苯乙酸的方法是：將苯乙酸粗產(chǎn)品加入到熱水中進(jìn)行溶解，然后冷卻結(jié)晶，最后過(guò)濾．最終得到44g純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是95%．
（4）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）₂攪拌30min，過(guò)濾，濾液靜置一段時(shí)間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反應(yīng)．

15．一定溫度下在體積為5L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)．
（Ⅰ）若某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）；
（2）能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是ABC（填選項(xiàng)編號(hào)）．
A．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
B．υ_正（H₂O）=υ_逆（H₂）
C．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
D．容器中總的物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化
E．消耗n mol H₂的同時(shí)消耗n mol CO
（Ⅱ）若該密閉容器中加入的是2molFe（s）與1mol H₂O（g），t₁秒時(shí)，H₂的物質(zhì)的量為0.20mol，到第t₂秒時(shí)恰好達(dá)到平衡，此時(shí)H₂的物質(zhì)的量為0.35mol．
（1）t₁～t₂這段時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v（H₂）=$\frac{0.03}{{t}_{1}-{t}_{2}}$mol/（L．s）．
（2）若繼續(xù)加入2mol Fe（s），則平衡不移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），繼續(xù)通入1mol H₂O（g） 再次達(dá)到平衡后，H₂的物質(zhì)的量為0.7mol．
（3）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖．t₁時(shí)改變了某種條件，改變的條件可能是加催化劑（只要寫(xiě)其中一種答案即可）

14．（1）SO₂和SO₃是氧元素的兩種單質(zhì)，根據(jù)其化學(xué)式完成下列各題：
①等質(zhì)量的SO₂和SO₃所含分子個(gè)數(shù)比為5：4，原子個(gè)數(shù)比為15：16，同溫同壓下體積之比為5：4．
②等溫等壓下，等體積的SO₂和SO₃所含分子個(gè)數(shù)比為1：1，質(zhì)量比為4：5．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，336L的NH₃溶于1L水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.3%，若該溶液的密度為a g/cm³，則其物質(zhì)的量濃度為12.0amol/L．將上述氨水全部轉(zhuǎn)化為NH₄Cl，所需2mol/L的鹽酸的體積為7.5L．（已知NH₃+HCl═NH₄Cl）
（3）若20g密度為ρ g•cm^-3的硝酸鈣溶液里含1g Ca²⁺，則NO${\;}_{3}^{-}$的物質(zhì)的量濃度是2.5ρmol•L^-1
（4）N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下某種O₂和N₂的混合氣體m g含有b個(gè)分子，則n g該混合氣體在相同狀況下所占的體積應(yīng)是$\frac{22.4nb}{m{N}_{A}}$L．

13．下列狀態(tài)時(shí)，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是（　�。�

A．

石墨

B．

熔融態(tài)的氯化鈉

C．

硫酸銅溶液

D．

干冰

12．有X、Y、Z三種元素，已知：①X^2-、Y^-均與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)；②Z與Y可組成化合物ZY₃，ZY₃溶液遇KSCN呈血紅色．請(qǐng)回答：
（1）Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是HClO₄．
（2）將ZY₃溶液滴入沸水中可得到紅褐色液體，反應(yīng)的離子方程式是Fe³⁺+3H₂O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺．此液體具有的性質(zhì)是abd（填寫(xiě)序號(hào)字母）．
a．光束通過(guò)該液體時(shí)形成光亮的“通路”
b．插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深
c．向該液體中加入硝酸銀溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生
d．將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成
（3）X單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種無(wú)色有刺激性氣味的氣體．
①已知一定條件下，每1mol該無(wú)色有刺激性氣味氣體被O₂氧化放熱98.0kJ．若2mol該氣體與1mol O₂在此條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量是176.4kJ，則該氣體的轉(zhuǎn)化率為90%．
②該無(wú)色有刺激性氣味的氣體與含1.5mol Y的一種含氧酸（該酸的某鹽常用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣）溶液在一定條件下反應(yīng)，可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物．若有1.5×6.02×10²³個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO₂+2HClO₃=H₂SO₄+2ClO₂．