5．已知：Fe（OH）₃和Al（OH）₃沉淀的生成與溶解的pH如表：

氫氧化物	溶液pH
	開(kāi)始沉淀	沉淀完全	沉淀開(kāi)始溶解	沉淀完全溶解
Fe（OH）3	2.3	3.4	-	-
Al（OH）3	3.3	5.2	7.8	12.8

向FeCl₃、Al₂（SO₄）₃的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，形成沉淀的情況如圖所示，以下推斷錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	AB段可能發(fā)生的反應(yīng)是：2SO42-+2Ba2++Al3++30H-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓
	B．	C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀是：Fe（OH）3和BaSO4
	C．	OA段可能發(fā)生的反應(yīng)是：3Ba2++6OH-+3SO42-+Al3++Fe3+=3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+Al（OH）3↓
	D．	據(jù)圖計(jì)算原溶液中：c（Cl-）=c（SO42-）

4．實(shí)驗(yàn)室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是（　�。�

	A．	①是氨氣發(fā)生裝置		B．	②是氨氣吸收裝置
	C．	③是氨氣發(fā)生裝置		D．	④是氨氣收 集、檢驗(yàn)裝置

3．如圖甲和乙是某學(xué)校王老師制備N(xiāo)H₃并進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)的改進(jìn)裝置：
（Ⅰ）按圖甲把儀器安裝好，稱(chēng)取2g固體氯化銨裝入試管底部，再快速稱(chēng)取2g氫氧化鈉覆蓋在氯化銨上方；立即用帶有滴管的塞子塞緊（滴管預(yù)先吸入約2mL濃氨水）；燒杯內(nèi)盛滴有酚酞試液的水；把濃氨水滴入試管里，可立即觀察到試管內(nèi)發(fā)生劇烈反應(yīng)，有大量氣泡．
（Ⅱ）將（Ⅰ）中收集滿NH₃的圓底燒瓶取下，改裝成圖乙所示的裝置，
膠頭滴管內(nèi)事先預(yù)吸入2mL H₂O，此時(shí)小氣球系在玻璃棒上呈自然
松弛狀態(tài)；將滴管內(nèi)的水慢慢滴入燒瓶中，輕輕晃動(dòng)燒瓶，通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象便可以驗(yàn)證NH₃的某個(gè)性質(zhì)．按要求回答下列問(wèn)題：
（1）中學(xué)化學(xué)教材中是用氯化銨與氫氧化鈣加熱制取NH₃，該反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）圖甲中的NH₄Cl與NaOH固體混合能否用CaO固體代替？能（填“能”或“不能”）
（3）圖甲中NH₃的收集方法是向下排氣法．如何判斷圖甲中燒瓶已收集滿NH₃？燒杯內(nèi)的溶液變紅．
（4）乙中膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶后，①觀察到的現(xiàn)象是氣球逐漸變大，②它說(shuō)明了NH₃極易溶于水．
（5）實(shí)驗(yàn)裝置中倒扣漏斗的作用是什么防止倒吸．

2．下列有關(guān)試劑的保存方法正確的是（　�。�
①NaOH固體保存在配有橡皮塞的細(xì)口瓶中；
②Na₂CO₃溶液通常保存在配有橡皮塞的細(xì)口瓶中；
③液溴通常用水封保存；
④鋰保存在煤油中；
⑤濃硝酸通常保存在棕色細(xì)口瓶中．

A．

①③⑤

B．

②③⑤

C．

②④⑤

D．

①③④

1．某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol•L^-1 NaOH溶液和0.50mol•L^-1 硫酸進(jìn)行中和熱的測(cè)定．
Ⅰ．配制0.50mol•L^-1 NaOH溶液
若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱(chēng)量NaOH固體5.0g．
Ⅱ．測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液中和熱的實(shí)驗(yàn)．
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（中和熱為57.3kJ•mol^-1）：$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表．
①請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中的空白：已知：反應(yīng)后混合溶液的比熱容c=4.2×10^-3 kJ/（g•℃）

溫度 實(shí)驗(yàn)　　 次數(shù)	起始溫度t1/℃			終止溫度 t2/℃	溫度差平均值 （t2-t1）/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1	4.0℃
2	25.9	25.9	25.9	29.8
3	26.4	26.2	26.3	30.4

②用上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值計(jì)算中和熱-53.76kJ•mol^-1（小數(shù)點(diǎn)后保留兩位數(shù)字）．
③能引起中和熱偏高的原因是B
A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
B．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
D．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H₂SO₄溶液的溫度．

20．四只試劑瓶中分別盛裝有NaNO₃溶液、Na₂CO₃溶液、Na₂SO₄溶液和NaCl溶液，就如何檢驗(yàn)這四種溶液分別解答下列各題．在四支試管中分別取四種溶液各1mL，做下列實(shí)驗(yàn)．
（1）在四支試管中分別滴入稀硝酸，出現(xiàn)氣泡現(xiàn)象的是Na₂CO₃溶液，離子方程式是CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑．
（2）在剩余三支試管中分別滴入Ba（NO₃）₂溶液，出現(xiàn)白色沉淀現(xiàn)象的是Na₂SO₄溶液，離子方程式是Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．
（3）在剩余兩支試管中分別滴入AgNO₃溶液，出現(xiàn)白色沉淀現(xiàn)象的是NaCl溶液，離子方程式是Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．

19．除去括號(hào)中雜質(zhì)，寫(xiě)出所加試劑與反應(yīng)的離子方程式．
（1）SO₄^2-（CO₃^2-），所加試劑：硫酸，離子方程式：2H⁺+CO₃^2-═H₂O+CO₂↑．
（2）Cl^-（SO₄^2-），所加試劑：氯化鋇，離子方程式：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓． 
（3）Fe²⁺（Cu²⁺），所加試劑：Fe，離子方程式：Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu．

18．下列離子反應(yīng)方程式相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（　　）

	A．	Zn2++2OH-═Zn（OH）2↓      ZnCO3+2NaOH═Zn（OH）2↓+Na2CO3
	B．	Ba2++SO42-═BaSO4↓         Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
	C．	Ag++Cl-═AgCl↓            AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
	D．	Cu+2Ag+═Cu2++2Ag↓        Cu+2AgCl═2Ag+CuCl2

17．下列各組離子在強(qiáng)堿性溶液里能大量共存的是（　�。�

	A．	Na+、K+、H+、SO42-		B．	Ba2+、Na+、NO3-、Cl-
	C．	Na+、K+、S2-、CO32-		D．	Ba2+、Cu2+、NO3-、Cl-

16．下面關(guān)于電解質(zhì)的敘述中正確的是（　�。�

	A．	在水溶液中或熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)
	B．	電解質(zhì)、非電解質(zhì)都指化合物而言，單質(zhì)不屬于此范疇
	C．	電解質(zhì)在水中一定能導(dǎo)電，在水中導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)
	D．	純水的導(dǎo)電性很差，所以水不是電解質(zhì)