5．X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層只有一個(gè)電子，Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

	A．	Y的價(jià)層電子排布式為3s23p5
	B．	穩(wěn)定性：Y的氫化物＞Z的氫化物
	C．	第一電離能：Y＜Z
	D．	X、Y兩元素形成的化合物為離子化合物

4．基態(tài)Fe原子有4個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)e²⁺的電子排布式為[Ar]3d⁶．可用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn) Fe²⁺，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2[Fe（CN）₆]^3-+3Fe²⁺═Fe₃[[Fe（CN）₆]₂↓．

3．以下是25℃時(shí)幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：

難溶電解質(zhì)	Mg（OH）2	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
溶解度/g	9×10-4	1.7×10-6	1.5×10-4	3.0×10-9

在無機(jī)化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些雜質(zhì)離子．例如：
①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe³⁺，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；
②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe³⁺，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；
③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe²⁺，先將混合物溶于水，加入一定量的H₂O₂，將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，調(diào)節(jié)溶液的pH=4，過濾結(jié)晶即可．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）上述三種除雜方案都能夠達(dá)到很好的效果，F(xiàn)e³⁺、Fe²⁺都被轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃（填化學(xué)式）而除去．
（2）①中加入的試劑應(yīng)該選擇氨水為宜，其原因是不會(huì)引進(jìn)新的雜質(zhì)．
（3）②中除去Fe³⁺所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+3Mg（OH）₂=3Mg²⁺+2Fe（OH）₃．
（4）下列與方案③相關(guān)的敘述中，正確的是ACDE（填字母）．
A．H₂O₂是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進(jìn)雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染
B．將Fe²⁺氧化為Fe³⁺的主要原因是Fe（OH）₂沉淀比Fe（OH）₃沉淀較難過濾
C．調(diào)節(jié)溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅
D．Cu²⁺可以大量存在于pH=4的溶液中
E．在pH＞4的溶液中Fe³⁺一定不能大量存在．

2．下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是（　�。�

	A．	甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
	B．	500℃、300 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）$?_{500℃、300MPa}^{催化劑}$ 2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
	C．	氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
	D．	氧化鋁溶于NaOH溶液：A12O3+2OH-═2AlO${\;}_{2}^{-}$+H2O

1．把2.7g鋁屑投入200mL3mol/L鹽酸中完全反應(yīng)后，再往其溶液中加入多少mL4mol/L的氫氧化鈉溶液可得到3.9g沉淀？

20．將甲、乙兩種金屬的性質(zhì)相比較，
已知：①甲與水反應(yīng)比乙與水反應(yīng)劇烈；
②甲單質(zhì)能從乙的鹽溶液中置換出乙單質(zhì)；
③甲的最高價(jià)氧化物的水化物堿性比乙的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)；
④與某非金屬反應(yīng)時(shí)甲比乙失電子數(shù)多；
⑤甲單質(zhì)的熔沸點(diǎn)比乙單質(zhì)的低．
能說明甲的金屬性比乙強(qiáng)的是①②③．

19．在Fe₂（SO₄）₃和 FeSO₄的固體混合物（無結(jié)晶水）中，如果硫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)a% 則鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）

	A．	1.31a%		B．	2.25a%
	C．	（100-3a）%		D．	條件不夠無法確定

18．向100mL0.1mol/L的硫酸鋁溶液中滴加0.5mol/L的氫氧化鈉溶液，如果得到1.17g沉淀，則消耗的氫氧化鈉溶液的體積為（　�。�

A．

130ml

B．

100ml

C．

90ml

D．

50ml

17．向含有amolAlCl₃溶液中加入bmolNaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量可能是（　�。�
①amol②bmol③$\frac{a}{3}$④$\frac{3}$⑤（4a-b）mol⑥0mol．

A．

①②③④⑤

B．

①③④⑤⑥

C．

①②③⑤⑥

D．

只有①②③

16．將AlCl₃溶液和NaOH溶液等體積混和得到的沉淀物和溶液中所含的鋁元素的質(zhì)量相等，則原AlCl₃溶液和NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能為（　　）
①1：3   ②2：3   ③1：4  ④2：7．

A．

①③

B．

②④

C．

①④

D．

②③-