5．醛類是香料中重要的一族，鈴蘭醛具有令人愉快的香味．以下是合稱鈴蘭醛的一種路線：

已知：①
②
完成下列填空：
（1）寫出A的名稱2-甲基丙烯．
（2）寫出結(jié)構(gòu)簡式：C；E．
（3）化合物M是G的芳香族同分異構(gòu)體，M符合以下條件：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②在苯環(huán)的1，3，5位有三個(gè)側(cè)鏈，其中兩個(gè)烴基是?C₂H₃和?C₄H₉，則符合條件M的同分異構(gòu)體共4種．
（4）寫出H生成鈴蘭醛的化學(xué)方程式：．
（5）E向G轉(zhuǎn)化的過程中，常有分子式為C₁₇H₂₂O的副產(chǎn)物K產(chǎn)生．K的結(jié)構(gòu)簡式．

4．工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷的濃硫酸．為研究鐵質(zhì)材料與濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：
【探究一】
（1）甲同學(xué)將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是鐵表面被鈍化．
（2）甲同學(xué)另稱取鐵釘10.0g放入25.0mL濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．甲同學(xué)認(rèn)為X中可能含有Fe³⁺也可能含有Fe²⁺．若要確認(rèn)此結(jié)論，應(yīng)用ad（選填序號(hào)）．
a．KSCN溶液    b．鐵粉和KSCN溶液     c．氨水    d．酸性KMnO₄溶液
（3）乙同學(xué)取448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，溴水褪色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄
然后加入足量BaCl₂溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g．由此推知?dú)怏wY中SO₂的體積分?jǐn)?shù)為50%．
【探究二】
分析乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中SO₂體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中除水蒸氣外還可能含有Z和W氣體．為此設(shè)計(jì)了如圖探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）．

（4）裝置B中試劑的作用是檢驗(yàn)SO₂是否除盡．
（5）丙同學(xué)認(rèn)為用如圖中的D、E、F裝置可證明氣體Y中還含有Z，則Z氣體為H₂（化學(xué)式），證明Z氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為黑色固體變紅，且無水硫酸銅變藍(lán)；F裝置的作用是防止空氣中水進(jìn)入到E
（6）認(rèn)為氣體Y中還含有W的理由是C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O（用化學(xué)方程式表示）．為確認(rèn)W的存在，需在裝置中添加M于c（選填序號(hào)）．
a．A之前      b．A-B間       c．B-C間       d．C-D間．

3．某混合溶液中可能含有的離子如表所示：

可能大量含有的陽離子	H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+
可能大量含有的陰離子	Cl-、Br-、I-、CO32-、AlO2-

為探究其成分，進(jìn)行了以下探究實(shí)驗(yàn)．
（1）探究一：甲同學(xué)取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入氫氧化鈉溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示．
①該溶液中一定含有的陽離子是H⁺、NH₄⁺、Al³⁺，其對(duì)應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為2：3：1，一定不存在的陰離子是CO₃^2-、AlO₂^-；
②請(qǐng)寫出沉淀減少過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂$_2^-$+2H₂O．
（2）探究二：乙同學(xué)檢測到該溶液中含有大量的Cl^-、Br^-、I^-，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl₂，溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物質(zhì)的量與通入Cl₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表所示，分析后回答下列問題：

Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）	5.6L	11.2L	22.4L
n （Cl-）	2.5mol	3.0mol	4.0mol
n （Br-）	3.0mol	2.6mol	1.6mol
n （I-）	x mol	0	0

①原溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物質(zhì)的量濃度之比為（最簡整數(shù)比）10：15：3．
②當(dāng)通入Cl₂的體積達(dá)到11.2L時(shí)，溶液中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式可表示為：5Cl₂+6I^-+4Br^-=10Cl^-+3I₂+2Br₂．

2．下列實(shí)驗(yàn)操作，正確的是（　�。�
①制備Fe（OH）₃膠體，通常是將Fe（OH）₃固體溶于沸水中．
②實(shí)驗(yàn)中需2mol/L的Na₂CO₃溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用500mL容量瓶配制兩次．
③為了除去硝酸鉀溶液中含有的少量硝酸鋇雜質(zhì)，可以加入過量的碳酸鉀溶液，過濾后除去沉淀，在濾液中加入適量硝酸調(diào)至溶液的pH為7．
④制取Fe（OH）₂時(shí)，吸取NaOH溶液的膠頭滴管的末端應(yīng)插入FeSO₄溶液中，再逐漸注入NaOH溶液．
⑤用濃氨水洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管
⑥為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進(jìn)行測量
⑦用分液漏斗分離溴乙烷和水的混合物時(shí)，應(yīng)注意，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出．

A．

②⑤⑥

B．

④⑥⑦

C．

③④⑦

D．

以上都不正確

1．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�

	A．	加入甲基橙試液呈紅色的溶液     NH4+，K+，SO42-，Cl-
	B．	飽和氯水中                     Cl-、NO3-、Na+、SO32-
	C．	Na2S溶液中                    SO42-、K+、Cl-、Cu2+
	D．	pH=12的溶液中                 NO3-、I-、Na+、Al3+

20．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法正確的是（　�。�

	A．	80mL 10mol•L-1 鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng)，產(chǎn)生Cl2分子數(shù)為0.2NA
	B．	2 L0.5 mol•L-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA
	C．	標(biāo)況下，11.2 L氯氣完全溶于1 L水中，所得溶液中Cl-和ClO-兩種粒子數(shù)之和為NA
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3所含的分子數(shù)大于0.5NA

19．下列反應(yīng)離子方程式正確的是（　�。�

	A．	向氯化鋁溶液中加入過量稀氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
	B．	向小蘇打溶液中加入醋酸溶液：HCO3-+CH3COOH═CH3COO-+CO2↑+H2O
	C．	苯酚鈉溶液中通入二氧化碳CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-
	D．	向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣Fe2++2Br-+2Cl2═Fe3++Br2+4Cl-

18．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	Li在氧氣中燃燒主要生成Li2O2
	B．	將SO2通入BaCl2溶液可生成BaS03沉淀
	C．	將Al 和MgO混合加熱到高溫可得到單質(zhì)Mg
	D．	將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸

17．把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑Ⅰ：C（s）+O₂（g） $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂（g） （1mol碳單質(zhì)反應(yīng)放熱Q₁ kJ）
途徑Ⅱ：先制水煤氣 C（s）+H₂O（g） $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO（g）+H₂（g） （1mol碳單質(zhì)反應(yīng)吸熱Q₂ kJ）
再燃燒水煤氣 2CO（g）+O₂（g）$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO₂（g）
2H₂（g）+O₂（g） $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H₂O（g）（1molCO和1molH₂反應(yīng)共放熱Q₃ kJ）
試回答下列問題：
（1）當(dāng)?shù)任镔|(zhì)的量的單質(zhì)碳反應(yīng)時(shí)，途徑Ⅰ放出的熱量等于 （填“大于”、“等于”或“小于”）途徑Ⅱ放出的熱量．
（2）Q₁、Q₂、Q₃ 的數(shù)學(xué)關(guān)系式是Q₁=$\frac{Q{\;}_{3}}{2}$-Q₂．
（3）由于制取水煤氣反應(yīng)里，反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量生成物所具有的總能量，那么在化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物就需要吸收能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應(yīng)條件為高溫．
（4）簡述煤通過途徑Ⅱ作為燃料的意義：固體煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料后，不僅在燃燒時(shí)可以大大減少SO₂和煙塵對(duì)大氣造成的污染，而且燃燒效率高，也便于輸送．

16．已知：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-890.3kJ/mol，等質(zhì)量的氫氣和甲烷分別燃燒后，放出的熱量之比約為（　�。�

A．

1：3.4

B．

1：1.7

C．

2.6：1

D．

4.6：1