17．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

	A．	加入KSCN溶液變紅色的溶液：NH4+、K+、I-、SO42-
	B．	在pH=11的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
	C．	由水電離的c（OH-）=10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Cl-、HCO3-、NO3-
	D．	使甲基橙變紅色的溶液：Fe2+、K+、SO42-、NO3-

16．下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是（　�。�

	A．	將Al條投入NaOH溶液中：Al+OH-+H2O═AlO${\;}_{2}^{-}$+H2↑
	B．	用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH-
	C．	向CuSO4溶液中加入Na2O2：Na2O2+2Cu2++2H2O═2Na++2Cu（OH）2↓+O2↑
	D．	將0.2 mol/L的NH4Al（SO4）2溶液與0.3 mol/L的Ba（OH）2溶液等體積混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

15．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下 11.2 L NO與11.2L O2混合，充分反應(yīng)后所含分子數(shù)為0.75NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LCO和NO的混合氣體中所含的氧原子總數(shù)為NA
	D．	將含有1molFeCl3的濃溶液完全水解可得到Fe（OH）3膠粒的數(shù)目為NA

14．下列敘述正確的是（　　）

	A．	NH4Cl是電解質(zhì)，所以NH4Cl在溶液通電時(shí)可以電離
	B．	Al（OH）3是兩性氫氧化物，所以不能用過量的氨水與鋁鹽制備
	C．	在鋁熱劑上面加少量氯酸鉀，并在混合物中間插一根鎂條，點(diǎn)燃鎂條，就能引發(fā)鋁熱反應(yīng)
	D．	Al（OH）3膠體的本質(zhì)特征是能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

13．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、生活、環(huán)境密切相關(guān)，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	氫氧化鋁可作胃酸過多的中和劑
	B．	為了防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，延長(zhǎng)食品保質(zhì)期，在包裝袋中常放入生石灰
	C．	“加碘食鹽”、“含氟牙膏”、“富硒營(yíng)養(yǎng)品”、“高鈣牛奶”、“加鐵醬油”等等，這里的碘、氟、硒指的是對(duì)應(yīng)的單質(zhì)分子，而鈣、鐵則指的是對(duì)應(yīng)的鈣離子和鐵離子
	D．	PM2.5是指大氣中直徑接近2.5微米的顆粒物，入肺影響健康，這種顆粒物分散空氣中形成膠體，它具有丁達(dá)爾現(xiàn)象

12．在FeCl₃溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡(jiǎn)述如下：（已知：Ksp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38）
Ⅰ：向廢液中投入過量鐵屑，充分反應(yīng)后分離出固體和濾液；
Ⅱ：向?yàn)V液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，同時(shí)鼓入足量的空氣．
回答下列問題：
（1）FeCl₃蝕 刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，證明蝕刻后的混合物溶液仍存在Fe³⁺的操作是取少量反應(yīng)后的溶液于潔凈的試管中，向其中滴加KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色溶液，則證明仍存在Fe³⁺ 
（2）過程Ⅰ加入鐵屑的主要作用是做還原劑，回收銅，從固體中分離出銅需采用的方法是加入鹽酸反應(yīng)后過濾  
（3）過程Ⅱ中發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl₂+Ca（OH）₂=Fe（OH）₂↓+CaCl₂ ，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（4）過程Ⅱ中調(diào)節(jié)溶液的pH為5，金屬離子濃度為4.0×10^-11mol/L．

11．將X氣體通入BaCl₂溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成，X、Y不可能是（　�。�

	A．	二氧化硫 氯氣		B．	二氧化氮 二氧化硫
	C．	氨氣 二氧化碳		D．	氯氣 二氧化碳

10．下列事實(shí)一定能證明HNO₂是弱電解質(zhì)的是（　�。�
①常溫下NaNO₂溶液pH大于7            
②用HNO₂溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗
③HNO₂和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)             
④0.1mol•L^-1HNO₂溶液的pH=2.1
⑤NaNO₂和H₃PO₄反應(yīng)，生成HNO₂
⑥0.1mol•L^-1HNO₂溶液稀釋至100倍，pH約為3.1．

A．

①④⑥

B．

①②③④

C．

①④⑤⑥

D．

全部

9．用惰性電極實(shí)現(xiàn)如下電解過程，下列說法正確的是（　　）

	A．	電解稀硫酸溶液實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變
	B．	電解稀氫氧化鈉溶液要消耗OH-，故溶液pH減小
	C．	電解硫酸鈉溶液，在陰極上發(fā)生反應(yīng)：4OH-4e-═2H2O+O2↑
	D．	電解氯化銅溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1

8．在一定溫度下的某容積不變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）不能確定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�

	A．	體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
	B．	V正（CO）=V逆（H2O）
	C．	體系的氣體的密度和平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化
	D．	1 mol H-H鍵斷裂的同時(shí)生成2 mol H-O鍵