17．目前，世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl（熔融）═2Na+Cl₂↑．已知物質(zhì)A、B、C、D、E、F有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）試根據(jù)上述變化寫出A、E、F的化學(xué)式，C的俗稱、D的名稱：
ANa
CNaOH
DFeCl₃
ENa₂CO₃
FCaCl₂．
（2）請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．
①A→C2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．
②C+D→NaCl3NaOH+FeCl₃═Fe（OH）₃↓+3NaCl，
③C→E2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
④B→D2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl₃
（3）某反應(yīng)可用于工業(yè)上制取漂白粉，反應(yīng)的方程式為2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O
（4）漂白粉起作用的原因是（用方程式表示）Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=2HClO+CaCO₃↓
（5）B物質(zhì)的用途為殺菌、消毒、制造漂白粉或消毒液．

16．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是（　�。�

	A．	氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口上方有白色煙霧
	B．	銅在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙，產(chǎn)物溶于水，溶液呈藍(lán)綠色
	C．	鐵絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生紅色的濃煙，產(chǎn)物溶于水，溶液呈淺綠色
	D．	鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成白色固體

15．在一定溫度下將1mol CO和1mol H₂O（g）通入一個(gè)密閉容器中反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），達(dá)到平衡后CO₂的物質(zhì)的量為0.6mol，再通入0.3mol H₂O（g）達(dá)到平衡后CO₂的物質(zhì)的量可能是（　�。�

A．

0.5mol

B．

0.7mol

C．

0.8mol

D．

0.9mol

14．（1）合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.2kJ•mol^-1
已知合成氨反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物的反應(yīng)，在某一定條件下，N₂的轉(zhuǎn)化率僅為10%，要想通過該反應(yīng)得到92.2kJ的熱量，至少在反應(yīng)混合物中要投放N₂的物質(zhì)的量為10 mol．
（2）肼（N₂H₄）-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空氣燃料電池放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式：O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-，負(fù)極的電極反應(yīng)式：N₂H₄+4OH^--4e^-═4H₂O+N₂↑．
（3）如圖是一個(gè)電解過程示意圖．
①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式是：Cu²⁺+2e^-═Cu
②假設(shè)使用肼-空氣燃料電池作為該過程中的電源，銅片質(zhì)量變化為128g，則肼-空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣112L（假設(shè)空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)為20%；Cu相對(duì)原子質(zhì)量：64）．

13．用電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時(shí)間，假設(shè)電解時(shí)溫度不變，且用惰性電極，下列說法不正確的是（　　）

	A．	當(dāng)電池負(fù)極消耗m g氣體時(shí)，電解池陰極同時(shí)有m g氣體生成
	B．	電池的正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-═4OH-
	C．	電解后c（Na2CO3）不變，且溶液中有晶體析出
	D．	電池中c（KOH）不變；電解池中溶液pH變大

12．醇是重要的有機(jī)化工原料．一定條件下，甲醇可同時(shí)發(fā)生下面兩個(gè)反應(yīng)：
i.2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）
ii.2CH₃OH（g）?C₂H₄（g）+2H₂O（g）
I．上述反應(yīng)過程中能量變化如圖所示：
（1）在某密閉容器中，充人一定量CH₃OH（g）發(fā)生上述兩個(gè)反應(yīng)，反應(yīng)i（填“i”或“ii”）的速率較大，其原因?yàn)樵摲磻?yīng)的活化能較�。�若在容器中加入催化劑，使ii的反應(yīng)速率增大，則E₁和E₂-E₁的變化是：E₁減��；E₂-E₁不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）已知：CH₃CH₂OH（g）=CH₃OCH₃（g）△H=+50.7kJ/mol．則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C₂H₄（g）+H₂O（g）═C₂H₅OH（g）的△H=-45.5kJ•mol^-1．
Ⅱ，某研究小組通過控制反應(yīng)條件，在三個(gè)容積均為2L的密閉容器中只發(fā)生反應(yīng)i，起始反應(yīng)溫度均為T℃，起始投料如下表所示：

編號(hào) 起始投料/mol	CH3OH（g）	CH3OCH3（g）	H2O（g）
恒溫容器1	2	0	0
恒溫容器2	0	2	2
絕熱容器3	2	0	0

（3）比較平衡時(shí)容器1中c₁（H₂O）和容器2中c₂（H₂O）的大小：c₁（H₂O）＜c₂（H₂O）（填“＞”、“＜”或“=”）；三個(gè)容器中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)分別記為K₁、K₂和K₃，三者的大小關(guān)系為K₁=K₂＞K₃．
（4）若容器l中平衡時(shí)CH₃OH（g） 的轉(zhuǎn)化率為80%，則該溫度下反應(yīng)i的平衡常數(shù)K=4．

11．計(jì)算題：現(xiàn)有0.270g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CuCl₂溶液，計(jì)算：
（1）溶液中CuCl₂的物質(zhì)的量；
（2）溶液中Cu²⁺和Cl^-的物質(zhì)的量．

10．利用海洋資源可以獲得很多物質(zhì)，如從海水得到的粗食鹽水中可以用來制取食鹽，可以用來電解得到許多化工原料，可以通過蒸餾獲得淡水等．
Ⅰ．從海水得到的粗食鹽水中常含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，需要分離提純．現(xiàn)有含少量CaCl₂、MgSO₄的粗食鹽水，在除去懸浮物和泥沙之后，要用4種試劑①鹽酸、②Na₂CO₃、③NaOH、④BaCl₂來除去食鹽水中Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-．提純的操作步驟和加入試劑的情況如圖：

圖中a、b、c、d分別表示上述4種試劑中的一種，試回答：
（1）沉淀A的名稱是硫酸鋇；
（2）試劑d是鹽酸；、
（3）現(xiàn)有下列儀器，過濾出沉淀A、B、C時(shí)必須用到④（填序號(hào)），儀器③的名稱是圓底燒瓶．

（4）⑤的名稱為冷凝管，該儀器從下進(jìn)水，從上出水．
Ⅱ．海水蒸餾是由海水獲得淡水的常用方法之一，在實(shí)驗(yàn)室里組成一套蒸餾裝置肯定需要上述儀器中的一部分，則正確的是②⑤⑥（填序號(hào)）．
Ⅲ．海帶等藻類物質(zhì)經(jīng)過處理后，可以得到碘水，欲從碘水中提取碘，需要上述儀器中的①（填序號(hào)），該儀器名稱為分液漏斗，向該碘水中加入四氯化碳以提取碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作為萃�。�

9．現(xiàn)需配制0.4mol•L^-1 NaOH 溶液480mL．某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖如圖：
①圖中的錯(cuò)誤是未用玻璃棒引流；
②配置該溶液選用500mL 容量瓶；
③用托盤天平準(zhǔn)確稱量8.0g 固體 NaOH；
④若在配置過程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏低的是ABE（選各選項(xiàng)的序號(hào)）．
A．定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線．
B．用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時(shí)，所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥
C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干
D．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi)并接著進(jìn)行后繼續(xù)操作
E．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
F．最后確定NaOH溶液體積（定容）時(shí)，俯視觀察液面與容量瓶刻度線．

8．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	2.4g金屬鎂所含電子數(shù)目為1.2NA		B．	16g CH4所含原子數(shù)目為NA
	C．	17gNH3所含中子數(shù)目為10 NA		D．	18g水所含分子數(shù)目為NA