7．已知0.1mol/L乙二酸溶液的pH大于1，取等體積的乙二酸溶液與NaOH溶液混合，測(cè)得溶液的pH=7，則乙二酸與NaOH物質(zhì)的量濃度的比值（　�。�

A．

小于$\frac{1}{2}$

B．

大于$\frac{1}{2}$，小于1

C．

等于$\frac{1}{2}$

D．

大于1，小于2

6．（1）常溫下，已知0.1mol•L^-1一元酸HA溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8．
①常溫下，0.1mol•L^-1 HA溶液的pH=3；寫出該酸（HA）與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：HA+OH^-═A^-+H₂O；
②pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
③0.2mol•L^-1HA溶液與0.1mol•L^-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：
c（H⁺）+c（HA）-c（OH^-）=0.05mol•L^-1．（溶液體積變化忽略不計(jì)）
（2）為實(shí)現(xiàn)以下各步的轉(zhuǎn)化，請(qǐng)?jiān)诶ㄌ?hào)內(nèi)填入適當(dāng)試劑的化學(xué)式

5．乙酰水楊酸（俗稱阿司匹林）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 阿司匹林的相對(duì)分子質(zhì)量為180，是一種常用的藥品．
（1）乙酰水楊酸是一種一元弱酸，它在水溶液中的電離方程式．
（2）在一定溫度下，0.20mol/L的乙酰水楊酸的電離度為5.0%．則該溶液的pH為2．配制500mL這種溶液需要乙酰水楊酸180g．

4．25℃時(shí)，現(xiàn)有濃度均為0.10mol/L 的兩種溶液：①CH₃COOH溶液、②CH₃COONa溶液．
（1）溶液①的pH＞1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）溶液②顯堿性的原因是CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-（用離子方程式表示）．
（3）下列說法不正確的是a（填字母序號(hào)）．
a．CH₃COOH和CH₃COONa都是弱電解質(zhì)
b．CH₃COOH能抑制水的電離，CH₃COONa能促進(jìn)水的電離
c．水垢中的CaCO₃用CH₃COOH溶液充分浸泡后除去，是因?yàn)镃aCO₃在水中存在的沉淀溶解平衡移動(dòng)的結(jié)果
（4）用石墨作電極電解CH₃COONa溶液時(shí)，陰極電極反應(yīng)式是2H⁺+2e^-=H₂↑．

3．氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動(dòng)中起著重要的作用，銨鹽、硝酸鹽均是植物生長(zhǎng)的“食物”，將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮?dú)馐侵参铽@得“食物”的第一步，在常溫常壓下使N₂高效地轉(zhuǎn)化成為NH₃是眾多科學(xué)家們一直在探究的問題：
（1）已知：①4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-1025kJ•mol^-1
②N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H=+180.5kJ•mol^-1
水的汽化熱△H=+44kJ•mol^-1
據(jù)報(bào)道，科學(xué)家已找到一種催化劑，使氨氣與液態(tài)水在常溫條件下轉(zhuǎn)化為NH₃及氧氣，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N₂（g）+6H₂O（l）=4NH₃（g）+3O₂（g）△H=+1650kJ/mol；
（2）工業(yè)時(shí)合成氨的原理為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1．圖1表示H₂的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)之間的關(guān)系，圖2表示H₂的轉(zhuǎn)化率與起始投料比[n（N₂）/n（H₂）]、壓強(qiáng)的變化關(guān)系，則T₁、T₂、T₃的大小關(guān)系為T₁＞T₂＞T₃，曲線與曲線對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)P₁＞P₂（填“＞”“＜”“=”）．測(cè)得B（X，60）點(diǎn)時(shí)N₂的轉(zhuǎn)化率為40%，則X=1：2
（3）一定溫度下，將2molN₂和6molH₂置于一密閉容器中反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)容器的總壓為aMPa，NH₃的物質(zhì)的量總數(shù)為20%，列式計(jì)算出此時(shí)的平衡常數(shù)K_p=$\frac{（0.2aMPa）^{2}}{0.2aMPa×（0.6aMPa）^{3}}$（用平衡分壓代替平衡濃度進(jìn)行計(jì)算，分壓=總壓×體積分?jǐn)?shù)，可不化簡(jiǎn)）．下列各項(xiàng)中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是a．
a．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 b．N₂的消耗速率等于NH₃的生成速率
c．混合氣體的密度不變 d．N₂和H₂的物質(zhì)的量之比保持不變
（4）NH₃催化劑生成NO，以NO為原料通過電解的方法可以制備NH₄NO₃，其總反應(yīng)是8NO+7H₂═3NH₄NO₃+2HNO₃，試寫出以惰性材料作電極的陰極反應(yīng)式：NO+6H⁺+5e^-=NH₄⁺+3H₂O．電解過程中為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH₄NO₃，需要補(bǔ)充NH₃的原因是總反應(yīng)中有HNO₃生成，應(yīng)補(bǔ)充NH₃與HNO₃反應(yīng)生成NH₄NO₃．

2．氫是一種重要的非金屬元素，氫的單質(zhì)及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛而重要的作用．
（1）NaH是一種生氫劑，NaH與H₂O反應(yīng)放出H₂．NaH含有的化學(xué)鍵為離子鍵（填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”），NaH與H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+H₂O=NaOH+H₂↑．
（2）金屬-有機(jī)框架物（MOFs）儲(chǔ)氫材料是由金屬氧化物團(tuán)簇通過有機(jī)高分子鏈組裝形成的晶態(tài)材料．MOFs儲(chǔ)氫材料比表面積大，空隙率高，儲(chǔ)氫容量大，其儲(chǔ)氫和放氫的原理可表示為MOFs（s）+nH₂（g）$?_{放氫}^{儲(chǔ)氫}$（H₂）_nMOFs（s），△H＜0，則儲(chǔ)氫時(shí)的適宜條件為B（填字母）．
A．低溫低壓　　　　B．低溫高壓　　　　C．高溫低壓　　　　D．高溫高壓
（3）一定條件下，二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)如下：
CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）△H＜0
①一容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO₂和H₂，在300℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，10min后達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為：CO₂為0.2mol•L^-1，H₂為0.8mol•L^-1，CH₄為0.8mol•L^-1，H₂O為1.6mol•L^-1．起始充入H₂的物質(zhì)的量為8mol，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為80%．300℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=25．
②現(xiàn)有兩個(gè)相同恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ，在Ⅰ中充入1 molCO₂和4mol H₂，在Ⅱ中充入 1mol CH₄和2 mol H₂O（g），300℃下開始反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是C（填字母）．
A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同
B．容器Ⅰ、Ⅱ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同
C．容器Ⅰ中CO₂的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多．

1．工業(yè)上，可用CO和H₂合成CH₃OH，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．該反應(yīng)不同溫度下的平衡常數(shù)如表所示：

溫度/℃	0	100	200	300	400
平衡常數(shù)	667	13	1.9×10-2	2.4×10-4	1×10-5

下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
	B．	100℃時(shí)，向體積為V1L的恒容密閉容器中充入2mol CO和4mol H2，達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則V1=12
	C．	250℃時(shí)，向體積為V2L的恒容密閉容器中充入3mol CO和3mol H2，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為50%
	D．	250℃時(shí)，向體積為V2L的恒容密閉容器中充入3mol CO和3mol H2，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中CH3OH（g）的體積分?jǐn)?shù)為62.5%

20．無水AlCl₃是一種重要的化工原料．某課外探究小組嘗試制取無水AlCl₃，查閱資料獲得下列信息：無水AlCl₃在178℃升華，極易潮解，遇到水蒸氣會(huì)產(chǎn)生白色煙霧．
探究一  無水AlCl₃的實(shí)驗(yàn)室制備
利用下圖裝置，用干燥、純凈的氯氣在加熱條件下與鋁粉（已除去氧化膜）反應(yīng)制取無水AlCl₃．供選擇的藥品：①鋁粉 ②濃硫酸 ③稀鹽酸 ④飽和食鹽水 ⑤二氧化錳粉末 ⑥無水氯化鈣 ⑦稀硫酸 ⑧濃鹽酸 ⑨氫氧化鈉溶液

（1）寫出裝置A燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)方程式MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）實(shí)驗(yàn)開始前，先檢查裝置氣密性，然后裝入藥品，接下來的步驟依次是bca（填序號(hào)）
a．加熱D中硬質(zhì)玻璃管
b．往A燒瓶中加入液體
c．點(diǎn)燃A中的酒精燈
（3）上述供選藥品中本實(shí)驗(yàn)無需用到的是③⑦（填數(shù)字序號(hào)）．
（4）寫出無水AlCl₃與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式AlCl₃+3H₂O（g）=Al（OH）₃+3HCl．
探究二  無水AlCl₃的含量測(cè)定及結(jié)果分析
取D中反應(yīng)后所得固體2.0g，與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，測(cè)定生成氣體的體積（體積均換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），重復(fù)測(cè)定三次，數(shù)據(jù)如下：

	第一次實(shí)驗(yàn)	第二次實(shí)驗(yàn)	第三次實(shí)驗(yàn)
D中固體用量	2.0g	2.0g	2.0g
氫氣的體積	334.5mL	336.0mL	337.5mL

（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算所得固體中無水AlCl₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)86.5%；．
（6）有同學(xué)認(rèn)為測(cè)得的無水AlCl₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，你認(rèn)為可能的原因有①②：
①制備的氯氣不足  ②固體和氣體無法充分接觸  ③無水AlCl₃發(fā)生升華，造成損失
探究三   離子濃度對(duì)氯氣制備的影響
二氧化錳粉末和濃鹽酸的反應(yīng)隨著鹽酸的濃度降低，反應(yīng)停止不再產(chǎn)生氯氣．探究小組對(duì)鹽酸濃度降低影響氯氣生成的原因進(jìn)行如下探究：
（7）提出假設(shè)  假設(shè)1：Cl^-濃度降低影響氯氣的生成
假設(shè)2：H⁺濃度降低影響氯氣的生成．
（8）設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．限選試劑：濃H₂SO₄、NaCl固體、MnO₂固體、稀鹽酸．

步驟	實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)測(cè)現(xiàn)象和結(jié)論
①	往不再產(chǎn)生氯氣的裝置中，加入NaCl固體，繼續(xù)加熱	若有黃綠色氣體生成，則假設(shè)1成立
②	往不再產(chǎn)生氯氣的裝置中，加入濃硫酸并繼續(xù)加熱	若有黃綠色氣體生成，則假設(shè)2成立

19．我國是個(gè)鋼鐵大國，鋼鐵產(chǎn)量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法．
I．已知反應(yīng)Fe₂O₃（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）△H=-23.5kJ•mol^-1，該反應(yīng)在1000℃的平衡常數(shù)等于4．在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol，應(yīng)經(jīng)過l0min后達(dá)到平衡．
（1）CO的平衡轉(zhuǎn)化率=60%
（2）欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，促進(jìn)Fe₂O₃的轉(zhuǎn)化，可采取的措施是d．
a．提高反應(yīng)溫度
b．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
c．選取合適的催化劑
d．及時(shí)吸收或移出部分CO₂
e．粉碎礦石，使其與平衡混合氣體充分接觸
Ⅱ．高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進(jìn)行回收，使其在一定條件下和H₂反應(yīng)制備甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問題：

（3）從反應(yīng)開始到平衡，用H₂濃度變化表示平均反應(yīng)速率v（H₂）=0.15mol/（L•min）．
（4）已知?dú)錃獾娜紵裏?86kJ/mol，請(qǐng)寫出甲醇?xì)怏w不充分燃燒的熱化學(xué)方程式CH₃OH（g）+O₂（g）=2H₂O（l）+CO（g）△H=-481kJ/mol．
（5）若在溫度和容器相同的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器	反應(yīng)物投入的量	反應(yīng)物的 轉(zhuǎn)化率	CH3OH的濃度	能量變化 （Q1、Q2、Q3均大于0）
甲	1mol CO和2mol H2	α1	c1	放出Q1kJ熱量
乙	1mol CH3OH	α2	c2	吸收Q2kJ熱量
丙	2mol CO和4mol H2	α3	c3	放出Q3kJ熱量

則下列關(guān)系正確的是ADE
A．c₁=c₂B.2Q₁=Q₃C.2α₁=α₃D．α₁+α₂=1E．該反應(yīng)若生成1mol CH₃OH，則放出（Q₁+Q₂）kJ熱量
Ⅲ．以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖．回答下列問題：

（6）B極上的電極反應(yīng)式為CH₄-8e^-+4O^2-=CO₂+2H₂O．
（7）若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解100mL 1mol/L的硫酸銅溶液，當(dāng)兩極收集到的氣體體積相等時(shí)，理論上消耗的甲烷的體積為1.12L（標(biāo)況下）．

18．工業(yè)上產(chǎn)生的氮氧化物可用天然氣來處理．
Ⅰ．已知：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁
        N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H₂
        H₂O（l）=H₂O（g）△H₃
        CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=△H₁-△H₂+2△H₃（用△H₁、△H₂、△H₃）
Ⅱ．在溫度為T₁℃和T₂℃時(shí)，分別將0.50molCH₄和1.2molNO₂充入體積固定的2L密閉容器中，發(fā)生上述可逆反應(yīng)，測(cè)得不同時(shí)刻的n（CH₄）數(shù)據(jù)如下表：

溫度	時(shí)間/min n/mol	0	10	20	40	50
T1℃	n（CH4）	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
T2℃	n（CH4）	0.50	0.30	0.18	0.15	0.15

（1）分析上表中數(shù)據(jù)，下列說法正確的是BC
A．T₁℃、前10min，V（NO₂）=0.03mol/（L•min）
B．T₁℃、反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，CH₄的轉(zhuǎn)化率為80%
C．T₂℃、反應(yīng)在40min時(shí)處于平衡狀態(tài)
D．T₁＞T₂
（2）反應(yīng)的平衡常數(shù)K（T₁）＞K（T₂），△H＜0，理由是由表中數(shù)據(jù)可知，T₂時(shí)反應(yīng)速率較大，所以T₁＜T₂；升高溫度平衡逆向移動(dòng)，可知K（T₁）＞K（T₂），所以正反應(yīng)放熱．
（3）T₁℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K為3.2．
（4）反應(yīng)在T₁℃下進(jìn)行，50min時(shí)，向平衡后的容器中再通入0.10molCH₄和0.40molNO₂，在下圖中畫出恒溫，重新達(dá)到平衡過程中n（CH₄）隨時(shí)間變化的曲線（只要求畫出n（CH₄）的變化趨勢(shì)，不需要準(zhǔn)確畫出再次平衡后n（CH₄）．
Ⅲ．NO₂、O₂和熔融NaNO₃可制作燃料電池，其原理見下圖．該電池在使用過程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y，其電極反應(yīng)式為NO₂-e^-+NO₃^-=N₂O₅．